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高一化学必修一期中考试知识点复习与测试一、化学实验基本方法 ( )1 下列实验操作正确的是： A蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止B配制100mL浓度约2molL-1 的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛D滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶 ( )2某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A一定有 CO32- B一定有Ag+ C一定有SO42- D无法肯定 ( )3对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ ( )4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 ABCD5(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C蒸发结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 (1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离溴水中的溴和水；(5)_分离水和酒精；(6) _分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。二、化学计量在实验中的应用 ( )6摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B物质质量的单位C物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体 ( )7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA B标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NAC标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA D05molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为05mol ( )8关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L ( )9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA D、1 L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA ( )10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10g氢气和10g氧气 B5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳C9g水和0.5mol Br2来源:学科网ZXXK D224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气 ( )11在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是 A1:7 B7:11 C1:11 D1:1 ( )12下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 ( )13下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是 A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C250 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 ( )14某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n(X)=23131，则X可能为AMg2+ BBa2+ CCO32 DCl ( )15某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol ( )162L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是来源:Zxxk.AX2和Y2 BYX2和Y2 CX2和XY DXY和Y2 ( )17. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A123 B632 C236 D263 ( )18将30 mL 0.5 molL1的MgCl2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为A0.3 molL1B0.03 molL1 C0.05 molL1D0.06 molL119O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。20（6分）100mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 21(13分)（1）密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积。（2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O请尝试用单线桥法来表示该反应。写出该反应的离子反应方程式。当有43.5g MnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔？三、 物质的分类 ( )22. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 ( )23下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是A将12ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 molL1NaOH溶液中B将12ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热C将12ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾D将12ml沸水加入到12ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 ( )24. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、SO42-、CO32-、Na+ BMnO4-、K+、SO42-、Na+CFe3+、Cu2+、K+、OH- DCa2+、NO3-、Al3+、Cl- ( )25“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 能透过半透膜A B C D ( )26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 ( )27溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定四、 离子反应 ( )28下列说法正确的是A水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ( )29能用H+OHH2O表示的化学反应是A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B稀盐酸与氨水反应C稀硝酸与氢氧化铜反应 D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应30(8分)（1）现有以下物质NaCl溶液 CO2 铜 BaSO4固体 浓硫酸 酒精 熔融的KNO3，其中属于电解质的是： 。（填写序号）31.（6分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 二氧化碳 HCl气体铜 硫酸钡 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ； ( )32.下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ( )33下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是 ABa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClCBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2DBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ( )34下列反应的离子方程式书写中，正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO322HH2OCO2 ( )35下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg、K、NO3、Cl BMg2、Na、Cl、SO42CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32、OH15只能表示个化学反应的离子方程式的是AHOH=H2O BCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2 ( )36在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、Na DK、SO、HCO、Na 37. （8分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C D (2)写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 38. （10分）（1）写出下列反应的离子方程式：实验室制备CO2气体 少量二氧化碳通入澄清石灰水 氧化铁和盐酸反应 来源:学+科+网Z+X+X+K（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：CO32- +Ba2+ = BaCO3 Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 五、 氧化还原反应 ( )39下列反应中，水只作为氧化剂的是A2F22H2O = 4HFO2 B Na2OH2O = 2NaOHC2H2O 2H2+O2 DCH2OCOH2 ( )40下列叙述中，正确的是： A化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应C比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 ( )41下列说法中正确的是 ANH3 、SO2的水溶液能导电，所以NH3 、SO2是电解质B蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。C置换反应不一定是氧化还原反应。D复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应 ( )42下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2 ( )43下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N2 ( )44已知下列反应能够发生： 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2MnO4-+16H+10Br-=2Mn2+5Br2+8H2O I2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是AMnO4-Fe3+Br2I2SO2 B. MnO4- Br2 Fe3+ I2SO2C. MnO4-Br2 Fe3+ SO2 I2 D. Br2 MnO4-Fe3+ I2SO2 ( )45已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl H2O 2 Fe 2+ I X2 Y2 B还原性Y XY2 Z2 D还原性Z Y X ( )48氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C上述反应中，CO为还原产物，具有还原性DAlN的摩尔质量为41 g49(6分)在反应2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_。试通过计算确定：(1)氧化产物与还原产物的质量比是_；(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是_；(3)若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_；产生Cl2的质量为_g。50（8分）在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，作氧化剂的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。51(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。