硝酸酸雨及防治省公开课一等奖新名师比赛一等奖课件.pptx

第3课时硝酸酸雨及防治第五章第二节氮及其化合物第1页1.能从物质类别、氮元素化合价角度认识硝酸性质及含氮物质间相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学关键素养发展。2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨形成、危害及其防治，增强环境保护意识和社会责任感。关键素养发展目标第2页二、酸雨及防治二、酸雨及防治内容索引NEIRONGSUOYIN一、硝酸性质一、硝酸性质第3页硝酸性质XIAO SUAN DE XING ZHI0101第4页PPT模板： 气味液体，沸点低，易 ，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上浓硝酸称为“硝酸”。2.硝酸强氧化性(1)浓硝酸中5价氮元素含有很强得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都含有很强氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂普通被其氧化为最高价态。知识梳理知识梳理刺激性挥发发烟第5页PPT模板： 、铜丝 ，产生 色气体，溶液呈绿色铜与浓硝酸反应生成 ，化学方程式：_猛烈变细红棕NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O第6页PPT模板： 、铜丝 ，产生 气体，溶液呈蓝色铜与稀硝酸反应生成 ，化学方程式：_迟缓变细无色NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O第7页PPT模板： 等均能被硝酸氧化。第9页PPT模板： 。(2)长久存放浓硝酸呈黄色是因为其分解生成 溶于硝酸中；试验室常将浓硝酸保留在 试剂瓶中，并放在 处。4HNO34NO2O22H2ONO2棕色阴凉第10页PPT模板： 易取得电子，表现出很强氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等酸根部分不能或不易取得电子，是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能电离出H，H在一定条件下可取得电子，被还原为H2，从这一点来说，酸都含有氧化性，但此时H表现出性质是酸性，这与氧化性酸中心元素取得电子表现出氧化性不一样。第14页PPT模板： mol铜和含1.2 mol HNO3浓硝酸，充分反应后，生成NO2量为A.0.2 mol B.0.6 molC.小于0.6 mol D.大于0.6 mol解析因铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，伴 随 反 应 进 行，浓 硝 酸 变 稀，稀 硝 酸 与 铜 反 应：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出NO2小于0.6 mol。123第17页3.氮及其化合物改变关系以下所表示。123解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能一步转化为NO2，D错误。返回则以下说法不正确是A.路线是工业生产硝酸主要路径B.路线、是雷电固氮生成硝酸主要路径C.上述全部反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量氧气中经过一步反应生成NO2第18页0202酸雨及防治SUAN YU JI FANG ZHI第19页PPT模板： 缘故。pH5.6降水称为酸雨。2.酸雨形成(1)大气中 、及它们反应后生成物溶于 而形成酸雨。知识梳理知识梳理二氧化碳二氧化硫氮氧化物雨水第20页PPT模板： 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆 。(3)造成地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。4.酸雨防治(1)消除 ，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。(2)对 排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。(3)健全法律法规，严格要求污染物排放标准，提升环境保护意识。损伤酸化腐蚀污染源酸性物质第23页1.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品pH，所得数据以下：了解应用了解应用测试时间/h01234雨水pH4.734.634.564.554.55(1)分析数据，回答以下问题：雨水样品pH改变原因是_(用化学方程式表示)。2H2SO3O2=2H2SO4解析酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。第24页假如将刚取样上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是_(用化学方程式表示)。小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl或H2SO3HClO=H2SO4HCl解析雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HClO)反应：SO22H2OCl2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)。所以雨水与自来水混合后溶液pH将变小。第25页(2)以下办法中，可降低酸雨产生路径是_(填字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.解析降低酸雨产生需降低SO2排放，将煤转化为清洁能源(如煤气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫新能源(如氢能、核能等)，都是有力办法。所以正确。C第26页PPT模板：