烃类有机物性质总结.doc

本章重难点专题突破1各类烃的结构与性质归纳解读1各类烃的结构特点、性质和常见的同分异构体类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式CnH2n2(n1)CnH2n（n2）CnH2n2(n2)CnH2n6(n6）碳碳键结构特点仅含CC键含有键含有键含有苯环主要化学反应取代反应热分解反应氧化反应加成反应氧化反应加成反应氧化反应取代反应加成反应氧化反应代表物CH4CH2=CH2C6H6对应的空间构型正四面体形平面形直线形平面形物理性质一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高，密度增大。碳原子数为14的烃，常温下是气态，不溶于水.液态烃的密度比水的小简单的同系物常温下为液态，不溶于水,密度比水小同分异构体碳链异构碳链异构位置异构碳链异构位置异构侧链大小及相对位置产生的异构特别提示烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照,后者为铁粉。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。2各类烃的检验类别液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液烷烃与溴蒸气在光照条件下发生取代反应不反应，液态烷烃可以萃取溴水中的溴从而使溴水层褪色不反应，互溶不褪色不反应烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色苯一般不反应,催化条件下可取代不反应，发生萃取而使溴水层褪色不反应，互溶不褪色不反应苯的同系物一般不反应，光照条件下发生侧链上的取代，催化条件下发生苯环上的取代不反应，发生萃取而使溴水层褪色不反应,互溶不褪色氧化褪色特别提示应用上述性质可以解决不同类型烃的鉴别问题，同时要特别注意条件（如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。2烃类燃烧规律集锦1烃完全燃烧前后气体体积变化规律烃完全燃烧的通式：CxHy（x）O2xCO2H2O(1)燃烧后温度高于100 ，即水为气态VV后V前1y4时,V0，体积不变y4时，V0，体积增大y4时，V0，体积减小(2)燃烧后温度低于100 时，即水为液态VV前V后1，总体积减小特别提示烃完全燃烧时,无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。2烃完全燃烧时耗氧量规律(1)等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x)的值，其值越大，耗氧 量越多。(2) 等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数,其值越大，耗氧 量越多。相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。(3) 最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧 气为定值。(4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较类别通式消耗氧气的量规律烷烃CnH2n2(3n1)/2消耗氧气的量成等差数列烯烃、环烷烃CnH2n3n/2炔烃、二烯烃CnH2n2(3n1)/23烃完全燃烧产物规律n（CO2)n（H2O）通式类别11CnH2n烯烃、环烷烃11CnH2nx炔烃、二烯烃、苯及其同系物11CnH2n2烷烃(1)质量相同的烃，碳的质量分数越大,完全燃烧生成的CO2越多。（2）碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合,完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。4燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律（1）含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓.如C2H2、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显,无黑烟,如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。（2）含碳原子较少的各类烃,燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生,炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。3、确定混合烃组成的四种方法1平均相对分子质量法假设混合烃的平均相对分子质量为,则必含相对分子质量比小或相等(由同分异构体组成的混合气体)的烃。如26(烷、炔相混），则混合烃中一定有CH4,或28(烷、烯相混），则混合烃中一定有CH4，等等。2平均分子组成法假设混合烃的平均分子式为CxHy，根据其平均分子组成情况有以下规律:若1x100 （水为气态)，在此状况下气态烃充分燃烧,混合气体的总体积始终为10 L（未变），即V0,故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4；又因为两种气态烃是以任意比例混合的，D选项中的两种烃除11的情况外，氢原子的平均数都不为4,故D项符合题意。答案D典例9常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1 L该混合气体充分燃烧,在同温、同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比V(A)V（B)解析设混合气体的平均分子式为CxHy，因为同温、同压下气体的体积之比等于物质的量之比。所以1 mol的混合烃充分燃烧后可生成2.5 mol CO2，即x2。5，故混合烃的平均分子式可表示为C2。5Hy。由于该混合气体是由烷烃A和单烯烃B组成，且B分子的碳原子数比A多。由此可推断,混合气体只能由碳原子数小于2。5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2。5的烯烃(C3H6和C4H8)组成。它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子个数及平均分子式中碳原子数，可以确定A和B的体积比.以第组为例，用十字交叉法确定VAVB的大小： 其他组同样可以用十字交叉法确定VAVB大小.答案组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比V(A）V（B）CH4C3H613CH4C4H811C2H6C3H611C2H6C4H8311等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（)ACH4 BC2H6 CC3H8 DC6H14答案A解析判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量，可先简化其分子式为CHx，x越大,氢的质量分数就越大,耗氧量就越多。本题中A项最简式为CH4；B项最简式为CH3；C项最简式为CH2.7;D项最简式为CH2。3.故答案为A。2将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1。5 mol CO2和2 mol H2O.下列说法正确的是( B )A一定有乙烷 B一定有甲烷 C一定没有甲烷 D不一定有甲烷3一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g,则这两种气态烃是（)A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D甲烷和丁烯答案C解析根据已知条件，先求出混合气体的平均相对分子质量，即11。25222。5.由于烷烃中只有甲烷的相对分子质量小于22.5，则该混合物中一定含有甲烷.混合气体通过溴水时溴水增重，说明该混合气体中烯烃的质量为4.2 g，则甲烷的质量为9 g4。2 g4。8 g，即n（CH4）0。3 mol。设该不饱和烃的物质的量为x，则有22。5 gmol1，解得：x0.1 mol，即该不饱和烃的摩尔质量为42 gmol1，为丙烯.4某一氯代烷1.85 g，与足量NaOH水溶液混合加热后用硝酸酸化,再加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。（1）通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式 。（2)若此一氯代烷与足量NaOH水溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液,出现的现象为 ，写出有关的化学反应方程式 .（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为什么?（2）将会产生褐色沉淀AgNO3NaOH=AgOHNaNO3,2AgOH=Ag2OH2O，AgNO3NaCl=AgClNaNO3(3)不能，因卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合的，不能与Ag反应。解析AgCl的物质的量为0。02 mol，一氯代烷的相对分子质量为92.5，设其分子式为CnH2n1Cl，则12n2n135。592。5，n4，该卤代烃为C4H9Cl.