工程化学试题及答案.doc

第一部分判断题（判断下列说法是否正确)
1、因为Qv=ΔU，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag+（aq）= Cu2+（aq）+2Ag（s）在热力学标准状态,298.15K时正向进行,说明>
3、已知反应C(s）+CO2（g）=2CO (g）的ΔrHmθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行.
4、对某种物质，其熵值具有:Sθm（g）＞Sθm(l）＞Sθm（s）。
5、向NH3·H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动,结果增加了NH3·H2O的解离度α.
6、在20cm3, 0。10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol·dm—3Hcl,该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4］2-的Kq不稳=2。0×10—47、［Zn(NH3）4］2—的Kq，不稳=3。84×10-10，两者相比［Zn(NH3）4］2—更稳定。
8、AgCl的Kqsp=1。77×10-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.12×10-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小,所以Ag2CrO4更难溶。
9、将(MnO2/Mn2+ ）=1。208V ，(I2/I－）=0。535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势Eθ＝0.673V。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子［Ag(CN）2］－的Kθ不稳＝7。94×10—22，
配离子［Ag(NH3）2］+的Kθ不稳＝8。93×10—8，
两者相比，[Ag（NH3）2］+更稳定。
12、在20cm3， 0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3， 0.10mol·dm—3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值.
H2(g）＋1/2O2(g)=H2O（l）
2H2（g)＋O2（g)=2H2O（l)
14、当主量子数n＝2时,其角量子数l可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应.
16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零.
17、弱电解质的解离度与其浓度成反比.
18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
22、按溶度积规则,Q〈Ksp时，沉淀溶解。
23、氢原子光谱不是线性光谱。
24、原电池中，负极上发生氧化反应.
25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小.
27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应，改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数.
37、系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、ｗ不同，所以Q+w不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时,酸度不变。
40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系,不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的.
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零.
43、对于化学反应,可逆反应和可逆过程具有相同的含义.
44、H2SO4为二元强酸，当=0。05mol·dm—3时，pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。
46、等温膨胀过程中,可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中,可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2（g）+I2（g)=2HI（g），恒容热和恒压热数值相等.
48、任何温度下,化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>0，ΔrSm〈0 。
49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时,
。
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ， 同时体系膨胀做功28 kJ，则这一过程的焓变是—37 kJ
第二部分 选择题
1。对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：
A。 增大　　B. 减小　C. 不变　　　D。 不能判断
2.下列说法哪一个是正确的
A.  电池正极所发生的反应是氧化反应          
B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强                        
C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱    
D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强
3。 将反应2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势为：
A. = 2(Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn )            
B. =（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn ）  
C。 =[（Ag+/Ag）］2－（Zn2+/Zn）
 D.= (Zn2+/Zn)－（Ag+/Ag)
4。 热力学第一定律的数学表达式为:( ）
A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W; D、 △U=W
5．往1升0。01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值( ）
A、 减小; B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2
6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( ）
A、 HCl和NH4Cl ;B、 NaOH和HCl ；
C、 HF和NaOH ; D、 NaCl和NaOH
7、自发进行的化学反应,其必要条件是( ）
A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0
8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ）
A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H．
9．敞开系统是指系统与环境之间：（ ）
A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；
C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换
10．.。反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（ ）
A、△G =△H +T△S ;B、△G =Q + w ;
Ｃ、△G =△H —T△S； D、△G =T△S—△H
11．N2（g）+O2（g）=2NO（g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ ）
A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ; D、通入O2
12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ）
A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ;
C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降
13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
14。 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？
(a)HBr（g)，HF（g)； （b） NH3(g）, Ne（g）； （c) I2(s）， I2（l）； （d） Ar(g) at 1atm, Ar（g) at 2 atm。(e）a， HBr（g）； b， NH3（g）; c， I2(l）; d, Ar(g) at 1 atm
15．热力学第一定律的数学表达式为：（ )
A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W; D、 △U=W
16．往1升0。01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值( ）
A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2
17．下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是( ）
A、 HCl和NH4Cl ;B、 NaOH和HCl ;
C、 HF和NaOH ; D、 NaCl和NaOH
18。自发进行的化学反应,其必要条件是（ ）
A、 △S＜0; B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0
19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：( )
A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H．
20．敞开系统是指系统与环境之间：( ）
A 既有物质交换 ,又有能量交换； B 只有物质交换；
C 既没有物质交换，也没有物质交换; D 只有能量交换
21．。。反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为：（ )
A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；
Ｃ、△G =△H —T△S； D、△G =T△S-△H
22．N2(g）+O2(g)=2NO(g) △H〉0 下列变化中,不影响平衡状态的是：（ ）
A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ;C、延长反应时间 ； D、通入O2
23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：( ）
A、Na+形成水合离子 ; B 、NaCl完全电离 ；
C、水分子有氢键 ; D、NaCl水溶液的蒸气压下降
24．原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则;
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
25．已知Ac—+H2O=HAc+OH-为吸热反应，抑制它正方向进行的是：
A．升温 B．降温 C．加酸D．加水稀释
26．同离子效应可以使得：
A． 弱酸的电离度减小；B．弱酸的电离度增大;
C． 弱碱的Kb值减小D．难溶电解质的溶解度增大;
27．下列各组量子数（n，l,m，S）中不合理的是：
A．3，2，—1,+1/2 B．2，1，0，-1/2
C． 4，2，0,-1/2 D．3， 1，—2，—1/2
28．由下列电子对的标准电极电势可见,能氧化Br-成为Br2的氧化剂是：
已知 Sn4++2e=Sn2+=0.14伏
Zn2++2e=Zn =—0。79伏
Fe3++e=Fe2+=0.77伏
Cl2+2e=2Cl—=1。36伏
Br2+2e=2Br—=1.08伏
A．Fe3+ B．Zn2+ C．Ce4+ D．Sn4+ E．Cl2
29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：
A． 饱和作用 B．扩散作用 C．渗透作用 D．放热作用
30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：
A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4—
31．下列物质中,硫的氧化数最高的是：
A．S2— B．S2O32—C．SCl4 D．HSO4-
32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5,两者的[H+]浓度相差的倍数为:
A．3．6倍 B．36倍 C．360倍 D．3981倍
33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：
A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3
34．热力学第一定律的数学表达式为：
A、 △U=Q+W； B、 △U=Qv；
C、 △U=Q－W； D、 △U=W
35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液:
A． HOCl Ka=3。5×10—8 B．H3BO3（一元酸)Ka=5.8×10-10
C． HAc Ka=1。8×10—5 D．HNO2 Ka=5。1×10—4
36．下述化合物中，偶极矩不为零的是：
A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．SF6
37．下列化合物中,哪个是螯合物:
A．［Co(NH3）6］Cl3 B．[Cu（en）2］Cl2
C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6]
38．往1升0。01M HAc溶液中,加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值
A. 减小； B 。 增大； C 。 不变; D。 等于2
39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A。 HCl和NH4Cl ；B。NaOH和HCl ；
C。 HF和NaOH ； D。 NaCl和NaOH
12．自发进行的化学反应,其必要条件是
A、 △S＜0； B、 △H＜0; C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0
13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H—T△S ； D、 △S=△H．
14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13.0．1mol·L—1 H2S水溶液的PH值为：
A．10—2 B．2 C．3 D．4
15．A,b，c三个电子具有的量子数(n，l，m)为：a，3，2,0；b，3，1,0；c，3，1，—1。三者的能量大小为：
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b
15敞开系统是指系统与环境之间：
A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；
C 既没有物质交换，也没有物质交换; D 只有能量交换
16。反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为:
A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ;
Ｃ、△G =△H —T△S； D、△G =T△S—△H
17．N2（g）+O2(g)=2NO(g） △H〉0 下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ; D、通入O2
18．NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是：
A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ；
C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降
19．Ka•Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是:
A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱;
C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断;
20．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag
1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是：
A、 分别相等； B、 E不等 △G相等 ；
C、 E相等 △G不等 ； D、 分别都不相等
21．NH3分子的空间构型是：
A、 正四面体 ； B 、 平面三角形 ； C 、直线型 ； D 、 三角锥形
22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则; D、能量最低、Pauling原理Hund规则
23．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：
A 、 HF ； B 、 HCl ; C 、 CH4 ； D、 H2S
24。 [Ni（en）3］2+离子中镍的价态和配位数是
A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D。 +3，3
25。Co(SCN）4]2－离子中钴的价态和配位数分别是（ ）
A. —2,4 B. +2,4 C。 +3,2 D. +2，12
26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 A. 氧化剂和还原剂的浓度
B。 氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C. 各可能反应的反应速率
D。 既考虑B又考虑C
27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
28敞开系统是指系统与环境之间:( ）
A 既有物质交换 ,又有能量交换； B 只有物质交换;
C 既没有物质交换,也没有物质交换； D 只有能量交换
29。反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（ )
A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；
Ｃ、△G =△H —T△S; D、△G =T△S—△H
30.N2（g）+O2(g）=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度；B、加大N2压力 ；C、延长反应时间 D、通入O2
31。NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ )
A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ；
C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降
32.。方程式Zn + HNO3→Zn（NO3)2 + NH4NO3 +H2O配平后,HNO3的计量数是()
(A) 4 （B) 7 (C） 10 （D） 12
33. 按照质子理论, 下列物种中没有共轭碱的是:
A。 SO42- B. HSO4— C. H2SO4 D。 H3SO4+
34。 La2(C2O4）3的饱和溶液的溶解度为1。1 ´ 10—6 mol·L—1,其溶度积为…………（）
A。 1.2´ 10—12B. 1。7 ´ 10—28
C。1.6 ´ 10—3 D。 1。7 ´ 10-14
35.在300 K时,反应（1)的Kp值为2.46,则反应（2）的Kp值为………………………（）
(1) NO2（g）⇌N2O4（g）
(2） 2NO2(g）⇌N2O4(g）
A。 6。05 B。4。92 C. 2.46 D。1。57
36.可逆反应 PCl5(g)→ PCl3（g) + Cl2（g） 在密闭容器中进行，放热反应。当达到平衡时，下列说法正确的是
A。温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动
B。保持体积不变,加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动
C.不论条件如何变化， 平衡不移动
D。降低温度，平衡向右移动
37。 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是
A。 HCl （1 mol·L-1） + NaAc （2 mol·L—1）
B。 NaOH (1 mol·L—1) + NH3（1 mol·L-1）
C. HCl （1 mol·dm－3） + NaCl (1 mol·dm－3）
D。 NaOH (1 mol·dm－3） + NaCl (1 mol·dm－3)
38。 两个半电池，电极相同,电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势
A.= 0,E = 0 B。≠0，E ≠0
C。≠0，E = 0 D.= 0，E ≠0
39. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
A. NO- HNO2 B。 SO- H2SO3
C。 Fe(OH）3 - Fe（OH）2 D。 MnO- MnO
40。核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（)
A。 1个 B。 2个 C 。3个 D. 4个
第三部分 填空题
1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。
2．气相反应△H =△U （qp=qv）的条件是。
3．一定温度范围内,反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是级反应.
4．反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为____________。 。
5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与___________有关.
6．主量子数的符号用n表示，当n=4时,角量子数可取________________个数值。
7．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：_____________________。
8．金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是.
9。配合物［Cu（en）2]SO4的名称为；配位体是；Cu2+的配位数是。
10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式：
。
11。已知φθ（MnO4—/ Mn2+ ）=1.5V,φθ（Fe3+/ Fe2+)=0。77V,则反应
2MnO4- +10 Fe2+ + 16H+ ⇌ 2Mn2+ +10 Fe2+ +8H2O的方向为；该反应的原电池符号为
13。某温度下,基元反应NO2(g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为 ，该反应为级反应.
14．对于某一化学反应,增大反应物浓度，使单位体积内分子数增大，碰撞频率增多，所以反应速率加快。
15．如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点,而沸点则 。
16．S电子云的形状是 的，P电子云的形状是 的。
17．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，而NF3分子的空间构型是 。
18．CH4 分子为 型分子,其中心原子采取 杂化.
19．根据溶度积规则,沉淀溶解的必要条件是 ,沉淀产生的必要条件是 。
20．24号元素的价电子排布是 ,该元素在周期表中的位置是第 周期,第 族,元素符号为.
21。配位化合物H［PtCl3（NH3)]的中心离子是 _________,配位原子是 ________,配位数为________,它的系统命名的名称为 ______________________________。
22.电池符号为：
Pt│Fe2+(1 mol·L—1）, Fe3+(1 mol·L-1）‖Ce4+(1 mol·L—1), Ce3+（1 mol·L—1）│Pt, 该原电池正极电极反应式__________； 负极电极反应式__________； 电池反应__________________ 。
23。 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池.则电池的负极为___________________，正极为_______________________原电池符号为_____________________________________________。
24已知(Ni2+ / Ni） = —0。25 V,（Ag+ / Ag) = 0。80 V，则原电池的电动势为
___________，为______________，上题氧化还原反应的平衡常数为________________.
25某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G________(增大，减小）。
26. 系统经历一个循环，回到开始状态,状态函数的变化值为.
第四部分 计算题
（每题后括号内为参考答案）
1。1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：CH4(g）+2O2(g）®CO2（g）+2H2O（g），其内能变化为—892.4 kJ。 如果活塞对外做了492 kJ的体积功，体系损失多少热量？（—400kJ）
2。某个恒压反应,其内能变化为—65 kJ， 同时体系膨胀做功28 kJ，问这一过程的焓变是多少？（—37 kJ）
3。CS2可以从焦碳和元素硫反应得到：4C(s)+S8（s）®4CS2（l)
= +358.8 kJ, 问20克C和过量的硫反应需吸收多少热量？(+149 kJ）
4。计算PCl5(s）的标准摩尔生成焓,已知PCl3（l）的标准摩尔生成焓为—319.7 kJ·mol-1, 且，PCl3（l）+Cl2（g） ®PCl5(s) 的= -124 kJ。（-444 kJ/mol）
5。计算在炼铁过程中反应 FeO（s） + CO（g） ® Fe（s) + CO2（g）的标准摩尔焓变，已知：
3Fe2O3（s） + CO（g） ® 2Fe3O4（s) + CO2（g) = -47.2 kJ (1）
Fe2O3(s) + 3CO(g) ® 2Fe（s) + 3CO2（g） = —24。7 kJ （2）
Fe3O4(s） + CO（g） ® 3FeO（s） + CO2（g） = +35.9 kJ (3)
（—98。7/6=-16。4 kJ)
6。 考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25°C是否稳定?（a） PCl5（g); （b） HCN（g)； (c） NO(g）； （d） SO2（g)。它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305。0 kJ/mol;124。7 kJ/mol； 86。55 kJ/mol; —300.19 kJ/mol.（a, d， DGro 〉0， stable）
7。 计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。
2SO2(g) + O2（g) ® 2SO3（g）
已知：SO2，O2和SO3的分压分别是2.6×103, 2。6×103, 5。0×105Pa, = 3。0´104。
（+22 kJ/mol, 逆向自发）
8。通过计算判断，在1。00´103 K下,能否通过以下反应,用C将TiO2还原为金属钛，1。00´103 K下，（CO，g） = —200。 kJ/mol， (CO2，g) = —396 kJ/mol， (TiO2，s) = —762 kJ/mol。
(a） TiO2（s) + 2C(s） ® Ti(s) + 2CO(g)
(b) TiO2(s) + C(s） ® Ti(s) + CO2（g）
（a， +362kJ/mol， impossible； b， +366 kJ/mol， impossible）
9。 计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度，
2Fe2O3(s) + 3C (s） ® 4Fe(s) + 3CO2（g)
已知： （CO2， g） = —393.5 kJ/mol, （Fe2O3， s） = -824。2 kJ/mol； Smo（Fe， s） = 27。3 J/Kmol，Smo（CO2， g) = 213.7 J/Kmol,Smo（Fe2O3， s） = 87。4 J/Kmol,Smo(C， s） = 5.7 J/Kmol。
(467。9＊1000/558。4=838K)
10．由0.5mol·dm－3的HAc和0.5 mol·dm－3 的NaAc组成混合液
（已知Ka（HAc）=1。74×10－5）
1）计算此混合液的pH值。
2）在混合液中加入0。1 mol·dm－3 HCl溶液，计算此溶液的pH值。
11．计算298K时，下列原电池的电动势。已知：（Fe2+/Fe） =－0.4402V）
（－)Fe ｜ Fe2+(0.5 mol·dm－3)|｜H+（0.1 mol·dm－3）｜H2（140kPa）|(Pt）（+）
12．在MgF2的饱和溶液中，测得［Mg2+］=0.0027 mol·dm－3，求MgF2的溶度积。
13.已知Zn2+ + 2e ⇌ Zn,=－0。763V；的= 5。75×1016求算：⇌ 的。
14。在100cm30。2的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.0的NH3∙H2O.
(1）计算平衡时上述溶液中的Ag+、［Ag（NH3）2］+和NH3的浓度。
（2）在上述溶液中加入1。0gNaCl能否产生沉淀（忽略体积变化）？(已知：［Ag(NH3)2］+的=9。1×10—8、AgCl的=1。8×10—10、
MNaCl=58。5)
15。若某一反应的ΔrHmθ（298。15K）= -100kJ·mol—1,
ΔrSmθ（298。15K)= —50J·mol—1·K—1,计算：
⑴求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。
⑵求该反应温度即⑴求出的温度下的Kq值.
16. 将0。1mol的硝酸银溶于1升1.0 mol·dm－3 氨水中，①若再溶入0。01 mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生？ ②若加入0。01 mol的碘化钾，问有无碘化银沉淀产生?（忽略体积的改变)
已知:［Ag(NH3）2］+的K稳=1。6×107
AgCl的=1。6×10-10
AgI的=1.5×10—16
17．若将200毫升6.0 mol·dm－3 HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4。75 ， NaAc的摩尔质量M=82克/摩）
18.有一原电池（—）A|A2+‖B2+｜B（+)，
现若使［A2+］=0.100 mol·dm－3 ， [B2+］=1.00×10—4 mol·dm－3,这时该电池的电动势是多少伏？
19。 某铜锌原电池 （-） Zn︱ZnSO4（?）‖CuSO4（1mol/l）︱Cu （+），若测得电动势为1。22V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？若向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为［NH3] = 1 mol·dm－3（设体积不变），又测得电动势为1。50V,求［Zn（NH3）4］2+的。
［已知（Zn2+/Zn） = -0。763V  （Cu2+/Cu) = 0.337V。]
20。配合物（NH4）2[FeF5 (H2O)］的系统名称为______________________,配离子的电荷是 ____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ .
21。 已知 Au3+ + 3e－⇌Au j = 1。498 V
［AuCl4］ － + 3e－⇌Au + 4Cl－ j = 1。000 V
计算［AuCl4］ －的稳定常数。（2×1025）
22.在含有 0。40 mol·dm－3 Fe3+ 的溶液中加入过量 K2 C2O4 会生成配离子 ［Fe（C2O4）3]3－,其= 1。6×1020，达平衡后 ［C2O42－]= 0。010 mol·dm－3，
求:(1) [Fe3+] = ?
（2） 溶液为中性时，有无 Fe（OH）3 沉淀生成？ （, Fe（OH）3 = 1。1×10－36 ）
23. 在 0。20 mol·dm－3 Ag(CN）2－的溶液中，加入等体积 0.20 mol·dm－3 的KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀? （K稳［Ag（CN)2－］=1。0×1.021 ， Ksp（AgI）=1。5×10－16 ） （能)
24。 将23.4 g NaCl加到1。0dm3 0。10mol·dm－3AgNO3溶液中，若要求不析出 AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固体(忽略因固体加入所引起的体积变化)。
（K稳Ag(CN）2— =1。0×1021 ，Ksp AgCl =1。8×10－10.
原子量：Cl 35。5 ，Na 23 ，K 39 , C 12 ，N 14 ）
　（13 g)
25. 近似计算AgBr在2。0mol·dm－3氨水和2。0mol·dm－3 Na2S2O3 溶液中的溶解度（mol·dm－3）各为多少？ （K稳Ag（NH3）2＋=1.6×107 ;
K稳Ag(S2O3)23-=1。0×1014 ；KspAgBr=7。7×10－13 ）
（7.0×10－3mol·dm－3; 0.95 mol·dm－3）
26。 固体 CrCl3·6H2O 有三种水合异构体： ［Cr（H2O）6]Cl3，［Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O ,［Cr（H2O)4Cl2］Cl·2H2O 。 若将一份含0。5728gCrCl3·6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸,消耗了28。84cm3的0。1491mol·dm－3 NaOH.试确定此 Cr(Ⅲ)配合物的正确化学式。（ 原子量：Cr 52。00， H 1.008， Cl 35.45, O 16。00 ）
（ [Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O ）
27。 欲用100 cm3氨水溶解 0。717 g AgCl(式量为143。4），求氨水的原始浓度至少为多少(mol·dm－3)？ （K稳 Ag（NH3)2 =1。1×107；KspAgCl =1.8×10－10 )
　 （1。2 mol·dm－3)
28。将1.0dm30。10mol·dm－3CuSO4溶液中加入1.0dm36。0mol·dm－3的NH3·H2O中，求平衡时溶液中Cu2+的浓度.（K稳=2。09×1013 )
（3。9×10－17mol·dm－3）
29. 在0。10 mol·dm－3CdCl2溶液中含有0。30 mol·dm－3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时,
（1）溶液中的H+浓度多大？
（2）残留在溶液中的Cd2+浓度多大？
（已知：（H2S）=9.23×10-22,(CdS)=8.0×10-27。）
30. 已知下列数据：