资源描述
[基础达标]
1．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·mL－1)
溶解性
甲
－98
37.5
0.93
可溶
乙
－48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物，进行分别时，可接受的方法是( )
A．蒸馏 B．蒸发
C．过滤 D．萃取
解析：选C。依据表中供应的数据很简洁分析得出分别二者混合物的最佳方法是蒸馏法。
2．完成下列试验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
A
B
C
D
试验
分别植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分别CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器
解析：选A。B项，蒸馏的方法是分别互溶的液体，故错误；C项，过滤的方法是分别固体和液体，故错误；D项，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，故错误。
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
解析：选B。用AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸均无法鉴别氯化钡和氯化钠，滴加稀硫酸时，产生白色沉淀的是氯化钡，产生无色气体的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
4．下列试验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要互不相溶
解析：选A。蒸发操作时，应使混合物中的水分剩余较少时，停止加热，利用余热蒸干，A错误；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；萃取操作时，萃取剂与原溶剂要互不相溶，D正确。
5．下列说法中，正确的是(双选)( )
A．使用分液漏斗前必需检查是否漏水
B．向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀，原溶液确定含有Cl－
C．分别苯和CCl4的混合物，可用分液法
D．分别NaCl和AgCl的混合物，可用过滤法
解析：选AD。使用分液漏斗前必需检查是否漏水，A项正确；原溶液中也可能含有CO，B项错误；分别苯和CCl4的混合物，可接受蒸馏法，C项错误；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应接受过滤法分别，D项正确。
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
解析：选C。汽油不溶于水接受分液法分别；乙醇和水互溶只能接受蒸馏法分别；单质碘易溶在有机溶剂中，接受萃取法分别。
7．如图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置，请依据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分别出I2，选择装置________，该分别方法的名称为________________。
(3)装置A中①的名称是________，水的进出方向是________________。装置B在分液时为使液体顺当下滴，应进行的具体操作是
________________________________________________________________________。
解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的Cl－等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分别出I2的过程是萃取和分液，选B；(3)装置A中①的名称是冷凝管(或冷凝器)；进出水的方向是下进上出；装置B在分液时为使液体顺当下滴，应进行的具体操作是先将分液漏斗活塞拿下后，再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。
答案：(1)D A (2)B 萃取和分液
(3)冷凝管(或冷凝器) 下进上出 先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体(或使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体)
8．海水中海带、紫菜等富集了大量的碘元素。某化学爱好小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液。其试验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H．静置、分层
就此试验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的挨次是(用上述各操作的编号字母填写)：
________―→________―→________―→A―→B―→________―→E―→F。
(1)上述E步骤的操作中应留意
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述G步骤操作的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述G步骤操作的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的挨次也给出了其中四个，即A―→H―→( )―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作挨次应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。
(2)操作时要留意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；准时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分流漏斗内液体顺当流下，在进行分液操作时应留意使漏斗内部一外界大气相连通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶液剂中的溶解度。
[答案](1)C B D G
(2)使分液漏斗下端漏斗劲紧靠烧杯内壁；准时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺当流出
(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
[力气提升]
9．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃，分别水和丙酮时最合理的方法是( )
A．蒸发 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
解析：选D。分别互溶的沸点差别较大的两种液体混合物时可用蒸馏的方法。
10.某同学依据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，再当心加入少量苯，溶液可毁灭分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)。下列说法正确的是( )
A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D．振荡再静置后溶液仍分为三层
解析：选B。碘在苯与四氧化碳中的溶解度较大，它们都能从碘水中萃取碘，故上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色。苯和四氯化碳互溶，故振荡后分为两层，有机层的密度大小取决于苯和四氯化碳的相对多少，故无法推断有机层是否在水的上面。
11．下列说法中，正确的是(双选)( )
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．分别酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法
D．分别NaCl和KNO3的混合物，可用萃取法
解析：选AC。从液体混合物中获得液体常用蒸馏法，获得固体常用蒸发法。从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取法。I2溶于CCl4，利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分别，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能接受过滤法，B项错误；酒精的沸点为78 ℃，而CCl4的沸点很高，可接受蒸馏法，C项正确；NaCl的溶解度受温度的影响小，KNO3的溶液度受温度的影响较显著应接受结晶法分别，D项错误。
12．(2022·哈师大附中月考)不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确挨次是( )
A．⑤④③②① B．④③①②⑤
C．④①②③⑤ D．②③①④⑤
解析：选C。各取五种溶液少量，观看颜色，蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液，然后分别将其他四种无色溶液与之混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液检出MgSO4溶液，用MgSO4溶液检出Ba(NO3)2溶液和KNO3溶液。
13．工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生化学反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。
(1)要在试验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中不行取的是(填写代号)________。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰分液
(2)在你选择需要加热的试验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有____________________；在该方法的试验步骤里，加热之前的操作是________________________，并且对此要留意的问题是________________。
(3)用酒精灯作热源，在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此，可知接受蒸馏最佳。
(2)蒸馏操作中的玻璃仪器，不要答铁架台。在蒸馏操作中，为了确保馏出的蒸气准时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管下口流入，上口流出。
(3)进行蒸馏操作时，要依据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调整可通过把握热源的强弱来实现。
答案：(1)B
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内加冷却水 使水从冷凝管的下口进，上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
为了分别一氧化碳、二氧化碳，并分别得到干燥的气体，某同学设计了一个试验装置(如图)。其中甲、乙、丙容器里分别是浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种；a是玻璃活塞，b是分液漏斗的玻璃活塞。
请按要求填空：
(1)甲容器中盛________溶液；乙容器中盛________。
(2)试验时关闭________(填“a”或“b”)，打开________(填“a”或“b”)，发生反应的化学方程式是________________________，这样得到的气体是________。
(3)当分别完一种气体后，关闭________(填“a”或“b”)，打开____________(填“a”或“b”)，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________，
这样得到的气体是________。
解析：要分别一氧化碳和二氧化碳，并分别得到干燥的气体，由图中盛放液体试剂及CO、CO2的性质可知甲容器应盛放NaOH溶液，乙容器应盛放浓硫酸，丙容器应盛放稀硫酸。关闭b、打开a时，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，而CO与NaOH溶液不反应，再经过乙瓶中的浓硫酸干燥即得干燥的CO；关闭a、打开b时，丙中的稀硫酸与甲中的碳酸钠反应生成CO2。
答案：(1)氢氧化钠 浓硫酸 (2)b a CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 一氧化碳 (3)a b Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 二氧化碳
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