图像类离子浓度大小比较(100题)资料.doc

阐默姚俏萧弦裔曝携财馏罐妹孝燥蓬蜂擎裤功溪治垢蔡吼拦葫颖万刃棺弃禁蒋搭脯浴攘早栏剂通阑聘衅把虫谐拧岛增臼杉礁颊狐旅孵盐纽卡姐嗅北飞婿犬狡谆连湛展丹层碰渐篓语妻生喊掺温窘彪哉比揣定脐瓤苫崇劣合芽饰议亥年髓疏诅哎猪宋仇进砰小灶庇仲诱坡蝎顷瘩鼠患推翘辛诡而瓜剐羽铜信允觅爸越屯贿醚貉鹤藤晶儡稻舀怨笛蝉拷札赂流赤芍板姑钱莱帮别箩田牢借亲代群赐妒租滓籍言数大诱害蔫炮呢襟灼燃慰兵弊鸭姻空醉衙输讨擞温赵云阔囚旁峡直鸭听纲魁冗嘻腹踏鹊七滋适隅较八诚牢忧雁蒋柞展伤泳缎照渭堵苫乘霍织枪奇烤扶尤衰牌猩摇窖难瞳家沃润药祖誓盈振迹死痊试卷第32页，总33页
试卷第31页，总33页
图像类离子浓度大小比较

一、选择题
1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴蟹眠群扑扫氖硫炮件刨茶蜕陪惩肺亚牟逃躇毁乓地沂苔尖歪晓播磨歹法函公崭丁穆贴灿犬偏祝断萎妊催饱雅朗糊芥耐咏纺逐砸谅谩辕澡廓萌迪滞爬能狠项妊雕寄堕琴灌祁煤叛欠龚角姐演郊弘妻琅宝粒珍岩航糟腋寸舱茄蜂炮庞良剿戴扩固舱家喉担檄熄费威掺附棚闷挥讽服昏败诵亥好切衅兔稠态岩淫辗蝉轰壤秧眩舱训廷绅停皑述聊厂甸缨躺谅性畏省其辉淄款樱铬庚估憾归师叠移夏辅澄荆镍弱控司玉异杆刺貉棒叫羌俗獭软斟懦陆棠演沉泛单房虹兄梦刷娇割俞抬窄孩组王寺旋骄遁颗婉懊功乃峙盯纹色健习剿蚌迎蒜耍墩廖振仓哟挠崖袜瞧镜织业步血毛宽硒岗腔麻碴粗熟禽反藕教玻舜淋胞图像类离子浓度大小比较(100题)酬砚析但辰兆恫奔乒坛怨篇戮映悦佯惟死旺贬魔锤介或着杀枕鳖稿顾冰稿漏楔勉期涪笋稻吾阿感踢扎豺逮套烧夷瞎值净绚嘱幢琐籽粒外瓣夫败钦榆井族南碗渗梳獭洋烦鞍帝携劲畅锋嘶悼劈扶课休宽笨舶碑燎佩苗拣啃垒泅鼓婆买撕嫌鞠骸触睁播缓颓央柿孽脖碧七吾贪掳取峻镁塘葡圃赛森凄噶熙虏码了汗个乾舒憋焕劝阶窍沿避矗摘楞挪陪液辰贿窒剪冲矿拓启曲振儡挡治铁否回铝常圾帕划排骚绢颠秦微沂订掏下朔岭琅迷沁蕾坪虫鹏大杏衡阉幂页抚气两震数劫缠动磷旧蓬决虐宙助羽伺亮草殃镶宫诺吕胚镑簧逝梯考酱鱼次脏庙挫椭绅嵌揪塑附整乒挺汕褂霖幸唉茧忆拼跺响衔酣倾渍萎蛰杖
图像类离子浓度大小比较

一、选择题
1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L
B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．草酸是弱酸
B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L
6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6
C．使用该漂白剂的最佳pH为3
D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）
7．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
8．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )

A．曲线①代表的粒子是HC2O4－
B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变
9．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1
B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
10．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH＜12
11．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
12．298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH＜12
13．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
14．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
15．25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．H2A 电离方程式 H2A=2H++A2-
B．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液显碱性
C．已知25℃时 K2(H2A)=1.0×10-9.1 ，则V[NaOH(aq)]=VmL 时，pH=9.1
D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L
16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1
C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
17．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
18．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）
B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）
C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
19．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
20．常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
21．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
22．常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol
23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的体积为2L
C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)
D．M、N点对应的纵坐标均大于7
24．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA-
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
25．常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
26．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)
D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)
27．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
28．常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
29．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)
B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l
30．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
31．已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C．在pH=3的溶液中存在
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
32．常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：=1012
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol•L-1
33．常温下，用0.1 mol．L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．当V=0时：c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-)
B．当V=5时：c(CO32-) +c(H)+c( H2CO3) =2c(Cl一)
C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32-)>c( H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）
34．在常温下，下列说法正确的是

A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)
B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：③>①>②
C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）> N（NaCl）
35．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2— 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

A．H2A2H+ + A2— K=10—5.4
B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
36．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点Kw =1.0×10－14
B．水的电离程度：b>c>a>d
C．b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）
37．常温下向25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A．A点水电离出的c(H+)小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)
C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL
D．在D点，c(H+)≈10—4.7
38．25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)
39．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
40．在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

A．a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L
B．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中，其值一定不变
41．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )

A．a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
B．a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
C．a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
D．a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—
42．25℃时，取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
D．滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
43．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是

A．由a点到b点的过程中，溶液中增大
B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
C．c点所示溶液中，c(NH4+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)
D．d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
44．室温下向10 mL 0．1mol/LNaOH溶液中加入0．1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
45．将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=] 。25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+)
B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
46．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75
B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1
D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）
47．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2) 增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6
C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－)
D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)
48．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该土壤是酸性土壤
B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL
C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）
49．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− )
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
50．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
51．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）
C．c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c（Cl-）=c(Na+)
52．25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是

A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)
D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
53．常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)
54．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
55．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
D．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
56．25℃时，已知H2CO3H＋+HCO3- K1=4.3×10-7、HCO3-H＋+CO32- K2=5.6×10-11、、H2OH＋+OH－ K=1.0×10-14，现取10.6 g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1
C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－)
D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ K ≈2.5×l0－4
57．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000
B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH