1、河南省试验中学20222021学年上期期中试卷高一 化学命题人:李秋荣 审题人:吴庶民(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14一、选择题(本大题共16小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分) 1 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透亮、稳定2 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB标准状况时,22.4 L水含氢原子数为2NAC1mol氦气所含原子
2、个数为 2 NAD在25,101KPa 下, 2 g H2所含质子个数为 NA3 试验室做钠跟水反应的试验时,用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D4 下列关于氯水的叙述中,正确的是 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水光照时有气泡冒出,该气体为Cl2 氯水放置数天后,溶液的酸性将减弱 新制氯水呈黄绿色,久置氯水无色 新制氯水漂白作用强,久置氯水无漂白作用A B C D5 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl- 的物质的量
3、之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:36 下列化学方程式中,不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是AHCl+NaOHNaCl+H2O BBa(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O7 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、SO42、Cl BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Fe3+、SO42、OH-8 下列叙述正确的是A同温同压下,相同体积的气体,其分子数确定相等,原子数也确定相等B任何条件下,等物质
4、的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数确定相等 C同温同压下,1L一氧化碳气体确定比1L氧气的质量小D同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量确定相等9 下列说法正确的是A铜与氯气反应时,猛烈燃烧并产生蓝色的烟B将金属钠投入硫酸铜溶液中可观看到有红色的铜生成C生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaClD次氯酸不如次氯酸盐稳定,故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分10 下列关于氧化物的叙述正确的是A碱性氧化物确定是金属氧化物,酸性氧化物不愿定是非金属氧化物B金属氧化物确定是碱性氧化物,非金属氧化物确定是酸性氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化
5、合生成酸11 如图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮绳紧系在试管口,试验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是AU形管内的红水退色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管中水位dc12 苹果汁是人们宠爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素,可以有效防止这种现象发生。这说明维生素具有A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性13 下列化学反应中,离子方程式表示正确的是A少量金属钠加到冷水中:Na2H2O = NaOHH2 B铁粉加到盐酸中:
6、2Fe6H = 2Fe 33H2C石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+ 2H+ = CO2+ H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2+2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO414 中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,马上被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有转变C另一种化合物为NaCl D这个反应是氧化还原反应15 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox )(3x4,M表示Mn、
7、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示: 有关上述转化过程的下列叙述正确的是A MFe2O4表现了还原性 BMFe2Ox表现了还原性C SO2和NO2表现了还原性 DSO2和NO2发生了分解反应16 使5.6LCO2气体快速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),4.48L气体的质量是 A8.8 g B 8.2 g C 6.4 g D 11g 二、填空题(本题包括3小题,共33分) 17. (12分)(1)有下列物质:石墨;银;氢氧化钠固体;稀硫酸;熔融氯化钾;醋酸;液态氯化氢;硫酸钡;氨气;蔗糖。其中能导电的有
8、;属于电解质的有 ;属于非电解质的有 。(2)试验证明,下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO HNO3 H2O,在这六种物质中,产物是 ,还原剂是 ,被还原的元素是 。18(13分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯洁的FeCl3溶液,预备接受下列步骤(1) 请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 (3)检验腐蚀废液中含有Fe3+的试验操作是 (4)废液加入过量后,可能发生的离子方程式
9、19(8分)右图是我校试验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 molL-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制,可供选用的仪器有: 胶头滴管;玻璃棒;烧杯;量筒。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)经计算,所需浓硫酸的体积约为_mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“” 、“ (3) 20.【(1)的第3空3分,其余每空2分,共13分】(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同(2)或单线桥 略(3)猛烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成(4)碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置21. (6分) (1)0.4mol (2) 17.4g