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鲁科版化学选修4第一章测试题
高二化学月考试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．下列说法正确的是( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
3．下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）
A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定
5．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极
a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，
放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1
9．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判
断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）

10．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀 C．碳棒上放出氯气 D．碳棒上放出氧气
11．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：
Z n＋2OH－→Zn(OH)2+2e－ Ag2O + H2O + 2e－→2Ag ＋2OH－
下列说法正确的是：（ ）
A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应
C、锌是负极，氧化银是正极
D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
12．下列叙述正确的是（ ）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
13．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－→2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－→2H2↑
14．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol ；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
15．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）
A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A
端低
B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
16．按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）
A．6∶1 B．4∶1 C．3∶1 D．任意比
17．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义
的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热
量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由
N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）
A．+882kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1 C．－882kJ·mol-1 D．－441kJ·mol-1
18．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
第Ⅱ卷（46分）
19．（3分）近年来走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。
（1）天然气的主要成分是_______________。
（2）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为______________ ____ ___
20.⑴下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （2分）

⑵（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，
其负极是 ，负极反应式为 ；
正极是 ，正极反应式为 。
21、(6分)50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
22.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag
(1)画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应;
23、（12分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_______，负极反应为__________________;
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，
负极反应为_________________;电解后溶液的PH将 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
24．（10分）按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％ NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）电源P极为_________极．
（2）a极上所发生的电极反应式为_______________．
（3）电路中通过的电子为 mol。
（4）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L．
⑸ c极上析出固体的质量为____________g．
第一章测试卷参考答案
一、选择题(18×3分，共54分)
1. 2. 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．B 9． C 10．C 11．B 12．A
13． C 14．B 15．C 16．A 17．D 18.
二、填空题(46分)
16、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1
17、（3分）⑸⑵⑴⑶⑷
18、（6分）铁（或Fe）；2Fe → 2Fe2++4e－；
碳（或C）；O2 + 2H2O + 4e- → 4OH－
19、（14分）（1） ① 2H+ ＋2e- →H2↑；
② 2Cl –→Cl2 ↑+2e-；
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（2）① 纯铜 Cu2+ ＋2e- →Cu
② 粗铜 Cu →Cu2++2e-
三、实验题（24分）
20、(6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；（5）偏小
21、（8分）略
22．（10分）(1) 正极：O2+4e- + 2 H2O→4OH- 负极：2 H2 + 4 OH-→4 H2O＋4 e-
(2) 正极：O2+4e-+ 4 H+ → 2 H2O 负极：2H2 → 4 H+＋4e- 18 g
（3）设消耗H2和O2的质量分别为x、y。
2H2 + O2 2H2O ~~~~ 4e—
4g 32g 4mol
x y 0.03mol
解得：x=0.03g y=0.24g
所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。