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常见的化学反应及其现象

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常见的化学反应及其现象

1．颜色状态
状态
常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等
颜色
有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。
有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。

2．物质的特征结构
10电子微粒可能为
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。
18电子微粒可能为
K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3
CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。
14电子微粒可能为
CO、N2 、C22－
常见的正四面体结构有
甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。
H的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是H。
最外层电子数等于电子层数的元素有
H、Be、Al、Ge等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期
常见的原子晶体单质是
金刚石和晶体硅

3．特殊的反应现象
燃　烧
H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。
焰色反应
Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3
使品红溶液褪色
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
在空气中由无色变为红棕色的气体
NO
Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。
Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。
与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋
与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等

4．特征反应(中学)
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
(1)金属单质：Al
(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。
常温与水反应产生气体的物质
Na、K、F2、Na2O2、CaC2。
有MnO2参与的化学反应
(1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
一种物质反应生成三种物质
2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑
NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
4HNO3 H2O＋4NO2↑＋O2↑
两种物质反应生成三种物质
铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2
Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。
电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应
5．置换反应的类型
置换反应的类型
高温
1.金属→金属
如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属
如：Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，2Na＋2 H2O　　2NaOH＋H2↑，
3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2
(2)固态金属→固态非金属
点燃

如：2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C
3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属
高温

如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑
(2)固态非金属→气态非金属
高温

如：C＋ H2O(g)　　CO＋ H2
(3)气态非金属→固态非金属
如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓
O2＋4HI 2I2＋ H2O
(4) 气态非金属→气态非金属
如：2F2＋2H2O　　4HF＋O2
(5)气态非金属→液态非金属
如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2
△
高温
4. 非金属→金属
如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
6．分步氧化的几种情况
分步氧化的几种情况
在中学化学中，常见的分步氧化如下：
O2
O2
A 　 B C
1、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
①
②
③
④
（2）A—
O2
O2
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
O2
O2
2. NH3 NO NO2
O2
O2
3. N2 NO NO2
O2
O2
4.C CO CO2
5. Na Na2O Na2O2
O2
O2
6.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH
放电
放电
7．特殊的反应条件
放电
光照
光照
N2＋O2　　　2NO；3O2　　　2O3
光照
光照
H2＋Cl 　 2HCl； 2HClO 　 2HCl＋O2↑ ；
MnO2
4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
催化剂
MnO2
△
催化剂
高温、高压
MnO2
△
2H2O2　　　　2H2O＋O2↑
2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2　　　　2SO3；
Cu
△
N2＋3H2　　　　 2NH3；
2CH3CH2OH＋O2　　　2CH3CHO＋2H2O
2CH3CH2OH ＋O2 2CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

2与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐：
8．化合价变化
变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。
9．物质组成的特殊配比
能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系
物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
H2　　　　　 HCl HNO3
H2O H2O H2O
O2 Na2O NaOH
Na　　　Na2O NaOH
NaCl　　　　 NaCl　 　 　NaCl
Cl2 HCl MgCl2
Mg MgO MgSO4
MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu)
Cl2 HCl BaCl2

11．与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉
催化剂
高温、高压

2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨
催化剂
△
N2＋3H2　　　　　 2NH3　
氨的催化氧化
电解
4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O
电解饱和食盐水
2NaCl＋2H2O　　 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝
电解
电解
MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑
工业制玻璃
高温
高温
Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑；
点燃
高温
CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸
催化剂
△
4FeS2＋11O2　　 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　 SO2)；
高温
2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　
工业制粗硅
SiO2＋2C　　　Si＋2CO↑

二、常见的突破口：
抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2
氢化物：C2H2 NH3 H2S HX
（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）
3、反应现象或化学性质
（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；
（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；
（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；
（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；
（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；
（9）在空气中能自燃的固体：P4；
（10）遇SCN－变红色、OH－产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3＋；
（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl－、Br－、I－。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；
（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；
（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；
（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32－；
（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；
（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；
（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3＋氨水、Al3＋+OH－、AlO2－+OH－、Ba(OH)2+H3PO4 等；
（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；
（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

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