【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测：第一章-从实验学化学-第四讲-物质的量浓度.docx

第四讲 物质的量浓度
一、选择题
1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 (　　)。
A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
解析　用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案　C
2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是 (　　)。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
解析　配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案　D
3．下列说法正确的是 (　　)。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
解析　A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽视了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案　C
4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉试验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示。喷泉试验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的集中及静止时液面高度的影响) (　　)。

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
解析　设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c＝＝＝，则不论NH3和HCl是否布满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。
答案　A
5．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有 (　　)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
解析　两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。
答案　B
6．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
解析 A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。
答案 C
7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，假如c(SO)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.2 mol·L－1　　　 B．0.25 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1
解析 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05 mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，则c(K＋)＝0.25 mol·L－1。
答案 B
二、非选择题
8．已知某饱和溶液的：①溶液质量m1 g　②溶剂质量m2 g　③溶液体积V L　④溶质的摩尔质量M g·mol－1　⑤溶液的密度ρ g·cm－3，利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。下列各项(A、B、C、D、E)列出所用已知几个条件，请你在能求出结果的表里画“√”，并写出相应的计算物质的量浓度(c)的计算公式，不能求出结果的画“×”，不填物质的量浓度c的计算式。

A
B
C
D
E
选用条件
①②③④
④⑤
①②④⑤
①③④⑤
① ③⑤
打“√”或“×”

c的计算式

解析　依据物质的量浓度的概念可知，c＝n/V，而n＝m(溶质)/M，m(溶质)＝(m1－m2)g，所以c＝＝mol·L－1。又V＝×10－3L·mL－1＝L，所以c＝mol·L－1＝mol·L－1。
答案　
A
B
C
D
E
①②③④
④⑤
①②④⑤
①③④⑤
① ③⑤
√
×
√
×
×
mol·L－1

mol·L－1

9.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入确定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。
解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol
c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1
(2)依据电荷守恒
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)
c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－)
＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1　(2)11.7 g　0.2 mol·L－1
10．试验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，试回答下列问题：
(1)本试验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。
(2)容量瓶上标有______、______等字样及______。
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
①_________________________________________________________；
②___________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的缘由是
_________________________________________________________________。
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
解析　所需晶体质量为n×M＝c×V×M＝1.00 mol·L－1×0.100 L×286 g·
mol－1＝28.6 g。依据规范操作，存在的错误：在转移液体时未用玻璃棒引流；向容量瓶转移洗涤液之后、加蒸馏水之前，未将容量瓶内液体振荡摇匀；在定容后，未将容量瓶内液体摇匀。Na2CO3溶液中溶质为Na2CO3，而所称量的是碳酸钠晶体，由于Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O，所以用托盘天平在空气中称量时间太长，会损失确定质量的结晶水，使所称量的固体中Na2CO3的质量大于10.6 g，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。
答案　(1)28.6　(2)100 mL　20 ℃　刻度线
(3)①将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，未将溶液振荡摇匀　③定容后未将容量瓶倒转摇匀　(4)D
11．依据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试推断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
解析 (1)n＝⇒c＝。
(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。
(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。
(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。
答案 (1)溶质的物质的量浓度　mol/L
(2)溶质的质量分数　×100%
(3)溶质的质量分数　44.9%
(4)溶质的物质的量浓度　mol/L