资源描述
2022—2021学年度其次学期期中考试
高一化学试题（A） 2021.4
说明：①本试卷考试时间100分钟，满分值100分。试卷共有6页，总题数21题。
②第Ⅱ卷答案必需写在指定区内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
第I卷（共48分）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是（ ）
A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律
B．第三周期元素的简洁离子半径随原子序数的递增依次增大
C．Ⅶ A族元素的简洁阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．已知C＋CO2=2CO是吸热反应，当温度上升时，v正增大，v逆削减
B．两个非金属原子之间形成的化学键确定是共价键
C．含有离子键的物质不行能是单质 D．单质中不愿定含有共价键
5．下列说法正确的是（ ）
A．金属元素和非金属元素间形成的化学键确定是离子键
B．伴有能量变化的物质变化不愿定是化学变化
C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
D．通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化
6．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要简洁进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
7．甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度削减0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是（ ）
A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)
B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快
D. 对甲容器上升温度，则正反应速率将减小
8．几种短周期元素原子半径及主要化合价如下，下列叙述正确的是 ( )
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．确定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．确定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法确定正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简洁阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物可能含共价键
10．下列叙述正确的是（ ）
A．同一周期元素的原子，半径越小越简洁失去电子
B．周期表中全部元素都是从自然界中发觉的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
11．如图是Zn和Cu形成的原电池，某试验爱好小组做完试验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 （ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向Zn极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e-=Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
12．右图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下
列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13．下列试验装置中能达到试验目的的是（ ）
A．以NH4Cl为原料，装置①可用于试验室制备少量NH3
B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体
C．装置③可用于制取、收集NO2
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl
14．硫酸是重要的化工产品，目前主要接受“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2 + O22SO3 （该反应为放热反应）的说法中正确的是 （ ）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
15．可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态（ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(H2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
16．反应：2SO2＋O22SO3在确定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为（ ）
A．SO2为0.3 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO3 SO2 各为0.15 mol·L－1
C．O2为0.05 mol·L－1 D．SO3为0.3 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（9分）原电池原理的发觉是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 推断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是 。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．乙中铜片上没有明显变化
c．甲中铜片质量削减、乙中锌片质量削减
d．两烧杯中溶液中的H＋均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：
甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。
电池工作时，溶液中SO42－向 极移动电池工作完成后，溶液中SO42－浓度 （填增大或减小或不变）
18．（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O →a段不产生氢气的缘由( 请用有关反应的化学方
程式表示）是 。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后，
产生氢气的速率渐渐下降，解释上述现象的缘由是
（3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 （假设反应前后溶液体积不变）。
（4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。
① 加NaOH固体； ② 加适量BaCl2溶液；③ 加KNO3溶液；④ 加适量H2O；
⑤ 将镁条换成镁粉； ⑥ 加小苏打溶液； ⑦ 加少量CuSO4溶液；
⑧ 加适量Na2SO4溶液； ⑨ 将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；
（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？ （填“会”或“不会”）。
19．（20分）下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期/族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是： ，非金属性最强的是： ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ;氢化物稳定性最差的是
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的挨次排列为 ，离子半径挨次为：
（4）F的最常见氢化物的电子式 ；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，猛烈程度 （填大于、小于、等于）A。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是 ，用电子式表示其形成过程为 。
（6） G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为 。
20．（10分）化学试验有助于理解化学学问，提升科学素养。某学习小组在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如右图所示。请写出该反应的离子方程式
制备试验开头时，先检查装置气
密性，接下来的操作依次是 （填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）为了制取纯洁干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有 ， 的试剂瓶
（填试剂名称）
（3）该小组关于试验中可制得氯气体积(标准状况)的争辩正确的是
A．若供应0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若供应0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
（4）写出工业制氯气的化学方程式
21．（5分）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（气）+BXC（气）+2D（气）五分钟末测得C(D)=0.5 mol/L，C(A): C(B)=3:5
v(C)=0.1 mol/(L·min) ，求：
（1）A在五分钟末的物质的量
（2）X的值
高一化学试题（A）参考答案
1~5 D C C A B 6~10 D C D D D 11~15 C D B D C 16．B
17．（1）不能 能
（2）① bd ② ＞
③ Zn－2e﹣= Zn 负 不变
18.（1）Al2O3 + 6H=2Al+3H2O
（2）反应放热，温度上升，使反应速率加快
（3）
（4）②③④⑧ （5）不会
19.（1）Ar K Cl 略 HclO4 CH4
（2）Al(OH)3 + OH= [Al(OH)4]－
（3）Na＞Mg＞Al Na＞Mg＞Al
（4） 略2K+2 H2O=2KOH+ H2↑ 大于
（5）略
（6）18,8
20．（1）MnO2+4H+2ClMn +Cl2↑+2 H2O A C B
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）C
（4）2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
21．（1）0.6moL/(L •min)
（2）3
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