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化学反应发生条件
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①金属＋氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可以和氧气发生化合反应，金属越活泼，与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多是碱性氧化物。
②碱性氧化物＋水→可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→碱性氧化物＋水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
④非金属＋氧气→非金属氧化物
除F2、CI2、Br2、I2外的非金属一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。
⑤酸性氧化物＋水→含氧酸
除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑥含氧酸→酸性氧化物＋水
在一定条件下，含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水
⑦金属＋非金属→无氧酸盐
此处的非金属H2、O2
除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑧酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐
强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需要在加热或高温条件下才能发生反应。
⑨碱性氧化物＋酸→盐＋水
强酸（H2SO4、HNO3、HCI）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
⑩酸性氧化物＋碱→盐＋水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。
⑾酸＋碱→盐＋水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
⑿碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物必须有难溶物或者易挥发的碱（NH3·H2O）
⒀酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶的，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCI、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCI的反应。
⒁盐＋盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
⒂金属＋酸→盐＋氢气
在金属活动性顺序里，
排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸
和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水、和
其他气体。
⒃金属＋盐→另一种金属＋另一种盐
在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
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