广东省汕头市2012届高三毕业班教学质量检测试题化学部分.doc

绝密★启用前 试卷类型：A
汕头市2011~2012学年度普通高中毕业班教学质量监测试题
化学
本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟.
注意事项:1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型(A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16　S—32　Na—23　Fe-56　Ba—137
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分.每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分,选错或不答的得0分。
6．下列关于果醋制作的叙述中，错误的是
A．制作过程中需要通入氧气
B．温度一般要控制在50℃左右
C．醋酸菌能将果酒变成果醋
D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸
7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl－B．K+、CO、Cl－、NO
C．Na+、K+、NO、SOD．NH、Na+、SO、NO
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0。160
0。143
0.075
0.072
主要化合价
+2
+3
+5、+3、—3
—2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X〈Y
B．一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22。4 L水中含分子数为NA
B．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2
C．标准状况下，2。24L18O2中所含中子的数目为NA
D．14g分子式为CnH2n的(n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
10．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C7H6O3
B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应
D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
11．下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是
A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe3Fe2+
B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH－+CO2CaCO3↓+H2O
C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2++Cu2+
D．向Ba（OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓
H2O
止水夹
12．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
98%浓硫酸
水
MnO2
5%H2O2
溶液

A。 实验室制O2 B。 配制稀硫酸溶液 C。 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性
二、双项选择题：本题包括9小题,每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+）前者小于后者
C．碳酸氢钠溶液中存在：c（OH-） = c（H+） + c(H2CO3) – c(CO）

D．0。1mol·L－1NaHCO3溶液:c(Na＋）＞c（OH－）＞c（HCO)＞c（H＋)
23．2SO2(g)+O2(g） 2SO3（g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2,则时间间隔t1～t2内，SO3(g）生成的平均速
率为
三、非选择题：本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位.
29．（16分)某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一步探究酵母菌在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时,哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题.他们将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封(瓶中无氧气)，按下图装置进行实验。当测定甲、乙装置中CaCO3沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶中的溶液分别用滤菌膜过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：
100mL
100mL
Ca(OH)2
Ca(OH)2
无菌O2

甲 乙
(1）甲、乙两组实验的自变量是,实验中需控制的无关变量主要有
（2个即可）。
(2）酵母菌产生CO2的场所是.
半透膜
B
A
(3）请你利用提供的U型管（已知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜,其余物质能通过）、滤液1和滤液2等，继续完成探究实验。
实验步骤：
①将的滤液1和滤液2分别倒入U型管的A、B两侧
并标记;
②一段时间后观察的变化。
实验结果预测和结论：
①如果,则有氧呼吸消耗的葡萄糖少；
②如果,则有氧呼吸消耗的葡萄糖多；
③.
30．（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
试回答下列问题：
(1）化合物II→化合物III 的有机反应类型:;
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式：；（注明反应条件)
（3)有机物 X 为化合物 IV 的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的可能结构简式。
（4）下列说法正确的是；
A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B．化合物II 能与NaHCO3溶液反应
C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D．1mol化合物III能与3 molH2 反应
（5）有机物R（C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
31．（14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g） + H2（g） CO（g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1。0
0。9
0。6
(1)K的表达式为:；
(2)该反应的正反应为反应(“吸热"或“放热”)
(3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变　　 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正 = v(H2O)逆D．c(CO2） = c（CO)
E．容器中气体密度不变F．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g） + H2（g) CO（g) + H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2 (mol/L）
H2 （mol/L）
CO （mol/L）
H2O（mol/L)
0
0。200
0。300
0
0
2
0。138
0.238
0。062
0。062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算：3min～4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2(g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数）。
32．（16分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,
原理为:3NaClO + 2Fe（NO3）3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
(1)写出反应①的离子方程式。
（2）流程图中“转化"是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4)Ksp（Na2FeO4）(填“＞”或“＜”或“＝”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1图2
①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH）3，写出该反应的离子方程式：
.
若Fe（NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反
应的离子方程式：。
（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO+10H2O4Fe(OH）3+8OH—+3O2↑。在“提纯"
K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
33．（18分）将绿矾(FeSO4·7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验:
【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液,进行以下猜想和实验
猜想
实验操作
预期现象
猜想一：Fe元素只显_________价；
①向所得溶液中滴入KSCN
溶液；
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。
KSCN溶液无明显现象
稀酸性KMnO4溶液颜色；
猜想二：Fe元素只显_________价；
稀酸性KMnO4溶液颜色;
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。
KSCN溶液呈色;
稀酸性KMnO4溶液颜色。
【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是;
②装置图中C的作用是;
③该组同学称取了55。6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23。3克,根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：
;
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。

高中毕业班质量监测试题　　理科综合(生物)答题纸第0页
汕头市2011～2012学年度普通高中毕业班教学质量监测试题
理科综合(化学)非选择题答题纸
题 号
30
31
32
33
合 计
得 分

以下为非选择题答题区，必须用黑色签字笔或黑色钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。
三、非选择题
30．（16分）
⑴ ;
⑵；
⑶ 、 ;
⑷ ;
⑸.
31．（14分)
⑴⑵⑶；
⑷
32．（16分)
⑴⑵；
⑶①；
②
；
⑷。
33．(18分）
【实验一】
猜想
实验操作
预期现象
猜想一:Fe元素只显
价

KSCN溶液无明显现象
稀酸性KMnO4溶液颜色
猜想二：Fe元素只显
价
稀酸性KMnO4溶液颜色
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价
KSCN溶液呈色
稀酸性KMnO4溶液颜色
【实验二】
①;②；
③;
④。
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