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4定量

精品资料

四.定量
【课题】现有一工业纯碱样品（含少量不与酸反应的杂质），需测定样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]容量分析
反应原理：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ W(Na2CO3)＝____________________________________
基本方法与步骤
①______________________________________________________________________________
②______________________________________________________________________________
③测量消耗的标准酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。
【问题1】采用滴定法测定样品含量，首先需配制一定浓度的标准酸溶液。某实验室限于条件，只能用稀释法将5.00 mol·L-1的盐酸溶液配制成浓度为0.200 mol·L-1的盐酸溶液100 mL，应选用哪些试剂与仪器（含规格）？
试剂：___________________________________________________________________________
仪器：___________________________________________________________________________
【问题2】用刚配好的0.200 mol·L-1的盐酸溶液滴定精确测定的0.53 g样品的水溶液，请选择并写出滴定时所需的试剂及仪器（含规格）。
试剂：____________________________________________________________________________
仪器：____________________________________________________________________________
【问题3】下列操作是否会引起误差，如果会，请判断对测定结果有何影响？
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净。_____②装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗。_____
③读标准溶液体积开始时仰视，结束时俯视。________④滴定前滴定管尖嘴处有气泡。________
⑤用容量瓶配制标准溶液定容时俯视。_________
[方案二]气体重量分析
反应原理：_________________________________________________________________________
基本方法与步骤
①________________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________________
③根据吸收剂质量的增加，计算Na2CO3的质量分数。
【要求】用气体重量法测定样
品中碳酸钠的质量分数的方
案核心在于测量反应中逸出
的二氧化碳的质量，请选用
合理的试剂及仪器，画出实
验装置并标出所用试剂。
[方案三]沉淀重量分析
反应原理：________________________________________________________________________
基本方法与步骤
①_______________________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________________
③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。

练习题：1．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会
（偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）高温（1000℃）煅烧至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将 （偏
高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案 ； 。
方案 ； 。
2．某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水生成沉淀1g。
（1）充分加热后，剩余固体重 g；
（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有 （填化学式）；
（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为 mol；
（4）该天然碱的化学式为 。
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