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高 三 化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共35分）
1~15小题为选择题，1~10每小题2分，11~15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．新制Cu(OH)2可以检测人体尿液中是否含有葡萄糖
B．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应
C．CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能发生取代反应
D．煤的液化、气化过程是物理变化
2．下列有关物质的性质与应用对应不正确的是
A．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
B．Cl2具有氧化性，可使湿润的有色布条退色
C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液退色
D．Si能导电，可用于制作光导纤维
3．下列有关说法不正确的是
A．为加快实验室制氢气的反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．保存FeCl2溶液通常要加入少量铁粉
C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0平衡后，升高温度平衡时氢气转化率减小
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
4．下列说法不正确的是 A．活泼的金属单质与盐溶液不一定发生置换反应
B．1H和2H是不同的核素，但它们的化学性质几乎完全相同
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态的氧化物只有一种
D．存在下列连续转化关系：S→SO2→SO3； Na→Na2O→Na2O2
5．下列有关说法错误的是
A．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
B．25℃时pH=5的盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度相同
C．未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含有Ag+
D．在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl－)接近1:1
6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋0 Q! D G9 K8 c# X4 d! L' C9 Z8 V9 a
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
8．下列说法不正确的是
A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．由图可知反应A+B→C的ΔH=E1－E2

9．Y、Z、R、T均为周期表前20号主族元素，其中Y、T位于同主族，Y、Z位于同周期，Y的最外层电子数与次外层电子数相等，Z最外层电子数为次外层的3倍，Z与T原子序数之和是R的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z
B．TZ2与RZ2两种化合物中Z的化合价相同
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：T＞Y
D．气态氢化物的稳定性：R＜Z
10．除去下列物质中杂质（括号中为杂质），所用试剂和操作均合理的是
选项
物质
试剂
操作
A
铁屑（机油）
热纯碱溶液
洗涤
B
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
NaCl（Na2CO3）
Ba(NO3)2溶液
过滤
11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放出热量23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
？
下列叙述不正确的是
A．容器①②中反应的平衡常数相同
B．容器①②中反应达到平衡时热效应相同
C．平衡时容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L-1
D．若在恒压条件下容器①平衡时放出热量大于23.15kJ
12．二甲醚被称为绿色能源，某种燃料电池以二甲醚（CH3OCH3）为燃料，氧气为氧化剂，KOH为电解质溶液。下列说法正确的是
A．电池工作时正极发生氧化反应
B．放电过程中两电极附近pH均减小
C．电池负极发生CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
D．消耗1mol二甲醚的同时消耗氧气标况下体积约为44.8L
13．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，表示向Ba(OH)2、K[Al(OH)4]混合溶液中通入CO2
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，a表示盐酸，b表示醋酸
14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．pH=4的0.1mol·L－1的NaHA溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa)
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)。

甲
乙
丙
t / min
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
0
5 10 15 20
c(C) / mol·L—1

容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)-1
B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
C．上述反应方程式中的x=1
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）
第Ⅱ卷共5道题。其中16～18题为必做部分，19～20为选做部分。选做部分考生须从中选择1道题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。
【必做部分】
16．（16分）对含碳物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－91 kJ·mol-1，
已知：①2CO (g)＋O2(g)=== 2CO2 (g)　 ΔH1＝－566 kJ·mol-1
②2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l)　 ΔH2＝－572 kJ·mol-1
则2CH3OH(g)＋3O2(g) ===2CO2 (g)＋4H2O(l)的ΔH＝___________。
（2）依据合成甲醇的反应原理，某温度下在10L恒容密闭容器中充入10molCO和25 molH2，10min时达到平衡状态，若CO的平衡转化率为75%，则10min内v(CH3OH)=________________，该温度下反应的平衡常数K为_________。其他条件不变，若反应在恒压条件下进行，重新平衡时CO的平衡转化率____75%（填“＞”“＜”或“=”）。
合成甲醇的反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____（填字母）。
a. 正反应速率先增大后减小
b. 逆反应速率先增大后减小
c. 化学平衡常数K值减小
d. 氢气的转化率减小
e. 混合气体的密度增大
（3）电解含乙醛(CH3CHO)的废水可得到乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+ H2OCH3CH2OH+ CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。则
b电极除去乙醛的电极反应式为______________________。
Na2SO4 的作用是____________________________。在实际工艺处理中，阳极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为2200mg·L-1的废水，可得到乙酸______kg。
17．（17分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式________________________。在物质分类体系中，NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2不属于_________（填字母）。
a．硫酸盐 b．复盐 c．强电解质 d．共价化合物
（2）滤渣B的主要成分为_______，其与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（3）已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。为实现步骤③离子沉淀完全的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol·L-1，则溶液A至少应调节到pH=____；用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_________、__________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑤步所加试剂D是_____；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为___________。
18．（20分）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，实验室制取KMnO4的工艺流程示意图如下：
MnO2
KOH
…
熔融
反应Ⅰ
操作Ⅱ

反应Ⅱ

K2MnO4
CO2
KMnO4和其他产物的混合物

操作Ⅰ

产品
KMnO4

H2O
空气

20℃时有关物质的溶解度表
物质
KMnO4
K2CO3
KHCO3
KCl
K2SO4
CH3COOK
溶解度/g
6.36
112.0
33.7
34.2
11.0
200.0
请回答下列问题：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为_________________________；反应II要控制CO2的流速和流量，其理由是___________________________________；则下列CO2发生装置最好选择_________（填字母）。

（2）反应II中K2MnO4在酸性条件下生成KMnO4的理论转化率为2/3，则反应的离子方程式为___________________；反应II中可以替代CO2的物质是______（填字母）。
a.SO2 b.HCl c.CH3COOH d.H2SO4
操作I的名称为___________；操作II主要包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等，根据KMnO4的性质，蒸发浓缩时具体操作为________________。
（3）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可测定制取产品中KMnO4的纯度。操作步骤如下：
①称取产品0.40g，配制成100mL待测溶液；
②准确移取25mL0.05mol·L-1的标准草酸溶液，注入锥形瓶中，加入25mL1.0mol·L-1 H2SO4溶液，混匀，水浴加热至75~85℃；
③移取上述待测溶液于酸式滴定管中，调整液面至0刻度线，用待测溶液滴定标准草酸溶液，重复滴定三次，记录数据。
则操作①需要的主要计量仪器为_______；操作②加热标准草酸溶液的目的是________________________________；判断滴定达到终点的现象是______________；若滴定平均消耗待测溶液22.50mL，则产品中KMnO4的纯度为______。
【选做部分】
19．（12分）【有机化学基础】
消炎镇痛药萘普生的一种合成路线如下：

完成下列填空：
（1）A的化学性质与苯酚相似，则A与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________；反应①的产物为B和_______。
（2）已知：萘（）的化学性质与苯相似，则反应②的试剂和条件是_________；①到⑤的反应类型为____________。
（3）下列关于萘普生的叙述不正确的是______（填代号）。
a.不宜与小苏打同时服用
b.分子式为C14H13O3
c.1mol萘普生最多可与6molH2发生加成反应
d.最少有11个碳原子在同一平面内
（4）X是C的一种同分异构体，具有以下特点：
a.萘的衍生物；b.有两个取代基且在同一个苯环上；c.氧化产物能发生银镜反应。写出一种X可能的结构简式______________。
20．（12分）【物质结构与性质】
含铜化合物在生产、生活中的应用越来越广泛。
（1）右图为某含铜氧化物的晶胞示意图，该化合物的化学式为_____，
其阳离子的基态电子排布式为________________。
（2）向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]SO4，该化合物的
组成元素中第一电离能最大的是_________，其中所含的化学键
类型有_______（填字母）。
a.离子键 b.非极性键 c.极性键 d.配位键
（3）铜和氯化铜在浓盐酸中反应生成H[CuCl2]，[CuCl2]-中Cl-Cu-Cl键的夹角为____。
（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，乙酸的沸点明显高于相同相对分子质量的丙醇的沸点，其可能的原因是___________________________________。
化合物
化学式
沸点
乙酸

CH3COOH

117.9℃
丙醇
CH3CH2 CH2OH
97.4℃
高三化学试题 参考答案
1~15小题为选择题，每小题只有一个选项符合题意。共35分。
1~10每小题2分
1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．B 0 Q! D G9 K8 c# X4 d! L' C9 Z8 V9 a
11~15每小题3分
11．B 12．C 13．B 14．D 15．C

16．（16分）
（1）－1528 kJ·mol-1（2分）
（2）0.075mol·L-1·min-1（2分） 3mol-2·L2（2分）＞（2分）bc（2分）
（3）CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ （2分）
增强溶液的导电性（2分） 1.8（2分）
17．（17分）
（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O（2分） d（1分）
（2）SiO2 （1分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（3）6（2分） H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）
（4）玻璃棒（1分） 蒸发皿（1分） (NH4)2SO4（2分）
NaOH溶液（1分）[Al(OH)4]-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
18．（20分）
（1）CaCO3 +2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O （2分）
防止二氧化碳过量生成溶解度较小的碳酸氢钾，结晶析出而降低产品的纯度（2分） C（2分）
（2）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- （2分）
或3MnO42-+2H2CO3=2MnO4-+MnO2+2CO32-+2H2O
c（1分） 过滤 （1分）
将滤液转移至蒸发皿中， 小火缓缓加热（或水浴加热），至析出晶膜为止（2分）
（3） 电子天平、100mL容量瓶（2分） 加快起始阶段反应速率（2分）
当加入最后一滴待测溶液摇匀后，溶液立即呈紫红色，且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分）
87.78%（2分）
19．（12分）【有机化学基础】
（1）+ Na2CO3→+NaHCO3 （2分） CH3OCOOH（2分）
（2）液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）（2分） 取代反应（2分）
（3）bc （2分）
（4）等（2分）
20．（12分）【物质结构与性质】
（1）Cu2O（2分） 1s22s22p63s23p63d10 或[Ar] 3d10（2分）
（2）氮元素或N（2分） acd（2分）
（3）180°（2分）
（4）乙酸分子可形成分子间氢键，缔合成稳定的二聚体而使沸点升高（2分）