物理化学(南大版)上册期末试卷B.doc

洛 阳 师 范 学 院 试 卷

院(系) 班 级 姓 名 准 考 证 号

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化学、应用化学、化学工程与工艺专业 2006 级 物理化学 试卷 (B卷）
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分

得分
评卷人

一、判断题 （每小题1.5,共15分）
( ) 1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4.
( ） 2．在相图中,相点就是物系点。
( ) 3．状态改变后，状态函数一定都改变。
( ) 4．理想气体绝热变化过程中，，，所以。
（ ) 5．不可逆过程的熵永不减少.
（ ) 6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用表示，其标准态的选择不同,但相应的化学势相同。
( ） 7．在298K时，0。01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
( ） 8．在一定温度、压力下，某反应的，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
( ) 9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
( ） 10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
得分
评卷人

二、单项选择题 （每小题2分,共30分)
1．范德华状态方程为：（ ）
（A) （B）
（C） （D)
2．对实际气体的节流膨胀过程，有：( ）
(A） （B） (C) （D）
3．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（ ）
(A）3:7 （B）1:1 （C）3:4 （D）4：7
4．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：( )
（A) (B） （C） （D）的值不能确定
5．对于理想气体,下述结论中正确的是：（ )
（A） （B）
（C） （D）
6．下述说法中，哪一个错误：（ ）
(A)体系放出的热量一定等于环境吸收的热量
（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值
（C)热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等
（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同
7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。公式中的为：（ ）
（A）生成物与反应物总物质的量之差 （B）生成物与反应物中气相物质的量之差
（C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 （D）生成物与反应物的总热容差
8．吉布斯自由能判据可以写作：（ )
（A） （B）
（C) (D)
9．A，B，C三种物质组成的溶液，物质C的偏摩尔量为:（ ）
（A） （B） （C） (D）
10．已知373.15K时,纯液体A的饱和蒸气压为133。32kPa,另一液体B可与A构成理想液体混合物.当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质的量分数为2/3时，则在373.15K时,纯液体B的饱和蒸气压应为：（ ）
（A)66。66kPa 　 （B）88。88kPa (C)133.32kPa 　 （D）266.64kPa
11．硫酸与水可形成、、三种水合物，问101325Pa的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种：（ )
（A)3种 （B）2种 （C)1种 （D）不可能有硫酸水合物与之平衡共存
12．单组分系统的固液平衡线的斜率的值：（ ）
(A)大于零 （B）等于零 （C）小于零 （D）不能确定
13．在下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:( ）
（A）必高于373。15K （B）必低于373.15K
(C）取决于水和有机物的相对数量   （D）取决于有机物的分子量大小
14．在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将:（ )
（A）向右移动    （B)向左移动 （C)不移动 （D)无法确定
15．在1100℃时，发生下列反应：
则1100℃时反应的K为：（ ）
(A） （B） （C) (D）
得分
评卷人

三、计算题 ( 10分)
在298K的等温情况下，在一个中间有导热隔板分开的盒子中，一边放0.2molO2(g），压力为20kPa，另一边放0。8molN2(g），压力为80kPa。抽去隔板使两种气体混合,试求
（1） 混合后，盒子中的压力；
（2） 混合过程中的Q,W，△U,△S，△G；
（3） 如果假设在等温情况下，使混合后的气体再可逆地回到始态，计算该过程的Q和W的值.
得分
评卷人

四、计算题 ( 10分)
（1） 人类血浆的凝固点为－0。5℃（272。65K），求在37℃（310.15K）时血浆的渗透压。已知水的凝固点降低常数,血浆的密度近似等于水的密度，为；
（2） 假设某人在310.15K时其血浆的渗透压为729。54kPa,试计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度.
得分
评卷人

五、计算题 （ 10分）
银可能受到H2S气体的腐蚀而发生下列反应：
已知在298K和100kPa压力下，和的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和。试问：在298K和100kPa压力下，
（1） 在和的等体积的混合气体中，Ag是否会被腐蚀生成？
（2） 在和的混合气体中，的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag发生腐蚀?
得分
评卷人

六、绘图题 （ 13分）
电解熔融的LiCl（s）制备金属Li(s）时，常常要加一定量的KCl （s）固体，这样可节约电能.已知LiCl（s）的熔点为878K,KCl (s）的熔点为1048K，LiCl（A) 与KCl （B)组成的二组分系统的低共熔点为629K，这时含KCl （B）的质量分数为。在723K时，KCl (B）含量为的熔化物冷却时，首先析出LiCl（s)，而的熔化物冷却时，首先析出KCl(s）。
（1） 绘出LiCl（A） 与KCl （B)二组分系统的低共熔相图;
（2） 简述加一定量KCl （s）的原因；
（3） 电解槽的操作温度应高于哪个温度，为什么？
得分
评卷人

七、证明题 ( 12分）
阳师范学院2006—2007学年第二学期期末考试
物理化学试卷B参考答案及评分标准
一、判断题（每小题1.5分,共15分)
1~5√×××× 6~10√×××√
二、选择题(每小题2分,共30分）
1～5 DBCAD 6~10 BBDCA 11~15 CDBCA
三、计算题(10分)
解：（1） （ 1分)
( 1分）
（ 1分）
（2）以整个盒子气体为系统，混合过程没有对外做功,W=0，又是等温过程，，则。 （ 1分）
（ 2分）
（ 2分)
(3）等温可逆分离使气体各回原态。
（ 1分)
( 1分）
四、计算题( 10分）
解：（1）水的,则
(2分)
血浆为稀溶液，视溶液密度为纯水密度，以1kg稀溶液为基准。
(2分）
(2分)
（2）以1kg稀溶液为基准，则
（ 2分）
（2分）
五、计算题( 10分）
解： （1) (1分）
(2分）
故 (1分）
可能发生腐蚀生成Ag2S（s)。 (1分)
（2）设H2S（g）的摩尔分数为x，则 （1分)
(2分）
(1分)
H2S（g）的摩尔分数应低于0。051才不至于使Ag发生腐蚀. （1分)
六、绘图题( 13分)
解：（1）据题意LiCl与KCl混合物在629K,质量分数为0。50时，有一低共熔物.通过该点c应有一根三相平衡共存线ab。( 2分）当为0.43时，熔化物从高温冷却到723K析出LiCl（s）,说明该点d一定落在LiCl的凝固点下降曲线上。同理e点（723K，为0。63）一定落在KCl的凝固点下降曲线上。（ 2分)LiCl（A）与KCl（B）的凝固点分别为878K（f点）和1048K（g点）,连接fdc，gec曲线,即得到完整相图（ 2分)（如下图）：
g
1100

l
1000

f
900

l+sB
e
d
800

sA+l
b
a
700

sA+sB
c
600

80
40
20
60
100
0

WB/%
KCl
LiCl
B
A

(3分）
（2）加入KCl可与LiCl形成低共熔混合物,降低LiCl的熔点，节约电能。
( 2分)
（3）电解槽操作温度应高于629K.如果低于629K,电解液全部凝固,Li+无法向阴极移动而析出金属Li ( 2分)
七、证明题（ 12分)
（ 1分)
（ 1分)
（1)（ 1分）
因为，根据全微分的性质： ( 1分)
此式再对p求导得:（2) ( 1分)
将（2）式代入（1）式得: （ 1分)
利用麦克斯韦关系式： ( 2分）
（3） （1分）
又因为 （4） ( 2分)
将(4）式代入（3）式得： （ 1分）
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