新课标Ⅱ第一辑2022届高三上学期第四次月考-化学-Word版含答案.docx

第四次月考化学试题卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：O16 S32一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()A试管 B烧杯 C烧瓶 D锥形瓶2下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯洁物的是()AMgCl2 BNa2SO3 CNaHCO3 DNa2CO33下列说法与盐类水解无关的是()A试验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体C短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞4下列有关化学试验的叙述正确的是()A用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3B试验室可以用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气C海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化D碘的CCl4溶液获得单质碘的试验方法是蒸发结晶5向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽视温度与体积变化），可以使的比值减小的是()AKOH B冰醋酸 CCH3COONa DNaHSO46下列关于各试验装置的叙述中正确的是()A装置常用于分别互不相溶液体混合物B装置可用于吸取HCl气体，并能防倒吸C装置可用于试验室制NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体7HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSO42D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质8下列离子在有关溶液中能大量共存的是()A无色溶液：Al3+、K、Cl、S2B滴加酚酞显红色的溶液：Na、ClO、NO3、ClC滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2、NH4+、SO42、NO3 Dc(H)=c(OH)的溶液：Fe3、K、Cl、SO429下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHB溶液 pH=4，则溶液中：c(HB) c(B2) c(H2B)B0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)c(Fe2)= 0.3 molL1CNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)c(OH)c(CO32)DNa2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) =2c(Na)1025，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11下列表述正确的是()A水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= NaHCO32BHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OCBaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2(aq)+SO42(aq)D氯气与水反应的化学平衡常数：12已知：25 ，Ksp M(OH)2=3.21011，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于()A10 B10lg2 C102lg2 D102lg213下列有关水电离状况的说法正确的是A25，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度上升，水的电离程度增大，Kw增大14下图所示的试验，能达到试验目的的是()A验证化学能转化为电能B验证温度对化学平衡的影响C验证铁钉发生吸氧腐蚀D验证AgCl溶解度大于Ag2S15下列离子方程式正确的是()A向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+B草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O422MnO416H=2Mn210CO28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOH2OSO2= CaSO32HClO1625 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 ()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010Ka 1：4.3107 Ka 2：5.61011A物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a确定小于bC向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电力气先增大，后减小D将0.1 molL1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应17硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ()A温度确定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液18常温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离常数Ka=106，则下列说法正确的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大C加水稀释后，溶液中全部分子、离子浓度都减小D加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH719常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积微小变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A反应后所得溶液呈酸性B混合前两溶液的物质的量浓度相等C原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4D所得溶液中NH4、NH3H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1 molL120某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象(1)25 时，用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是()A确定含有的离子是Na、SO32-、Br、ClB确定含有的离子是SO32-、Br、ClC不能确定的离子是Na、Cl、SO42-D不能确定的离子是Cl、SO42-卷（非选择题 共 50 分）21（14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)确定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中全部离子浓度之间的一个等式 。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的缘由 。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。(3)常温下向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的状况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在25 时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104 molL1，当溶液中c(HCO3):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH= 。22（9分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常数K与温度T的关系如下：T/K298398498平衡常数K/L2mol-24.1106K1K2(1) K1 K2（填“”、“”或“=”） (2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d. 混合气体密度保持不变 e.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。 该过程的平均反应速率v(NH3)= N2的平衡转化率为 此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，则平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。23（12分）钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首。工业上常用金红石（主要成分TiO2）为主要原料制取金属钛及其化合物，如：TiCl3、TiO2。制取钛：TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2CO 2Mg+ TiCl4 2MgCl2 +TiTi+2Cl2TiCl4 TiCl4 2Cl2 +Ti铝还原法制取TiCl3：136反应器控温加热装置铝产品TiCl3TiCl4反应混合物AlCl3升华TiCl4(1)制取钛的反应常在下列某气体中进行，该气体可以是 a.空气 b.氮气 c.二氧化碳 d.氩气(2)TiCl4在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取TiCl3工艺中136反应器中的化学反应方程式 (3)TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2xH2O，写出该步反应的化学方程式 (4)试验室模拟反应制TiCl4的装置如下，已知：TiCl4在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。请回答：仪器D的名称是 仪器B中反应的离子方程式为 试验开头时先点燃 （填“甲”或“乙”）处酒精灯。装置C中盛装的液体是 ，装置E中盛装的液体是 a.水 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.氢氧化钠溶液装置D的主要作用是 24（15分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准(CB27602011)规定葡萄酒中SO2残留量0.25gL1。为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，试验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。 图一 图二仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 (填字母“a”或“b”)。若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为 。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的 。滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 gL1。由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进试验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者实行以下措施：.在之前试验基础上，通过测定C中Cl含量进而计算SO2实际含量：除去C中的SO42，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)21010 ，Ksp(Ag2CrO4)1.121012 ，Ag2CrO4为砖红色。滴定过程中，使用棕色滴定管的缘由是 ；当观看到毁灭淡红色沉淀且不再消逝时停止滴定，若此时Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0105 molL1，则此时溶液中的c(CrO42-) molL1。.将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 molL1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。盐酸虽然对此试验无干扰，但由于在上述试验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案一、选择题（20分，每小题2分、共10小题）1A 2D 3C 4B 5D6C 7B 8B 9A 10A二、选择题（30分，每小题3分、共10小题）11C 12C 13D 14B 15A16C 17B 18A 19D 20D21. (1)不变（1分）c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)（2分）(2) CO32-H2O HCO3OH（2分）Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O或Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4（2分）(3)不能（1分）HCO3、H2CO3（2分）c(Na)c(Cl)c(HCO3)（2分）10（2分）22. (1) （1分） (2) ce（2分） (3) 0.05molL-1min-1（2分）25%（2分）不（2分）23. (1)d（1分） (2)Al+3TiCl4AlCl3 +3TiCl3（2分）(3)TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl（2分）(4)(球形)干燥管（1分） MnO2+4H+2Cl Cl2+Mn2+2H2O（2分）甲（1分） c（1分） d（1分） 防止水蒸气进入造成产品水解（1分）24.(直形)冷凝管（1分） b（1分） SO2H2O2=H2SO4（2分） c（1分） 0.32（2分） 偏高（1分） 防止硝酸银见光分解（1分） 2.8103（2分） 淀粉溶液（1分）最终一滴标准液加入时，溶液变蓝且半分钟内不褪色（2分） 偏低（1分）