高三化学试题.doc

绝密启用并使用之前高 三 化 学 试 题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55第卷（选择题，共35分）115小题为选择题，110每小题2分，1115每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法不正确的是A新制Cu(OH)2可以检测人体尿液中是否含有葡萄糖B在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应CCH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能发生取代反应D煤的液化、气化过程是物理变化2下列有关物质的性质与应用对应不正确的是AMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹BCl2具有氧化性，可使湿润的有色布条退色 CSO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液退色DSi能导电，可用于制作光导纤维3下列有关说法不正确的是A为加快实验室制氢气的反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B保存FeCl2溶液通常要加入少量铁粉C反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0平衡后，升高温度平衡时氢气转化率减小DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料4下列说法不正确的是A活泼的金属单质与盐溶液不一定发生置换反应B1H和2H是不同的核素，但它们的化学性质几乎完全相同C一种元素可能有多种氧化物，但同种价态的氧化物只有一种D存在下列连续转化关系：SSO2SO3； NaNa2ONa2O25下列有关说法错误的是 A纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 B25时pH=5的盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度相同C未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含有Ag+D在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl)接近1:16下列化学反应的离子方程式书写正确的是A澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+OHHCO3=CaCO3H2OB醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2CNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H0 Q! D G9 K8 c# X4 d! L C9 Z8 V9 a7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 8下列说法不正确的是A水解反应NH4+H2O NH3H2OH+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D由图可知反应A+BC的H=E1E29Y、Z、R、T均为周期表前20号主族元素，其中Y、T位于同主族，Y、Z位于同周期，Y的最外层电子数与次外层电子数相等，Z最外层电子数为次外层的3倍，Z与T原子序数之和是R的2倍。下列说法错误的是 A原子半径：YZ BTZ2与RZ2两种化合物中Z的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物的碱性：TY D气态氢化物的稳定性：RZ10除去下列物质中杂质（括号中为杂质），所用试剂和操作均合理的是选项物质试剂操作A铁屑（机油）热纯碱溶液洗涤BCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏DNaCl（Na2CO3）Ba(NO3)2溶液过滤11相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g) H92.6kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放出热量23.15kJ0.61.80.8？下列叙述不正确的是A容器中反应的平衡常数相同B容器中反应达到平衡时热效应相同C平衡时容器中XY3的物质的量浓度为2molL-1D若在恒压条件下容器平衡时放出热量大于23.15kJ12二甲醚被称为绿色能源，某种燃料电池以二甲醚（CH3OCH3）为燃料，氧气为氧化剂，KOH为电解质溶液。下列说法正确的是A电池工作时正极发生氧化反应B放电过程中两电极附近pH均减小C电池负极发生CH3OCH3+16OH-12e-=2CO32-+11H2OD消耗1mol二甲醚的同时消耗氧气标况下体积约为44.8L13下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示，反应：X(g)2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，表示向Ba(OH)2、KAl(OH)4混合溶液中通入CO2D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，a表示盐酸，b表示醋酸14下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是ApH=4的0.1molL1的NaHA溶液：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)B25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)。甲乙丙t / min0.51.01.52.02.505 10 15 20c(C) / molL1容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol(Lmin)-1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C上述反应方程式中的x=1DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%第卷（必做53分+选做12分，共65分）第卷共5道题。其中1618题为必做部分，1920为选做部分。选做部分考生须从中选择1道题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。【必做部分】16（16分）对含碳物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=91 kJmol-1，已知：2CO (g)O2(g)= 2CO2 (g) H1566 kJmol-12H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H2572 kJmol-1则2CH3OH(g)3O2(g) =2CO2 (g)4H2O(l)的H_。（2）依据合成甲醇的反应原理，某温度下在10L恒容密闭容器中充入10molCO和25 molH2，10min时达到平衡状态，若CO的平衡转化率为75%，则10min内v(CH3OH)=_，该温度下反应的平衡常数K为_。其他条件不变，若反应在恒压条件下进行，重新平衡时CO的平衡转化率_75%（填“”“”或“=”）。 合成甲醇的反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_（填字母）。a. 正反应速率先增大后减小b. 逆反应速率先增大后减小c. 化学平衡常数K值减小d. 氢气的转化率减小e. 混合气体的密度增大（3）电解含乙醛(CH3CHO)的废水可得到乙醇和乙酸，总反应为： 2CH3CHO+ H2OCH3CH2OH+ CH3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。则b电极除去乙醛的电极反应式为_。 Na2SO4 的作用是_。在实际工艺处理中，阳极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为2200mgL-1的废水，可得到乙酸_kg。17（17分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_。在物质分类体系中，NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2不属于_（填字母）。a硫酸盐 b复盐 c强电解质 d共价化合物（2）滤渣B的主要成分为_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）已知KSPFe(OH)3=410-38，KSPAl(OH)3=110-33。为实现步骤离子沉淀完全的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于110-9 molL-1，则溶液A至少应调节到pH=_；用NH4HCO3调节pH的实验原理为_（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）。第步所加试剂D是_；第步生成Al(OH)3的离子方程式为_。18（20分）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，实验室制取KMnO4的工艺流程示意图如下：MnO2KOH熔融反应操作反应K2MnO4CO2KMnO4和其他产物的混合物操作产品KMnO4H2O空气20时有关物质的溶解度表物质KMnO4K2CO3KHCO3KClK2SO4CH3COOK溶解度/g6.36112.033.734.211.0200.0请回答下列问题：（1）实验室制取CO2的化学方程式为_；反应II要控制CO2的流速和流量，其理由是_；则下列CO2发生装置最好选择_（填字母）。（2）反应II中K2MnO4在酸性条件下生成KMnO4的理论转化率为2/3，则反应的离子方程式为_；反应II中可以替代CO2的物质是_（填字母）。a.SO2 b.HCl c.CH3COOH d.H2SO4操作I的名称为_；操作II主要包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等，根据KMnO4的性质，蒸发浓缩时具体操作为_。（3）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可测定制取产品中KMnO4的纯度。操作步骤如下：称取产品0.40g，配制成100mL待测溶液；准确移取25mL0.05molL-1的标准草酸溶液，注入锥形瓶中，加入25mL1.0molL-1 H2SO4溶液，混匀，水浴加热至7585；移取上述待测溶液于酸式滴定管中，调整液面至0刻度线，用待测溶液滴定标准草酸溶液，重复滴定三次，记录数据。则操作需要的主要计量仪器为_；操作加热标准草酸溶液的目的是_；判断滴定达到终点的现象是_；若滴定平均消耗待测溶液22.50mL，则产品中KMnO4的纯度为_。【选做部分】19（12分）【有机化学基础】消炎镇痛药萘普生的一种合成路线如下：完成下列填空：（1）A的化学性质与苯酚相似，则A与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_；反应的产物为B和_。（2）已知：萘（）的化学性质与苯相似，则反应的试剂和条件是_；到的反应类型为_。（3）下列关于萘普生的叙述不正确的是_（填代号）。a.不宜与小苏打同时服用 b.分子式为C14H13O3 c.1mol萘普生最多可与6molH2发生加成反应 d.最少有11个碳原子在同一平面内（4）X是C的一种同分异构体，具有以下特点：a.萘的衍生物；b.有两个取代基且在同一个苯环上；c.氧化产物能发生银镜反应。写出一种X可能的结构简式_。20（12分）【物质结构与性质】含铜化合物在生产、生活中的应用越来越广泛。（1）右图为某含铜氧化物的晶胞示意图，该化合物的化学式为_，其阳离子的基态电子排布式为_。（2）向CuSO4溶液中加入过量氨水生成Cu(NH3)4SO4，该化合物的 组成元素中第一电离能最大的是_，其中所含的化学键 类型有_（填字母）。a.离子键 b.非极性键 c.极性键 d.配位键（3）铜和氯化铜在浓盐酸中反应生成HCuCl2，CuCl2-中Cl-Cu-Cl键的夹角为_。（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，乙酸的沸点明显高于相同相对分子质量的丙醇的沸点，其可能的原因是_。化合物化学式沸点乙酸CH3COOH117.9丙醇CH3CH2 CH2OH97.4高三化学试题 参考答案115小题为选择题，每小题只有一个选项符合题意。共35分。110每小题2分1D 2D 3A 4C 5C 6A 7B 8D 9B 10B 0 Q! D G9 K8 c# X4 d! L C9 Z8 V9 a1115每小题3分11B 12C 13B 14D 15C 16（16分）（1）1528 kJmol-1（2分）（2）0.075molL-1min-1（2分） 3mol-2L2（2分）（2分）bc（2分）（3）CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ （2分） 增强溶液的导电性（2分） 1.8（2分）17（17分）（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3+3H2O（2分） d（1分）（2）SiO2 （1分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分） （3）6（2分） H+HCO3-=H2O+CO2（2分）（4）玻璃棒（1分） 蒸发皿（1分） (NH4)2SO4（2分）NaOH溶液（1分）Al(OH)4-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3-（2分）18（20分）（1）CaCO3 +2HCl= CaCl2+ CO2+ H2O （2分） 防止二氧化碳过量生成溶解度较小的碳酸氢钾，结晶析出而降低产品的纯度（2分） C（2分）（2）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- （2分） 或3MnO42-+2H2CO3=2MnO4-+MnO2+2CO32-+2H2Oc（1分） 过滤 （1分）将滤液转移至蒸发皿中， 小火缓缓加热（或水浴加热），至析出晶膜为止（2分）（3） 电子天平、100mL容量瓶（2分） 加快起始阶段反应速率（2分）当加入最后一滴待测溶液摇匀后，溶液立即呈紫红色，且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分）87.78%（2分）19（12分）【有机化学基础】（1）+ Na2CO3+NaHCO3 （2分） CH3OCOOH（2分） （2）液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）（2分） 取代反应（2分）（3）bc （2分）（4）等（2分）20（12分）【物质结构与性质】（1）Cu2O（2分） 1s22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10（2分）（2）氮元素或N（2分） acd（2分）（3）180（2分）（4）乙酸分子可形成分子间氢键，缔合成稳定的二聚体而使沸点升高（2分）