水与溶液-初三化学知识点总结.doc

第三+九单元 水与溶液
课题1 爱护水资源
考试要求
水的污染与防治
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1％
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O .
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源:节约用水，防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化
考试要求
知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法
初步学会使用过滤对混合物的分离
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：试剂:明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的.
2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠"
“一贴"：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味.
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4—21
各种静化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√

过滤
√

吸附
√
√

蒸馏
√
√
√
考点三
硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题3 水的组成
一、水的组成
（考点一）1、水的组成：
（1）电解水的实验
A。装置―――水电解器
B.电源种类—-—直流电
C。加入硫酸或氢氧化钠的目的-——-增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：:水（H2O）通电

氢气（H2） + 氧气（O2）
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E。检验：O2—-—出气口置一根带火星的木条-——-木条复燃
H2——-出气口置一根燃着的木条——-———气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质:无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3
化学性质：通电分解
（考点二) 氢气（H2)
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法)（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水(排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（１） 可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2)点燃

水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸.因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门.
（２） 还原性(用途：冶炼金属）
文字表达式:氢气 + 氧化铜 铜 + 水
化学方程式:H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氢气“早出晚归"
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
3、氢能源　　三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
（考点三）物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物:由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
注意：单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+)氯离子（Cl—）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
（一种元素)
　　纯净物　 有机化合物： CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀
（一种物质） 粉、 蛋白质
化合物:　
(多种元素） 氧化物 ： H2O CuO CO2
　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　 碱 NaOH Ca（OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质.只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
4、、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂，量少的为溶质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
（考点二）物质溶解时的热效应
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
（考点一)
、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂

注:①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（考点二）溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义:
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准:100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质（种类) ②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca（OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液.
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高,气体溶解度越小)
③压强（压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
（1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物
(2）结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3
课题三、溶质的质量分数
（考点一）
×100%
溶质质量分数= × 100
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
2、计算类型：
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量)
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势）
S
100+S
3、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= × 100％（C < S）（注:S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变.
（考点二）
4、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称(固体）量(液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒