2020年高考化学单元评估检测(十五)(广西专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（十五）第十五章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.玻璃棒在化学试验中是一种常用仪器，用途广泛。下列试验中玻璃棒能起到搅拌作用的是()配制确定物质的量浓度的溶液粗盐提纯溴乙烷中溴元素的检验从制取氧气的剩余固体中提取KCl测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟A.B.C.D.全部2.下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存，防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中3.(2021长沙模拟)某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S、S中的若干种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.确定含有的离子是B.确定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是4.下列装置所示试验中，不能达到试验目的的是()5.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分别方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分别方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤6.(2021玉林模拟)“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”(夹持装置未画出)，推断下列说法正确的是()A.加热时，上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl沸点很低，易升华B.四个“封管试验”中都发生了化学反应C.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D.中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小7.(2021桂林模拟)下图表示从混合物中分别出X的两种方案，依据方案和方案指出下列说法合理的是()方案方案A.若含X的混合物为溴水，可通过方案进行分别，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CCl4溶液B.若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案进行分别，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C.若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案进行分别，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D.若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案进行分别，加入试剂为过量NaOH溶液，1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)(2021襄阳模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1滴2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现供应以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的试验方案：验证甲同学方案： 。验证乙同学方案： 。(3)依据所学学问推断，你认为的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以45反应时的离子方程式为 。9.(15分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行试验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)NH3催化氧化的化学方程式是 。(2)装置B中产生气体的缘由有(结合化学用语解释) 。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行试验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观看到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观看到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式) 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的缘由： 。(4)为挂念乙实现在装置F中也观看到红棕色气体，可在原试验的基础上进行改进。甲认为可调整K1和K2把握A、B装置中的产气量，应_(填“增加”或“削减”)装置A中的产气量或(填“增加”或“削减”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号) 。10.(14分)按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的试验。(1)写出试管A中发生反应的化学方程式： 。(2)为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接挨次为(用接口字母表示)a ，描述能证明气体产物的试验现象 。(3)反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下试验：试剂X的化学式 ；用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的缘由 。11.(15分)(力气挑战题)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。(1)步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠；假设2：只含有；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)设计试验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是。填写下表：试验步骤预期现象和结论步骤4：步骤5：答案解析1.【解析】选A。中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，中不需要玻璃棒，中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，、中需要玻璃棒蘸取溶液。2.【解析】选C。浓硝酸见光受热易分解，故用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处，A项正确；液溴易挥发，在水中的溶解性不大，且密度比水大，故可在液溴中加少量水进行封存，防止溴挥发，B项正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液，使瓶口和瓶塞黏结在一起，故C项不正确；FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质，故D项正确。3.【解析】选A。溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，确定有S，故不含Ba2+；加入氯水后再加CCl4，CCl4层为橙色，确定含Br-；依据溶液电中性可知确定含有Na+；因氯水、S的干扰，不能确定Cl-、S是否存在。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同，可选用适当的指示剂，如鉴别三种溶液：硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应，如鉴别六种溶液：硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应，如鉴别五种溶液：氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物，如：鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁，可选用浓盐酸。4.【解析】选D。A项中碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，经碱石灰吸取后剩余氨气，用向下排空气法收集，该项正确；B项中液面上加苯，以及胶头滴管插入液面下，都是为了削减与空气的接触，使生成的氢氧化亚铁不快速被氧化，故该项正确；C项中白磷离热源更远，比红磷又先燃烧，说明白磷比红磷着火点低，故该项正确；D项中温度计水银球未插入液面下，不能把握反应液温度，对制取乙烯不利，故该项不正确。5. 【解析】选B。浓硫酸能吸取氨气，A错误；C选项中反应后的溶液互溶，加热无法分别，应当把固体混合物直接加热，使碘升华；D选项，MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na+，另一方面，Mg2+也能形成沉淀。【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。6.【解析】选B。上部汇合了固体NH4Cl，是由于分解产生了NH3和HCl，而二者冷却后又化合为NH4Cl，是化学反应，而不是升华，故A项不正确；、中分别发生着NH3H2O、H2SO3的分解，以及N2O42NO2的相互转化，故B项正确；加热时，因氨气挥发，碱性减弱，溶液变无色，冷却后又都变为红色，则相反，故C项不正确；加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动，NO2的浓度增大，故D项不正确。7.【解析】选D。CCl4密度比水大，下层为CCl4溶液，A错误；三溴苯酚难溶于水，易溶于有机溶剂等，苯和苯酚不能用浓溴水进行分别，应用NaOH溶液，B错误；C项中试剂是对的，但产生的是固体，固液分别应用过滤，C错误。8.【解析】(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1滴2滴液溴，溶液呈黄色的缘由可能是：没反应，因Br2而显黄色；发生了反应生成了Fe3+而显黄色。(2)假如因Br2而显黄色，加入CCl4，下层溶液变橙红色；假如因Fe3+而显黄色，加入硫氰化钾溶液，显红色。(3)由于能氧化，故乙同学正确，相应离子方程式为4Fe2+5Cl2+6Br-4Fe3+10Cl-+3Br2。答案：(1)Br2Fe3+ (2)CCl4，下层溶液变橙红色KSCN，溶液变红色 (3)乙 4Fe2+5Cl2+6Br-4Fe3+10Cl-+3Br29.【解题指南】解答本题留意以下2点：(1)依据氧气和氨气所需干燥剂的特点推断A、B两装置所制取的气体。(2)氨气与氧气相对多少的不同将影响着最终产物的成分，假如氨气过量生成硝酸铵，假如氧气过量则生成NO2。【解析】(1)氨气催化氧化可生成NO和H2O，化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(2)从气体的干燥装置和干燥试剂可推断，A用于制氧气，B用于制氨气。在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ON+OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出。(3)无论在F中生成NO2还是NH4NO3，随气流进入G后，都会在G中产生N，在酸性条件下可氧化铜得蓝色铜盐溶液，离子方程式为3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。甲观看到装置F中有红棕色气体，说明甲中氧气过量，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O22NO2。乙观看到装置F中只有白烟生成，白烟成分是硝酸铵，说明氨气过量。(4)为使乙实现在装置F中也观看到红棕色气体，需要氧气过量，或在E、F之间除水或除氨处理。答案：(1)4NH3+5O24NO+ 6H2O(2)在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ON+OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出(3)2NO+O22NO2NH4NO33Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(4)增加削减a、b、c10.【解析】(1)铁与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，其化学反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)由于生成的氢气中混有水蒸气，需要经浓硫酸干燥除水，再通过灼热的氧化铜粉末，用无水硫酸铜检验生成的水，故导管的接口挨次是afgbch或afgcbh。(3)四氧化三铁与盐酸反应可生成氯化亚铁和氯化铁两种盐。当加入KSCN溶液时，由于Fe3+和SCN-的作用，溶液呈红色，当通入氯气时，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+浓度更大，故红色更深。答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)fgbch(或fgcbh)黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO4变成蓝色(3)KSCN(或NH4SCN)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN-Fe(SCN)311.【解析】(1)依据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区分在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应当先除去C，然后再检验溶液中是否含有OH-、Cl-，除去时不能引入OH-和Cl-。加入过量试剂A的目的是除去C，应当选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。检验OH-时可以选用酚酞试液，检验Cl-时可以选用硝酸银溶液，但应当先检验OH-，由于用硝酸银溶液检验Cl-时OH-会造成干扰。可设计试验步骤如下：试验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液假如酚酞变红，假设2或假设3成立；假如酚酞不变红，假设1成立步骤5：用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立；若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4假如酚酞变红，假设3成立答案：(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠 (3)硝酸钡溶液试验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液假如酚酞变红，假设2或假设3成立；假如酚酞不变红，假设1成立步骤5：用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立；若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4假如酚酞变红，假设3成立关闭Word文档返回原板块。