2020年高考化学综合评估检测(二)(人教版-山东专供).docx

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综合评估检测（二）
第一～十四章
(40分钟　100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.(2021·江门模拟)化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。下列有关说法中不正确的是(　　)
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要缘由
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2.下列说法不正确的是(　　)
A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
3.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)　ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再转变条件。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.Z和W在该条件下确定不为气态
B.t1～t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不行能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度上升而增大
4.(2021·广东六校联考)有关下列装置或操作说法错误的是(　　)

A.图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水上升
B.图2中:观看到潮湿的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸取后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C.图3可用于制备乙酸乙酯
D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
5.(2021·郑州模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景格外看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2==== 2Na2FeO4+2Na2O+2 　+O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　)
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
6.下表各组物质之间通过一步反应不行以实现如下图所示转化关系的是(　　)

选项
X
Y
Z
箭头上所标
数字的反应条件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常温加水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
④加入铁粉
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加浓盐酸
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.(2021·梅州模拟)A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列推断正确的是(　　)
A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱,一种是强酸或两种是强酸,一种是强碱
B.A、C、D三种元素有两种是金属,一种是非金属
C.D元素在第3周期第ⅦA族
D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
8.(2021·清远模拟)室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较,说法正确的是(　　)
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH大
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH照旧相等
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9∶10-5
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(14分)德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者,他发觉了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应),为有机合成工业作出了巨大的贡献。
①部分列培反应的原理如下(条件从略):
R2NH+HC≡CHR2NCH＝CH2等
②列培反应的应用:

高聚物D用途格外广泛,涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂,酒类的澄清剂等,合成流程图如上。试完成以下问题:
(1)A的分子式是　　　　。
(2)写出能发生银镜反应的A的直链同分异构体E的结构简式　　　　,有关E的性质的说法正确的是　　　　。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.能够发生酯化反应
c.确定条件下能与氢气发生加成反应
d.能与金属钠发生置换反应
(3)Ⅲ的反应类型是　　 　　,方程式是   　(不需写反应条件)。
(4)B的结构简式是　　　 　。
10.(18分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般接受下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据推断ΔH1　　　0(填“>”“=”或“<”)。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为　　　　　,此时的温度为___________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)====H2O(l)　 ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:   
(3)某试验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:

①该电池正极的电极反应式为　 。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的化学方程式为 
　。
11.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示:

(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是  　,把握反应温度30℃以下的缘由是  　。
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是  　。
(3)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到pH=__________时,Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常温下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=　　　　[水解生成的Fe(OH)3为胶体,其浓度不代入计算式,写出计算结果]。
(4)最近,工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4,优点是原料价廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0 g作阳极电解,当电路中通过1.4 mol电子时,铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4的质量为　　　　　。
12.(16分)(2021·珠海模拟)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)试验装置,以探究潮湿的Cl2与干燥的Na2CO3固体反应得到的固体物质的成分。

已知:通入确定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3,且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。
(1)提出合理猜想:
若已知C中有0.1 mol Cl2恰好和10.6 g Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能为  　。
(2)①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和　　 　　;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和　　 　　、　 　　。
②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出试验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选试验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
试验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量C中固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡至固体完全溶解,然后将所得溶液分装A、B两支试管中

步骤2:

步骤3:

答案解析
1.【解析】选A。煤的气化和液化不是物理变化,而是化学变化。
2.【解析】选B。苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应,乙烯中含有碳碳双键,故可以与H2发生加成反应,A项正确;蔗糖水解最终生成葡萄糖和果糖,B项错;乙醇可以催化氧化得乙醛,乙醛连续氧化可得乙酸,C项正确;水煤气的制取方程式为C+H2OCO+H2,D项正确。
3.【解析】选B。若Z和W在该条件下为气态,则缩小体积时,反应物的浓度增大,正反应速率确定增大,故A项正确;若Z、W、X、Y四种物质中只有X是气体,那么其摩尔质量是确定的,故B项不正确;由于温度不变,平衡常数就不会转变,所以t1～t2时间段与t3时刻后的两平衡的K相等,故X浓度相等,C项正确;若该反应只在某温度T0以上自发进行,说明该反应是吸热且熵增的反应,温度上升平衡常数增大,故D项正确。
4.【解析】选C。将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,反应放热,导致大试管内压强增大,U形管左侧液面下降,右侧红墨水上升,A正确;氯气完全被氢氧化钠吸取后,生成氯离子和次氯酸根,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成,B正确。C中长导管插入到液面以下,错误;D装置KMnO4和浓盐酸反应生成氯气,氯气通入硫化钠溶液中生成硫,可以证明KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性,Cl2的氧化性大于S的氧化性。
5.【解析】选D。依据原子守恒,方框中的物质为Na2SO4,故A项正确;Na2O2中部分氧元素化合价上升生成氧气,部分化合价降低生成-2价氧元素,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故B项正确;FeSO4中的Fe被氧化,生成的氧化产物是Na2FeO4;Na2O2中的O部分被还原,还原产物分别是Na2FeO4和Na2O,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,C项正确;2 mol FeSO4被氧化的同时还有2 mol -1价的氧被氧化,所以转移电子数为10 mol,D项不正确。
6.【解析】选A。由Ca(OH)2可一步生成CaCO3,但是不能由CaCO3一步生成Ca(OH)2。
7.【解析】选B、C。依据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”,结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al,A为Na,再依据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”,推知D为Cl,由原子序数的关系知B为Mg。NaOH为强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,HClO4为强酸,A错误;Na、Mg是金属,Cl是非金属,B正确;氯元素在第3周期第ⅦA族,C正确;Na、Mg、Al的原子半径渐渐减小,熔沸点依次上升,D错误。
8.【解析】选B、D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同,CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度;给两溶液加热时,CH3COONa水解程度增大,c(OH-)浓度增大,然而NaOH溶液中的c(OH-)不变,故加热后的CH3COONa溶液的pH大;加水稀释10倍,NaOH溶液的pH变为8,CH3COONa溶液的pH在8～9之间;对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-9mol·L-1,在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)为10-5mol·L-1,故两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9∶10-5。
9.【解析】(1)A的分子式通过结构可以确定为C4H8O。
(2)A的同分异构体E是直链,同时又能发生银镜反应,说明同分异构体含醛基,由于A含四个碳,所以是丁醛。醛基具有还原性,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,a正确。不含羧基或羟基,不能发生酯化反应,b错误。醛基能被还原,c正确,但不能与钠反应,d错误。
(3)由C到D,发生的是聚合反应。则由方程式D可以推出单体C。
(4)由C可以确定B为。
答案:(1)C4H8O　(2)CH3CH2CH2CHO　a、c
(3)加聚反应

(4)
10.【解题指南】解答本题的关键是:(1)关于平衡的计算应运用一般处理方式(写方程→列三量→列关系式→求未知数);(2)先写负极反应式,两极反应式加合得电池反应总式,写电极反应式时,留意电解质溶液性质。
【解析】(1)①随着温度的上升,化学平衡常数减小,说明该反应是放热反应。
②
　　　CO(g)　+　　 2H2(g)　　CH3OH(g)
开头 1 mol·L-1 3 mol·L-1 0
变化 0.8 mol·L-1 1.6 mol·L-1 0.8 mol·L-1
平衡 0.2 mol·L-1 1.4 mol·L-1 0.8 mol·L-1
所以平衡转化率=×100%=80%
平衡常数K==2.041
(2)[①式-②式+4×③式]/2得:
CH3OH(l)+O2(g)==== CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-442.8 kJ·mol-1
(3)该电池正极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-,负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-====C+6H2O,两式加合得电池反应式2CH3OH+3O2+4OH-==== 2C+6H2O
答案:(1)①<　②80%　250℃
(2)CH3OH(l)+O2(g)====CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-442.8 kJ·mol-1
(3)①O2+2H2O+4e-====4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-====2C+6H2O
11.【解析】(1)氧化过程即在碱性条件下把Fe(OH)3用KClO氧化为K2FeO4,其离子方程式为
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe+3Cl-+5H2O
(2)由于在结晶过程中存在如下平衡:
K2FeO4(s) 2K+(aq)+Fe(aq),加入浓KOH溶液可增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出。
(3)当c(Fe3+)×c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36时有Fe(OH)3沉淀析出,为使沉淀完全,c(OH-)>0.5×10-10mol·L-1,pH=3.7
平衡常数K=c3(H+)/c(Fe3+)=8×10-7,
(4)由Fe3+生成Fe,每摩铁原子失去3摩电子,由Fe2+生成Fe,每摩铁原子失去4摩电子,由Fe生成Fe,每摩铁原子失去6摩电子。
设Fe3O4的物质的量为x,Fe的物质的量为y,
则有:

解得,x=0.05 mol　y=0.15 mol
K2FeO4的质量=(0.05 mol×3+0.15 mol)×198 g·mol-1=59.4 g
答案:(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe+3Cl-+5H2O
防止生成的K2FeO4发生分解
(2)增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出
(3)3.7　8×10-7　(4)59.4 g
【误区警示】本题(4)简洁忽视Fe3O4的存在,再者未明确Fe3O4中铁元素价态。
12.【解析】(1)0.1 mol Cl2恰好和10.6 g Na2CO3固体完全反应,物质的量都为0.1 mol,反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O====2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
(2)假如存在两种成分:应为NaHCO3和氯化钠;假如存在三种成分:NaHCO3、氯化钠和碳酸钠。
试验步骤
预期现象和结论

步骤2:向A试管中滴加足量的BaCl2溶液
若无明显现象,则C固体中不含Na2CO3
若溶液变浑浊,则C固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加足量稀硝酸,再加适量AgNO3溶液
若无明显现象,则C固体中不含NaCl
若溶液变浑浊,则C固体中含NaCl
答案:(1)2Cl2+2Na2CO3+H2O====2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
(2)假设1:NaCl
假设2:NaCl　Na2CO3
试验步骤
预期现象和结论

步骤2:向A试管中滴加足量的BaCl2溶液
若无明显现象,则C固体中不含Na2CO3
若溶液变浑浊,则C固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加足量稀硝酸,再加适量AgNO3溶液
若无明显现象,则C固体中不含NaCl
若溶液变浑浊,则C固体中含NaCl

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