氧化还原反应配平学案说课材料.docx

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除
一、氧化还原反应方程式配平：
1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平步骤：
①标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 
②列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；
③定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
④配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号
⑤查：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。
【例1】：配平碳和浓硝酸反应的化学方程式

C　+ HNO3(浓) —— CO2　 + NO2 ↑ +　 H2O

练习：Fe2O3 + CO — Fe + CO2

3、 配平方法：
（1） 正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应；

练习： H2S + SO2 — S + H2O

(2)逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应；

【例2】 Cu + HNO3(稀）— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O

练习：Cl2 ＋ KOH — KCl ＋ KClO3 ＋ H2O

（3）平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平， 

【例3】 C2H4O+ KMnO4+ H2SO4 — C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

练习：HCOONa+ SO2+ NaOH — Na2S2O4+ CO2+ H2O

（4）缺项配平：（缺项一般是酸、碱或水）  

【例4】： KMnO4+ KNO2+_______ —  MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O  

随堂练习：

1. NH3 + O2 —— NO + H2O 2. H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O

3. Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

4. Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

5. KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

6. NO2 + H2O —— HNO3 + NO

7. Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 8. AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑

8. KClO3+   HCl  ——    KCl+   ClO2+   Cl2+ _________ 

二、氧化还原反应规律：
1．守恒规律： 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。
例题1:在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（ ）[来源:学科网ZXXK]
A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3
例题2: ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
关于电荷守恒规律的计算：
例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
练习：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
2．强弱律： 根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性.
反应方向是由强到弱,即:[来源:学科网ZXXK]
氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物
氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂.
还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂.
练习：已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
3． 难易律：根据金属活动性顺序判断：
K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性 减弱

K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+
氧化性 增强
①易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；
难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；
②易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；
难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；
例如：Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才被还原。
例2、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中氧化剂与还原剂的的个数比是（ ）
A．1︰2 B．1︰3 C．2︰1 D．3︰1
4、归中规律
归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，不可能出现交叉现象。即 “高价+低价→中间价”（中间价可以相同也可以不同）即“只靠拢，不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态”。
如:C+CO2 =====(高温)2CO
当有中间价态时，反应才发生，否则反应不发生，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如:Fe2+与Fe3+、 SO2和浓硫酸
例1、已知有如下反应：，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
练习： 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
　　A．3∶2　 　B．2∶1　　 C．1∶1　　D．2∶3
5.先后规律：几种不同的物质被氧化或被还原时，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。
例题：将一定量的铁粉加入到AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中，讨论最终析出的固体： 
（1） 铁粉过量，一定析出 （    ） 金属； 
（2） 铁粉少量，一定析出 （    ） 金属；可能含有（   ）金属。
6.价态规律：
例题：从硫元素化合价态上判断，下列硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
随堂练习：1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（ ）
A.1：3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
2．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的个数之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A 21:5 Ｂ 11:3 C 3:1 Ｄ4:1
4.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5
5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6.（1）S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是___，还原剂是____，转移的电子数为___。
（2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比 ______ 。
7、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+   Cr2（SO4）3+   __  ___

（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
          A．酸性                B．氧化性                  C．吸水性                 D．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________
【课后练习】
1.对于反应CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是:①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
2.工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比
A.2∶1 B.1∶2 C.5∶3 D.3∶5
3.用下列方法均可制得氧气：①2KClO3＝2KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑③2HgO＝2Hg+O2↑④2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1
4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ）
A.CO2→CO32－ 　 B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 　　D. KMnO4→ MnO2
5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al
6.有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ [来源:学科网ZXXK]
C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A
7.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2> I－>H2O2 >Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － == 2Fe2++I2
8.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完 全反应.已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A +2 B+3 C+4 D+5
9.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2==mR3++nH2O中，a的值为（ ）
A .2m B .4 C. 2b D. 2
10. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失
11.在 ①S2－②Fe2+ ③Cu2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥I－ ⑦H+ 中：
（1）只有氧化性的 ；（填序号） （2）只有还原性的 ；（3）既有氧化性又有还原性的 。
12.在反应KMnO4+ HCl(浓) →KCl+MnCl2+ Cl2↑+H2O (未配平)
(1)其中,还原剂是 ,氧化产物是
(2) 若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol

13.在K2Cr2O7+ HCl（浓）—— KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O（未配平）的反应中，氧

化剂是 ，被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中，HCl表现的性质有 性和 性，电子转移总数为 。
14.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。
15.在反应中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？

只供学习与交流