工程化学试题及答案.doc

第一部分判断题（判断下列说法是否正确)1、因为Qv=U，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。2、反应Cu(s)+2Ag+（aq）= Cu2+（aq）+2Ag（s）在热力学标准状态,298.15K时正向进行,说明3、已知反应C(s）+CO2（g）=2CO (g）的rHm0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行.4、对某种物质，其熵值具有:Sm（g）Sm(l）Sm（s）。5、向NH3H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动,结果增加了NH3H2O的解离度.6、在20cm3, 0。10moldm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10moldm3Hcl,该混合溶液是缓冲溶液。7、配离子Zn(CN)42-的Kq不稳=2。01047、Zn(NH3）42的Kq，不稳=3。8410-10，两者相比Zn(NH3）42更稳定。8、AgCl的Kqsp=1。7710-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.1210-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小,所以Ag2CrO4更难溶。9、将(MnO2/Mn2+ ）=1。208V ，(I2/I）=0。535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E0.673V。10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。11、配离子Ag(CN）2的K不稳7。941022，配离子Ag(NH3）2+的K不稳8。93108，两者相比，Ag（NH3）2+更稳定。12、在20cm3， 0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3， 0.10moldm3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值.H2(g）1/2O2(g)=H2O（l）2H2（g)O2（g)=2H2O（l)14、当主量子数n2时,其角量子数l可取两个值，即0，1。15、一切放热反应都是自发反应.16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零.17、弱电解质的解离度与其浓度成反比.18、化学反应速度通常随时间而减小。19、某反应G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。22、按溶度积规则,QKsp时，沉淀溶解。23、氢原子光谱不是线性光谱。24、原电池中，负极上发生氧化反应.25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小.27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。28、有气体参加的反应，改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的G0值也相等。31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。34、某反应G的负值很大，表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数. 37、系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、不同，所以Q+w不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时,酸度不变。40、热力学第一定律U=Q+W只适应于封闭体系,不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的. 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零.43、对于化学反应,可逆反应和可逆过程具有相同的含义. 44、H2SO4为二元强酸，当=0。05moldm3时，pH=1。45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中,可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中,可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反应H2（g）+I2（g)=2HI（g），恒容热和恒压热数值相等.48、任何温度下,化学反应都能正向进行的条件是rHm0，rSm0 。49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时,。50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ， 同时体系膨胀做功28 kJ，则这一过程的焓变是37 kJ第二部分 选择题1。对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A。增大B.减小C.不变D。不能判断2.下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C.值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3。 将反应2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势为：A. = 2(Ag+/Ag）（Zn2+/Zn)B. =（Ag+/Ag）（Zn2+/Zn） C。 =（Ag+/Ag）2（Zn2+/Zn）D.= (Zn2+/Zn)（Ag+/Ag)4。 热力学第一定律的数学表达式为:( ） A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW; D、 U=W5往1升0。01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值( ） A、 减小; B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 6下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( ）A、 HCl和NH4Cl ;B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH ; D、 NaCl和NaOH7、自发进行的化学反应,其必要条件是( ）A、 S0； B、 H0； C、 HTS； D、 G08在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ） A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H9敞开系统是指系统与环境之间：（ ）A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换10.。反应中，G、H、S三者之间的关系为：（ ）A、G =H +TS ;B、G =Q + w ;、G =H TS； D、G =TSH11N2（g）+O2（g）=2NO（g) H0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ ） A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ; D、通入O212NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ; C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降13原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则14。 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr（g)，HF（g)； （b） NH3(g）, Ne（g）； （c) I2(s）， I2（l）； （d） Ar(g) at 1atm, Ar（g) at 2 atm。(e）a， HBr（g）； b， NH3（g）; c， I2(l）; d, Ar(g) at 1 atm15热力学第一定律的数学表达式为：（ ) A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW; D、 U=W16往1升0。01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值( ） A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 17下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是( ）A、 HCl和NH4Cl ;B、 NaOH和HCl ; C、 HF和NaOH ; D、 NaCl和NaOH18。自发进行的化学反应,其必要条件是（ ）A、 S0; B、 H0； C、 HTS； D、 G019在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：( ) A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =H-TS ； D、 S=H20敞开系统是指系统与环境之间：( ）A 既有物质交换 ,又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换; D 只有能量交换21。反应中,G、H、S三者之间的关系为：（ )A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H TS； D、G =TS-H22N2(g）+O2(g)=2NO(g) H0 下列变化中,不影响平衡状态的是：（ ） A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ;C、延长反应时间 ； D、通入O223NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：( ） A、Na+形成水合离子 ; B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ; D、NaCl水溶液的蒸气压下降24原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则;D、能量最低、Pauling原理Hund规则25已知Ac+H2O=HAc+OH-为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A升温 B降温 C加酸D加水稀释26同离子效应可以使得：A 弱酸的电离度减小；B弱酸的电离度增大;C 弱碱的Kb值减小D难溶电解质的溶解度增大;27下列各组量子数（n，l,m，S）中不合理的是：A3，2，1,+1/2 B2，1，0，-1/2C 4，2，0,-1/2 D3， 1，2，1/228由下列电子对的标准电极电势可见,能氧化Br-成为Br2的氧化剂是：已知 Sn4+2e=Sn2+=0.14伏 Zn2+2e=Zn =0。79伏Fe3+e=Fe2+=0.77伏 Cl2+2e=2Cl=1。36伏 Br2+2e=2Br=1.08伏AFe3+ BZn2+ CCe4+ DSn4+ ECl229.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：A 饱和作用 B扩散作用 C渗透作用 D放热作用30根据酸碱质子理论，H2PO4的共轭酸的化学式为： AHPO42BH3PO4CPO43DH2PO431下列物质中,硫的氧化数最高的是：AS2 BS2O32CSCl4 DHSO4-32正常成人胃液PH=14，婴儿胃液PH=5,两者的H+浓度相差的倍数为:A36倍 B36倍 C360倍 D3981倍33下列化合物中，不具有孤对电子对的是：AHF BH2O CCH4 DNH334热力学第一定律的数学表达式为： A、 U=Q+W； B、 U=Qv； C、 U=QW； D、 U=W35用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液:A HOCl Ka=3。5108 BH3BO3（一元酸)Ka=5.810-10C HAc Ka=1。8105 DHNO2 Ka=5。110436下述化合物中，偶极矩不为零的是：ACS2 BH2S CCCl4 DSF637下列化合物中,哪个是螯合物:ACo(NH3）6Cl3 BCu（en）2Cl2 CKClMgCl26H2O DK2PtCl638往1升0。01M HAc溶液中,加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A. 减小； B 。 增大； C 。 不变; D。 等于239下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A。 HCl和NH4Cl ；B。NaOH和HCl ；C。 HF和NaOH ； D。 NaCl和NaOH12自发进行的化学反应,其必要条件是A、 S0； B、 H0; C、 HTS； D、 G013在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =HTS ； D、 S=H14H2S和HS的酸电离常数分别为107和1013.01molL1 H2S水溶液的PH值为：A102 B2 C3 D415A,b，c三个电子具有的量子数(n，l，m)为：a，3，2,0；b，3，1,0；c，3，1，1。三者的能量大小为：Aabc Bacb Cab=c Dcab15敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换; D 只有能量交换16。反应中,G、H、S三者之间的关系为: A、G =H +TS ； B、G =Q + w ;、G =H TS； D、G =TSH17N2（g）+O2(g)=2NO(g） H0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ; D、通入O218NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降19KaKb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是:A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱;C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断;20下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag 12 Mg+Ag+12Mg2+Ag的E和G是：A、 分别相等； B、 E不等 G相等 ； C、 E相等 G不等 ； D、 分别都不相等21NH3分子的空间构型是： A、 正四面体 ； B 、 平面三角形 ； C 、直线型 ； D 、 三角锥形22原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则; D、能量最低、Pauling原理Hund规则23下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A 、 HF ； B 、 HCl ; C 、 CH4 ； D、 H2S 24。 Ni（en）32+离子中镍的价态和配位数是A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D。 +3，325。Co(SCN）42离子中钴的价态和配位数分别是（ ）A. 2,4 B. +2,4 C。 +3,2 D. +2，1226在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 A. 氧化剂和还原剂的浓度B。 氧化剂和还原剂之间的电极电势差C. 各可能反应的反应速率D。 既考虑B又考虑C27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则28敞开系统是指系统与环境之间:( ）A 既有物质交换 ,又有能量交换； B 只有物质交换;C 既没有物质交换,也没有物质交换； D 只有能量交换29。反应中，G、H、S三者之间的关系为：（ )A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H TS; D、G =TSH30.N2（g）+O2(g）=2NO(g) H0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度；B、加大N2压力 ；C、延长反应时间 D、通入O231。NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ) A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降32.。方程式Zn + HNO3Zn（NO3)2 + NH4NO3 +H2O配平后,HNO3的计量数是()(A) 4 （B) 7 (C） 10 （D） 1233. 按照质子理论, 下列物种中没有共轭碱的是: A。 SO42- B. HSO4 C. H2SO4 D。 H3SO4+34。 La2(C2O4）3的饱和溶液的溶解度为1。1 106 molL1,其溶度积为（）A。 1.2 1012B. 1。7 1028C。1.6 103 D。 1。7 10-1435.在300 K时,反应（1)的Kp值为2.46,则反应（2）的Kp值为（） (1) NO2（g）N2O4（g） (2） 2NO2(g）N2O4(g）A。 6。05 B。4。92 C. 2.46 D。1。5736.可逆反应 PCl5(g) PCl3（g) + Cl2（g） 在密闭容器中进行，放热反应。当达到平衡时，下列说法正确的是 A。温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 B。保持体积不变,加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动 C.不论条件如何变化， 平衡不移动 D。降低温度，平衡向右移动37。 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A。 HCl （1 molL-1） + NaAc （2 molL1） B。 NaOH (1 molL1) + NH3（1 molL-1） C. HCl （1 moldm3） + NaCl (1 moldm3）D。 NaOH (1 moldm3） + NaCl (1 moldm3)38。 两个半电池，电极相同,电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势 A.= 0,E = 0 B。0，E 0 C。0，E = 0 D.= 0，E 039. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A. NO- HNO2 B。 SO- H2SO3C。 Fe(OH）3 - Fe（OH）2 D。 MnO- MnO40。核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有（)A。 1个 B。 2个 C 。3个 D. 4个第三部分 填空题1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。2气相反应H =U （qp=qv）的条件是。3一定温度范围内,反应2NO+Cl22NOCl符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是级反应.4反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为_。5难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与_有关.6主量子数的符号用n表示，当n=4时,角量子数可取_个数值。7等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：_。8金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是.9。配合物Cu（en）2SO4的名称为；配位体是；Cu2+的配位数是。10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式：。11。已知（MnO4/ Mn2+ ）=1.5V,（Fe3+/ Fe2+)=0。77V,则反应2MnO4- +10 Fe2+ + 16H+ 2Mn2+ +10 Fe2+ +8H2O的方向为；该反应的原电池符号为13。某温度下,基元反应NO2(g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为 ，该反应为级反应.14对于某一化学反应,增大反应物浓度，使单位体积内分子数增大，碰撞频率增多，所以反应速率加快。15如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点,而沸点则 。16S电子云的形状是 的，P电子云的形状是 的。17根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，而NF3分子的空间构型是 。18CH4 分子为 型分子,其中心原子采取 杂化. 19根据溶度积规则,沉淀溶解的必要条件是 ,沉淀产生的必要条件是 。2024号元素的价电子排布是 ,该元素在周期表中的位置是第 周期,第 族,元素符号为.21。配位化合物HPtCl3（NH3)的中心离子是 _,配位原子是 _,配位数为_,它的系统命名的名称为 _。22.电池符号为：PtFe2+(1 molL1）, Fe3+(1 molL-1）Ce4+(1 molL1), Ce3+（1 molL1）Pt, 该原电池正极电极反应式_； 负极电极反应式_； 电池反应_ 。23。 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池.则电池的负极为_，正极为_原电池符号为_。24已知(Ni2+ / Ni） = 0。25 V,（Ag+ / Ag) = 0。80 V，则原电池的电动势为_，为_，上题氧化还原反应的平衡常数为_.25某反应的H和S皆为负值，当温度升高时，G_(增大，减小）。26. 系统经历一个循环，回到开始状态,状态函数的变化值为.第四部分 计算题（每题后括号内为参考答案）1。1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：CH4(g）+2O2(g）CO2（g）+2H2O（g），其内能变化为892.4 kJ。 如果活塞对外做了492 kJ的体积功，体系损失多少热量？（400kJ）2。某个恒压反应,其内能变化为65 kJ， 同时体系膨胀做功28 kJ，问这一过程的焓变是多少？（37 kJ）3。CS2可以从焦碳和元素硫反应得到：4C(s)+S8（s）4CS2（l) = +358.8 kJ, 问20克C和过量的硫反应需吸收多少热量？(+149 kJ）4。计算PCl5(s）的标准摩尔生成焓,已知PCl3（l）的标准摩尔生成焓为319.7 kJmol-1, 且，PCl3（l）+Cl2（g） PCl5(s) 的= -124 kJ。（-444 kJ/mol）5。计算在炼铁过程中反应 FeO（s） + CO（g） Fe（s) + CO2（g）的标准摩尔焓变，已知：3Fe2O3（s） + CO（g） 2Fe3O4（s) + CO2（g)= -47.2 kJ(1）Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe（s) + 3CO2（g）= 24。7 kJ（2）Fe3O4(s） + CO（g） 3FeO（s） + CO2（g）= +35.9 kJ(3)（98。7/6=-16。4 kJ)6。 考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25C是否稳定?（a） PCl5（g); （b） HCN（g)； (c） NO(g）； （d） SO2（g)。它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305。0 kJ/mol;124。7 kJ/mol； 86。55 kJ/mol; 300.19 kJ/mol.（a, d， DGro 0， stable）7。 计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。2SO2(g) + O2（g) 2SO3（g）已知：SO2，O2和SO3的分压分别是2.6103, 2。6103, 5。0105Pa, = 3。0104。 （+22 kJ/mol, 逆向自发）8。通过计算判断，在1。00103 K下,能否通过以下反应,用C将TiO2还原为金属钛，1。00103 K下，（CO，g） = 200。 kJ/mol， (CO2，g) = 396 kJ/mol， (TiO2，s) = 762 kJ/mol。(a） TiO2（s) + 2C(s） Ti(s) + 2CO(g)(b) TiO2(s) + C(s） Ti(s) + CO2（g）（a， +362kJ/mol， impossible； b， +366 kJ/mol， impossible）9。计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度，2Fe2O3(s) + 3C (s） 4Fe(s) + 3CO2（g)已知： （CO2， g） = 393.5 kJ/mol, （Fe2O3， s） = -824。2 kJ/mol； Smo（Fe， s） = 27。3 J/Kmol，Smo（CO2， g) = 213.7 J/Kmol,Smo（Fe2O3， s） = 87。4 J/Kmol,Smo(C， s） = 5.7 J/Kmol。(467。91000/558。4=838K)10由0.5moldm3的HAc和0.5 moldm3 的NaAc组成混合液（已知Ka（HAc）=1。74105）1）计算此混合液的pH值。2）在混合液中加入0。1 moldm3 HCl溶液，计算此溶液的pH值。11计算298K时，下列原电池的电动势。已知：（Fe2+/Fe） =0.4402V）（)Fe Fe2+(0.5 moldm3)|H+（0.1 moldm3）H2（140kPa）|(Pt）（+）12在MgF2的饱和溶液中，测得Mg2+=0.0027 moldm3，求MgF2的溶度积。13.已知Zn2+ + 2e Zn,=0。763V；的= 5。751016求算： 的。14。在100cm30。2的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.0的NH3H2O.(1）计算平衡时上述溶液中的Ag+、Ag（NH3）2+和NH3的浓度。（2）在上述溶液中加入1。0gNaCl能否产生沉淀（忽略体积变化）？(已知：Ag(NH3)2+的=9。1108、AgCl的=1。81010、MNaCl=58。5)15。若某一反应的rHm（298。15K）= -100kJmol1,rSm（298。15K)= 50Jmol1K1,计算：求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。求该反应温度即求出的温度下的Kq值.16. 将0。1mol的硝酸银溶于1升1.0 moldm3 氨水中，若再溶入0。01 mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生？ 若加入0。01 mol的碘化钾，问有无碘化银沉淀产生?（忽略体积的改变)已知:Ag(NH3）2+的K稳=1。6107 AgCl的=1。610-10 AgI的=1.5101617若将200毫升6.0 moldm3 HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4。75 ， NaAc的摩尔质量M=82克/摩）18.有一原电池（）A|A2+B2+B（+)，现若使A2+=0.100 moldm3 ， B2+=1.00104 moldm3,这时该电池的电动势是多少伏？19。 某铜锌原电池 （-） ZnZnSO4（?）CuSO4（1mol/l）Cu （+），若测得电动势为1。22V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？若向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为NH3 = 1 moldm3（设体积不变），又测得电动势为1。50V,求Zn（NH3）42+的。已知（Zn2+/Zn） = -0。763V （Cu2+/Cu) = 0.337V。20。配合物（NH4）2FeF5 (H2O)的系统名称为_,配离子的电荷是 _ ，配位体是 _ ，配位原子是 _ 。中心离子的配位数是 _ .21。 已知 Au3+ + 3eAu j = 1。498 VAuCl4 + 3eAu + 4Cl j = 1。000 V计算AuCl4 的稳定常数。（21025）22.在含有 0。40 moldm3 Fe3+ 的溶液中加入过量 K2 C2O4 会生成配离子 Fe（C2O4）33,其= 1。61020，达平衡后 C2O42= 0。010 moldm3，求:(1) Fe3+ = ?（2） 溶液为中性时，有无 Fe（OH）3 沉淀生成？ （, Fe（OH）3 = 1。11036 ）23. 在 0。20 moldm3 Ag(CN）2的溶液中，加入等体积 0.20 moldm3 的KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀? （K稳Ag（CN)2=1。01.021 ， Ksp（AgI）=1。51016 ） （能)24。 将23.4 g NaCl加到1。0dm3 0。10moldm3AgNO3溶液中，若要求不析出 AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固体(忽略因固体加入所引起的体积变化)。（K稳Ag(CN）2 =1。01021 ，Ksp AgCl =1。81010.原子量：Cl 35。5 ，Na 23 ，K 39 , C 12 ，N 14 ）（13 g)25. 近似计算AgBr在2。0moldm3氨水和2。0moldm3 Na2S2O3 溶液中的溶解度（moldm3）各为多少？ （K稳Ag（NH3）2=1.6107 ;K稳Ag(S2O3)23-=1。01014 ；KspAgBr=7。71013 ） （7.0103moldm3; 0.95 moldm3） 26。 固体 CrCl36H2O 有三种水合异构体： Cr（H2O）6Cl3，Cr(H2O)5ClCl2H2O ,Cr（H2O)4Cl2Cl2H2O 。 若将一份含0。5728gCrCl36H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸,消耗了28。84cm3的0。1491moldm3 NaOH.试确定此 Cr()配合物的正确化学式。（ 原子量：Cr 52。00， H 1.008， Cl 35.45, O 16。00 ）（ Cr（H2O）5ClCl2H2O ）27。 欲用100 cm3氨水溶解 0。717 g AgCl(式量为143。4），求氨水的原始浓度至少为多少(moldm3)？ （K稳 Ag（NH3)2 =1。1107；KspAgCl =1.81010 ) （1。2 moldm3)28。将1.0dm30。10moldm3CuSO4溶液中加入1.0dm36。0moldm3的NH3H2O中，求平衡时溶液中Cu2+的浓度.（K稳=2。091013 ) （3。91017moldm3）29. 在0。10 moldm3CdCl2溶液中含有0。30 moldm3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时,（1）溶液中的H+浓度多大？（2）残留在溶液中的Cd2+浓度多大？（已知：（H2S）=9.2310-22,(CdS)=8.010-27。）30. 已知下列数据：