湖北省枣阳市白水中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题Word版含答案.docx

湖北省白水中学2021年3月高一月考化学试题
考试时间：90分钟；总分：100分

留意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息

一、选择题
1．下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是
A．F B．Cl C．O D．S
2．依据元素的原子序数，可推知原子的是：
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③ 　　 B．①④⑤ C．②③④ 　　 D．③①⑤
3．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
4．2022年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是
A．提倡绿色生活，使用公共交通
B．大力进展火电，缓解用电紧急
C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
5．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是
A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键
6．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水
7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3−＞S2−＞C1− D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
8．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是
A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——分子间作用力
C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
9．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清爽。下列有关说法中正确的是
A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质
C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全一样
10．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是
A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲>乙
C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ之计量数比为5:1
11．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相像
C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
12． X、Y、Z、R分别代表四种元素，假如aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m
13．依据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，推断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B．氢化物的沸点H2D> H2E
C．单质与稀盐酸反应的难易程度A<B
D．C2+与A+的核外电子数相等
14．下列说法中，正确的是
A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
B.其次周期：从左到右最高价从+1到+7
C.同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小
D.同周期金属：原子失电子力气越强，最高化合价越高
15．已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是
A．W、X、Y形成的简洁离子半径大小关系为W > X >Y
B．M、W元素形成的简洁氢化物的沸点：W>M
C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下猛烈反应
16．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应确定是吸热反应
B．放热反应在常温下确定很简洁发生
C．反应是放热还是吸热，必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

二、填空题
17．(7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观看下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸取的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸取”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。
（3）某试验小组同学进行如下试验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）试验表明：①中的温度降低，由此推断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）试验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
18．（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
性质
或结
构信
息
室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性
单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。
（3）写出丙的电子式为 。丙在水溶液中的电离方程式 。
（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相像，丁的水溶液呈中性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应快速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。
19．（13分）下表为元素周期表的一部分，依据表中所列出的元素回答下列问题
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②
③

3
④
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
（1）最不活泼的元素是 （填元素符号），最活泼的非金属元素是 （填元素符号）
（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为 ，①、②、③原子半径从大到小的挨次是
（4）与水反应最猛烈的金属单质是 （填元素符号），其反应的化学方程式是
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是 （填元素符号）
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”＝；
（8）Al2O3中氧元素养量分数为 。
20．（10分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：    
① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
① B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍
② E与B同主族，C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
E
E
E
D
D
E

C
C
C
C

C

请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                                                                           ；
（2）B元素在元素周期表第          周期第        族；B的氧化物中化学键类型是                                      ；
（3）D元素的原子结构示意图是：                    ；
（4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱                 ＞          ；
（5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：                                                               。
21．（12分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般状况下X与Y可以形成YX2和YX3两种化合物。
(1)写出试验室制取W2反应的化学方程式 。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别争辩YX2和W2的性质。

③ 分别通入YX2和W2，在装置A中观看到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中反应的化学方程式为　         　；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为　         　；
② 若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为　                       　。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　 ，可以看到白色沉淀生成。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z2-，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z2-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与Z2-的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　                                    

湖北省白水中学2021年3月高一月考化学试题
参考答案

一、 选择题（每题3分）
1—5 CBDBA 6—10 ACDBC
11—15 BDAAD 16 C
二、选择题
17.(1)放热(1分)
(2)放出(1分) 11(1分) 化学能(1分) 热能(1分)
(3)吸热(1分) 放热(1分)
18.(1)其次周期第ⅤA族(1分) NH3(1分)
(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑(2分)
(3) Na+[ O Cl ]- (2分)
NaClO=Na++ClO-(2分)
(4)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
19.(1)Ar(1分) F(1分)
(2)硅(1分)
8
2
+8
(3) (1分) ①②③(1分)
(4)Na(1分) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
(5)Al(1分)
(6)HClO4(1分)
(7)＜(1分)
(8)47.1%(2分)
20.(1)Al2O3+2OH-=2+H2O(2分)
(2)三(1分) ⅥA(1分) 共价键(1分)
5
2
+7
(3) (1分)
催化剂
(4)H2O (1分) H2S(1分)
高温高压
(5)N2+3H2 2NH3(2分)
21.(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)
催化剂
(2)①相同(1分) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(2分)
2SO2+O2 2SO3 (2分)
②I2+6H2O+5Cl2=2HIO3+10HCl(2分)
(3)AC(1分)
(4) +Cl2+H2O =S↓++2Cl-+2H+(2分)