人教版高一化学必修一期末考试题及答案.doc

高一化学期末模拟试题（五）
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Al-27
P—31 S—32 Cl—35。5 Mn—55 Fe—56
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解,④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　)
A.①②③　　 B.②③④　 　C。①②⑤　 D.③④⑤
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
加热,升华
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液，过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤
3.下列说法中,不正确的是（　　)
A。磷酸(H3PO4）的摩尔质量与6。02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B。6。02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C。32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6。02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11。2 L
4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ）
A。H2 B。O2 C.Cl2 D.SO2
5。下列离子方程式的书写正确的是(　　）
A。铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH—== CO2↑ + H2O
C。 金属铝加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al+2H2↑
D。钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑
6．下列离子能大量共存的是(　　)
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
7。 在含有Cu（NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ）
A.Mg B.Cu C.Ag D。H2
8．已知还原性Cl－< Br－〈Fe2＋〈I－，下列反应不能发生的是 （　　)
A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2Cl－+ Br2
C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2 D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
9。下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变,不会引起产物的种类改变的是（ )
A。Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2
10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是(　　)
A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
B。分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C。分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D。分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
11。下列有关Al（OH)3的图像不正确的是（ ）
A。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D。 向AlCl3溶液中滴氨水
12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7。5 mL 0。1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）
A。 +1 B。 +2 C。 +3 D. +4
13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　）
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( ）
A。Na　 B。Na2O2　 C.Na2O　 D.FeCl2
15。下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　)
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B。向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
16。硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是(　　)
A.水晶项链是硅酸盐制品 B。硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
17。能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（　　)
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B。在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C。SiO2熔点比CO2高
D。CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
18。下列各步反应A（HCl）→B(Cl2)→C(NaClO)→D（HClO)→E（CO2）,其中不能直接一步实现的是(　　）
A.A→B　　 B.B→C　 　 C.C→D　 　D。D→E
19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（　　）
A. ②比①多 B。①比②多 C。一样多 D。无法比较
20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-），正确的操作是（　　)
A。向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B。向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C。向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D。向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
二、填空题
21.(10分）现有下列七种物质:①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba（OH)2　
⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
(1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 .
(3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为:H++OH—====H2O，则该反应的化学方程式为__________________________________________.
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓）==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是_______，氧化产物是 。
22．(8分）如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式 。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。
（3）在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________________，主要原因是_________________________________。
23．（12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:
（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
（2）该反应的离子方程式_______________________________.
(3）标出该反应中电子转移的方向和数目 .
（4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”）的铁的质量为________.
24．(8分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L.
请回答下列问题：
(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2)参加反应的二氧化锰的质量为____________.
(3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5％,密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题
25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号），还缺少的仪器有________________ （写仪器名称).
（2）配制100 mL 1 mol·L—1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL（保留一位小数）,量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A。容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B。未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C.烧杯没有洗涤
D。向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26。(12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
C1
·
（1）反应前，在__________中装浓盐酸(填写仪器名称）,__________中装MnO2（填写仪器名称)
（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 .
（3)装置D中所装试剂是______，发生反应的化学方程式为_______ ______________。
计算题：将32。64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题：
(1）NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。
(2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L—1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L-1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入氧气 L（标准状况）
（3)NaOH　通入CO2的量不足 或 NaHCO3　通入的CO2过量
23. （1)FeCl2　 Fe
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
26. (1)分液漏斗　圆底烧瓶　
（2)饱和食盐水，浓硫酸
(3）NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O