2020-2021学年鲁科版化学检测题-选修四：第一章-化学反应与能量转化.docx

单元过关(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1试验室中欲快速制取氢气，最好的方法应当用()A纯锌与稀H2SO4 B纯锌与浓H2SO4C粗锌与稀HNO3 D粗锌与稀H2SO4解析粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。答案D2已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：P4(s，白)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1 kJmol14P(s，红)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2 kJmol1则下列说法正确的是()AQ1Q2，白磷比红磷稳定BQ1Q2，红磷比白磷稳定CQ1Q2，白磷比红磷稳定DQ1Q2，红磷比白磷稳定解析反应反应得P4(s，白)4P(s，红)H(Q1Q2) kJmol1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1Q20，得出Q1Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。答案D3能够实现反应：Cu2H2O=Cu(OH)2H2的是()A铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液D铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析Cu2H2O=Cu(OH)2H2不是一个自发发生的反应，必需通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。答案C4已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.35 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H2282.57 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3则H3等于()A172.22 kJmol1 B172.22 kJmol1C392.92 kJmol1 D392.92 kJmol1解析由盖斯定律得，所以H3H1H2110.35 kJmol1282.57 kJmol1392.92 kJmol1。答案D5电解下列物质的水溶液，在阴极上有金属析出的是()AHCl BCuCl2CNaOH DCaCl2解析A、C、D项中阴极产物为H2，B项中阴极产物为Cu。答案B6已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，该反应在肯定条件下仍可以发生，A项错；由于没有物质的量的限制，B项错；由物质能量越低越稳定可知C项正确；由质量与放出热量的关系可知D项错。答案C14铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”，关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极解析铅蓄电池放电时为原电池，标有“”的接线柱作原电池的正极，发生还原反应；充电时铅蓄电池的正极与直流电源的正极相连作阳极，发生氧化反应。答案A二、填空题(共44分)15(10分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kJ，则反应H2(g)O2(g)=H2O(l)的H_kJmol1。解析书写热化学方程式时留意：化学计量数转变时，H也同等倍数地转变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。1 g水蒸气变成液态水时放热2.494 kJ，则1 mol水蒸气变成1 mol液态水时放热45 kJ，所以1 mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)时，H241.8 kJmol1(45 kJmol1)286.8 kJmol1。答案H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1286.816(18分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以试验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示试验装置可制得纯洁的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_，其电极反应式为_。(2)电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCl溶液C. NaOH溶液 DCuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。(4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，连续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。解析若要产生Fe(OH)2沉淀，则必需实现FeFe2Fe(OH)2，且必需除去溶液中溶解的氧气，以防止Fe(OH)2被氧化。阳极：Fe2e=Fe2，当d为NaOH溶液时，则Fe(OH)2在阳极上生成；当d为NaCl溶液时，阴极：2H2e=H2，阳极生成的Fe2与阴极生成的OH由于离子的迁移，生成的Fe(OH)2在两极之间。反接电源时，Fe为阴极，石墨为阳极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，此时生成的O2会将Fe(OH)2氧化。答案(1)FeFe2e=Fe2(2)CB(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化(4)白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色17(16分)将氧化还原反应2H2O2=2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是_，正极通入的气体是_，电极反应为：正极_，负极_。(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极_，负极_。(3)若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_，负极_。电池反应为_。解析(1)由电池反应可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应当在负极上反应，O2应当在正极上反应，又由于是碱溶液，不行能有H参与或生成，故负极的电极反应为2H24OH4e=4H2O，正极的电极反应为O22H2O4e=4OH。(2)若将电解质溶液换为酸溶液，此时应考虑不行能有OH生成，故负极的电极反应为2H24e=4H，正极的电极反应为O24H4e=2H2O。(3)如把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则正极反应为3O26H2O12e=12OH，负极反应为2CH3OH16OH12e=2CO12H2O。正、负极反应相加得电池反应：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。答案(1)H2O2O22H2O4e=4OH2H24OH4e=4H2O(2)O24H4e=2H2O2H24e=4H(3)3O26H2O12e=12OH2CH3OH16OH12e=2CO12H2O2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O