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重 点 突 破
锁定高考热点 探究规律方法
考点1
电子式和结构式的书写
在元素符号四周用“·”(或“×”)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1．原子及离子电子式的书写方法
(1)原子：常把其最外层电子用小黑点或小叉来表示
(2)离子。
①简洁阳离子：用离子符号表示，例如，钠离子Na＋；镁离子Mg2＋；钡离子Ba2＋。
②简单阳离子：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷。例如，铵根离子。
③阴离子：不但要画出最外层电子，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷。例如，氯离子
[C]－；氢氧根离子[H]－。
(3)原子团。
把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来
(4)离子化合物。
由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并
例如：CaF2 []－Ca2＋[]－；
Na2O2 Na＋[]2－Na＋。
2．结构式
用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。
3.离子键、共价键形成过程的表示方法
通式：原子的电子式―→离子化合物的电子式(或共价化合物的电子式)
题组训练
1．(2022·苏南四市二模)下列表述正确的是( )
解析 A项中F原子的未成对电子没有表示出来，错误；B项中Na2S是离子化合物，电子式书写错误；C项中碳碳双键没有表示出来，错误。
答案 D
2．(2022·陕西质检)下列有关化学用语使用正确的是( )
C．核内有8个中子的碳原子：C
D．钾原子的结构示意图：
解析 A项，NH3的电子式为，错误；C项，左上角应为质量数，不是中子数，错误；D项，钾原子的结构示意图为，错误。
答案 B
3．(2022·山西诊断)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是( )
A．C的电子式为[：C⋮⋮C：]2－
B．N2的结构式为N≡N
C．1 mol CN所含的电子总数为22 mol
D．Ca2＋的结构示意图为
解析 1个C中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有叁键，B项正确；1个CN中含有的电子总数为6＋7×2＋2＝22，C项正确；D项中Ca2＋的质子数是20，错误。
答案 D
4．下列分子中全部原子都满足最外层8电子结构的是________；将不满足最外层8电子结构的原子在分子式下画线予以标示。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6)
C．二氟化氙(XeF2) D．三氟化硼(BF3)
E．BeCl2 F．PCl3
G．PCl5 H．N2
解析 光气(COCl2)的电子式是
，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个。
答案 AFH SF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2
归纳总结
1.电子式书写时常见的错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，应写为:N⋮⋮N:。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：
NaCl：Na＋: : ；HF：H＋[::]－，应写为NaCl：Na＋[::]－；HF：H: :。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为:N⋮⋮N:，不能写成:N: : :N:，更不能写成
(4)不考虑原子间的结合挨次，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。
2．推断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的方法
(1)阅历规律法。
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法。
推断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行推断，凡最外层电子数＋共价键数＝8的则满足8电子稳定结构。
考点2
化学键与物质类别的关系
1.化学键及其存在关系
2．离子化合物和共价化合物的推断方法
(1)依据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来推断。
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。
(2)依据化合物的类型来推断。
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)依据化合物的性质来推断。
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物，溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。
题组训练
5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
解析 A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C项中各物质中既有离子键，又有共价键。
答案 C
6．下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．由于NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
解析 虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
答案 D
7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Mg＋CO22MgO＋C
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。
答案 D
考点3
晶体中的几个不肯定
1.离子晶体除含离子键外不肯定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。
2．离子晶体不肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐，确定同时含极性键、配位键和离子键)。
3．离子晶体的熔点不肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
4．含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
5．离子晶体中不肯定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是纯洁物，是化学式而不是分子式，由于该晶体中不存在CuSO4分子)。
6．金属与非金属形成的化合物不肯定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。
7．具有金属光泽且能导电的单质不肯定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
题组训练
8.下列叙述中正确的是( )
A．分子晶体中肯定存在共价键
B．离子晶体中肯定含金属元素
C．原子晶体中肯定不存在离子
D．晶体中有阳离子必定含有阴离子
答案 C
9．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)离子晶体除含离子键外，肯定不含其他化学键( )
(2)离子晶体中肯定含有金属阳离子( )
(3)离子晶体的熔点肯定低于原子晶体( )
(4)含有阳离子的晶体肯定是离子晶体( )
(5)离子晶体中肯定不含分子( )
(6)金属与非金属形成的化合物肯定都是离子化合物( )
(7)具有金属光泽且能导电的单质肯定是金属( )
(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)( )
解析 (1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。
(2)铵盐中不含金属阳离子。
(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。
(4)金属晶体中含有金属阳离子。
(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。
(6)AlCl3属于共价化合物。
(7)石墨具有金属光泽且能导电，但是非金属单质。
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
名 师 究 错
易错追根溯源 挑战高考满分
【典例】 (2022·新课标全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年月，工业上接受液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。依据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【错因分析】 能依据元素的结构特点、主要性质和特殊现象推断元素是求解元素推断题的基本素养，如从14C常用于鉴定一些文物的年月推断出X为碳等。假如不能精确 推断出全部的元素，会错选B项；假如不理解元素的原子半径呈现的周期性规律，会错选A项；假如不具有发散性思维，片面认为W和Y组成的化合物中，只有甲烷，不知道还有很多液态烃或固态烃，会错选B项。
【解析】 首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，A项错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B项错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C项正确；选项D，C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D项错误。
【答案】 C
纠错训练
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法肯定正确的是( )
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或
最低负价
＋4
＋5
－2
－1
A.Z处于元素周期表中第2周期ⅥA族
B．X与Y形成的化合物可表示为X3Y4
C．Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
D．X与W形成的化合物的电子式可表示为
解析 依据表中信息可推知X是碳元素，Y是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。硫元素处于第3周期，A项错误。C项中反应生成的是氯化铵，既含有离子键又含有共价键，C项错误。D项中W原子外围的孤对电子未标出。
答案 B
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