2022年高考化学(人教版)一轮复习题组层级快练1物质的量-气体摩尔体积-.docx

题组层级快练(一)
一、选择题
1．依据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法科学规范的是(　　)
A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol
B．氧的摩尔质量为32 g/mol
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
答案　C
解析　98 g硫酸的物质的量为1 mol，A项错误；O2的摩尔质量为32 g/mol，B项错误；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D项错误。
2．(2022·天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(　　)
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
答案　A
解析　A项正确，0.012 kg12C中所含的碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等；B项不正确，1 mol H2O中含有2 mol H(氢原子)和1 mol O(氧原子)，要指明是什么粒子；C项不正确，氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，g是质量的单位；D项不正确，水的摩尔质量是18 g/mol，与物质的量的多少无关。
3．(2021·上海)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　)
A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA
B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2确定是33.6a/14 L
D．所含原子总数为aNA/14
答案　B
解析　C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝a/14 mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝3a/14 mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7 mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝3a/14 mol，D选项错误。
4．(2021·广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
答案　A

解析　本题考查了阿伏加德罗常数的有关学问，意在考查考生分析、解决问题的力气。8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子中所含的电子数是16，则8 g O2含有4nA个电子，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH的量无法计算，B项错误；盐酸是液体，不能用气体摩尔体积计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。
5．(2022·玉门市摸底考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L HF含有的原子数目为0.2NA
B．电解精练铜时，阳极质量削减6.4 g时，转移电子数确定为0.2NA
C．常温常压下，将足量的铁粉投入含1 mol HNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NA
D．将硫酸钠固体投入水中，假如n(SO)＝0.5 mol，则Na＋数目为NA
答案　D
解析　HF在标准状况下呈液态，A项错误；电解精炼铜时，阳极上的活泼金属铁、锌等优先失去电子，因此阳极质量削减6.4 g时，转移电子数不愿定为0.2NA，B项错误；常温常压下，铁遇浓硝酸发生钝化，转移电子数小于NA，C项错误。
6．(2022·湖北部分重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA
B．4.4 g14CO2含中子数为2.4NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
D．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
答案　A
解析　5H2O＋3NF3===HNO3＋2NO＋9HF,3 mol NF3参与反应转移的电子数为2NA，A项正确；14CO2的摩尔质量不是44 g/mol，而是46 g/mol，故所含中子数不是2.4NA，B项错误；1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生歧化反应，转移1 mol电子，C项错误；1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA，D项错误。
7．(2022·大连模拟)确定条件下，设氢气的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是(　　)
A．单位体积中所含氢气分子数目为NA/22.4
B．单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NA
C．单个氢气分子的质量为M/NAg
D．单个氢气分子占有的体积为22.4/NAL
答案　C
解析　因未注明“标准状况”，单位体积中所含氢气分子数目不愿定为NA/22.4，单个氢气分子占有的体积也不愿定为22.4/NAL，A、D项都不正确；单位质量中所含氢气分子数目为NA/M，B项不正确；1 mol氢气的质量是M g,1 mol氢气的分子个数为NA，故单个氢气分子的质量为M/NAg，C项正确。
8．(2022·安阳模拟)确定温度和压强下，30 L某种气态纯洁物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯洁物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
答案　A
解析　由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质在标准状况下为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不行能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。
9.(2021·福建质检)室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH
答案　B
解析　等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A项错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D项错。
10．(2021·安徽联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中心。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)
A．2∶7　　　　　　　　　 B．5∶4
C．2∶1 D．7∶2
答案　D
解析　通过计算可求得H2、O2的体积之比为7∶2或4∶5。
二、非选择题
11．标准状况下，15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是________。
(4)CO的体积分数是________。
(5)CO2和CO的质量之比是________。
(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
答案　(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol
解析　(1)密度＝质量/体积＝15 g/11.2 L＝1.339 g·L－1。
(2)方法一：n＝＝0.5 mol，M＝m/n＝15 g/0.5 mol＝30 g·mol－1。
方法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·mol－1。
(3)依据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简洁的方法是用十字交叉法计算：
CO2　443021428　CO
n(CO2)/n(CO)＝1/7。
(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝7÷8×100%＝87.5%。
(5)＝＝＝11∶49
(6)CO的质量分数＝×100%＝81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×1/8＋0.5 mol×7/8＝0.562 5 mol。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。
12．(2021·郑州一中一模)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是________，混合气体的平均摩尔质量是________，对氢气的相对密度是________。
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________。
(4)在标准状况下，15.6 Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为________。
答案　(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)1∶3　40 g·mol－1　20
(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律
(4)2.24 L
解析　(3)依据阿伏加德罗定律知，2OxFy3O2＋2F2，依据质量守恒定律(原子个数守恒)知，x＝3，y＝2，即A的化学式为O3F2。
(4)n(Na2O2)＝＝0.2 mol，由化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝0.1 mol，则V(O2)＝2.24 L。
13．(2021·太原质检)确定质量的液态化合物XY2与标准状况下的确定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
答案　(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S
解析　(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O2的物质的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 g/mol；
(3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。
14．测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的试验操作的步骤如下：
①按下图装配试验装置。

②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面全都，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调整烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面全都，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，始终要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调整烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面全都？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO2的质量分数为________。
答案　(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以精确     地求出气体的体积。
(2)假如烧瓶中的压强和外界大气压不全都，就不能精确     地求出气体体积
(3)22.38　32%
解析　这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占体积的试验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的转变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不精确     。