人教版高一化学必修一期末考试题及答案.doc

高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Na23 Al-27 P31 S32 Cl35。5 Mn55 Fe56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:取液体试剂，取固体试剂,溶解,过滤，蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A. B. C。 D.2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是（)A。磷酸(H3PO4）的摩尔质量与6。021023个磷酸分子的质量在数值上相等B。6。021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C。32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56。021023个一氧化碳分子所占的体积是11。2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ）A。H2 B。O2 C.Cl2 D.SO25。下列离子方程式的书写正确的是(）A。铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+=2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH= CO2 + H2OC。 金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O=Al+2H2D。钠与水的反应 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H26下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO7。 在含有Cu（NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ）A.Mg B.Cu C.Ag D。H28已知还原性Cl BrFe2I，下列反应不能发生的是 （)A2Fe32I= 2Fe2+ I2 BCl22Br= 2Cl+ Br2CI2 + 2Cl = 2I + Cl2 D2Fe2Br2=2Fe32Br9。下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变,不会引起产物的种类改变的是（ ) A。Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B。分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C。分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D。分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11。下列有关Al（OH)3的图像不正确的是（ ）A。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D。 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7。5 mL 0。1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A。 +1 B。 +2 C。 +3 D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(）A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( ） A。Na B。Na2O2 C.Na2O D.FeCl215。下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（)A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B。向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液16。硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品 B。硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17。能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（)A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B。在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2C。SiO2熔点比CO2高 D。CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶18。下列各步反应A（HCl）B(Cl2)C(NaClO)D（HClO)E（CO2）,其中不能直接一步实现的是(）A.AB B.BC C.CD D。DE19.用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（）A. 比多B。比多C。一样多 D。无法比较20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-），正确的操作是（)A。向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B。向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C。向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D。向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生二、填空题21.(10分）现有下列七种物质:铝蔗糖CO2H2SO4Ba（OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1）上述物质中属于电解质的有_。(填序号)（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 .(3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为:H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为_.（4）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是_，氧化产物是 。22(8分）如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出AB的化学方程式 。(2)写出CD的离子方程式_。（3）在BC的变化中,所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是_，主要原因是_。23（12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:（1）该反应中的还原产物的化学式是_，还原剂的化学式是_。（2）该反应的离子方程式_.(3）标出该反应中电子转移的方向和数目 .（4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”）的铁的质量为_.24(8分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L.请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_。（2)参加反应的二氧化锰的质量为_.(3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 _。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5,密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。 三、实验题25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙;量筒;托盘天平.请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号），还缺少的仪器有_ （写仪器名称).（2）配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL（保留一位小数）,量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A。容量瓶中原来含有少量蒸馏水B。未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.烧杯没有洗涤D。向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26。(12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:C1（1）反应前，在_中装浓盐酸(填写仪器名称）,_中装MnO2（填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是_,装置B中所装的试剂是 . （3)装置D中所装试剂是_，发生反应的化学方程式为_ _。计算题：将32。64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题：(1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为_ molL-1。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入氧气 L（标准状况） （3)NaOH通入CO2的量不足 或 NaHCO3通入的CO2过量23. （1)FeCl2 Fe （2）Fe2Fe3=3Fe226. (1)分液漏斗圆底烧瓶 （2)饱和食盐水，浓硫酸 (3）NaOH溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O