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黄冈中学2022届高三（上）化学周考试题一
命题：赵峰 校对：张进 审核：付军
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl:35.5 Fe：56 K：39 I:127
本试卷共22小题，满分100分，考试时间90分钟
一．选择题(本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列过程中涉及反应不属于氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的MgCl2制备Mg
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
2．下列物质中属于强电解质的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
3．下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增加漂白效果
4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A. 明矾作净水剂
B. 甘油作护肤保湿剂
C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
D. “84消毒液”杀菌消毒
5．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反
应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
6．在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32-
B．Fe3+、Na+、NO3-、SCN-
C．Al3+、NO3-、I- 、SO42-
D．Al3+、Cl- 、SO42-、HCO3-
7．下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )
A．能说明NH3结合H＋力气比H2O强： NH3＋H3O＋＝NH＋H2O
B．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．能说明盐酸是强酸： HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
D．能说明CH3COOH是弱电解质： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
8．常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．无色透亮 的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
10．下列说法正确的是( )
A．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能
发生
C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O
IO―→I2 ClO2―→Cl－ HNO2―→NO。假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．IO
C．ClO2 D．HNO2
12．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋
＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，全部铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物
质的量为(y－x) mol
13． 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是( )
A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P
D．若有11 mol P参与反应，转移电子的物质的量为60 mol
15．如下离子方程式：RO＋F2＋2OH－==RO＋2F－＋H2O，由此可知在RO中，元素R的
化合价是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
16．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变
化和未发生变化的N原子数之比为( )
A．1∶4 B．1∶2
C．2∶1 D．4∶1
二． 填空题(本题包括6大题，共计52分)
17．（5分）过氧化钠是常见的潜艇供氧剂,并且具有强氧化性。
(1)请写出Na2O2作为潜艇供氧剂时，其中所发生的一个化学方程式：________________，
若生成1 mol O2，电子转移数目为________。
(2)已知在确定条件下，过氧化钠几乎可与全部的常见气态非金属氧化物反应。如
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和Na2O2＋CO===Na2CO3。
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：______________，______________。
(3)有一化学爱好小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接
着又褪色。甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，
故将溶液氧化漂白；乙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化
氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白。丙同学认为只要往Na2O2与水完全反应后生成的
溶液中先加一种物质，一段时间后再滴入酚酞试液，看溶液变红后是否褪色便可以
证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入________________。
18．（8分）某化工厂排放的污水中，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、
SO。为了进一步确认，取样进行试验检测：
①取污水认真观看，呈无色、透亮 、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀
不消逝。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中确定含有的离子是__________，确定没有的离子是_______，
可能含有的离子是________。
(2)如何通过试验进一步确定溶液中可能存在的离子？___________________
_________________________________________________________________。
19．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应
式： ①NO+3e-＋4H＋===NO↑＋2H2O，②2H2O2===2H2O＋O2↑。
(1) ①是__________过程，写出H2O2的电子式：_____________________。
(2) 在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中选取一种，完成反应①，写出并配平该氧化
还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：________________________。
(3) 已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2＋KI===KIO＋H2O，④2KIO===2KI＋O2↑。
写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
综合③④两个反应，KI的作用是________，总反应方程式可表示为__________。
20．（8分）某争辩性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋
和I－的还原性强弱。
假设1：Fe2＋还原性比I－强。
假设2：I－还原性比Fe2＋强。
选择几种装置进行试验：
(1)试验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的挨次填写)。
(2)请在下表中写出试验步骤及预期现象和结论。
试验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液
①_____________________________________
_______________________________________
则假设1成立
②_____________________________________
_______________________________________
则假设2成立
(3)为了试验成功，必需把握各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取
1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积
最多不能超过________L(标准状况)。
(4)有同学质疑，上述试验中Cl2量很难把握，无法验证Fe2＋和I－反应的先后挨次。
于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，假如能发生反应，即可证
明I－的还原性强于Fe2＋。
21．（9分）锂离子电池应用很广,其正极材料可再生利用,某锂离子电池的正极材料有钴酸
锂 (LiCoO2)导电剂乙炔黑和铝箔等.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属
资源(部分条件未给出)
NaOH溶液
Al(OH)3固体
放电
处理
拆解
正极碱浸
滤液
过滤
滤渣
调pH
过滤
滤液
酸浸
调pH
过滤
有机相
反萃取
有机相
再生回用
水相(CoSO4溶液)
沉钴
过滤
NH4HCO3溶液
H2SO4 、H2O2
萃取
废旧
锂离子电池
CoCO3固体
滤液
水相(Li2SO4溶液)
滤液...
滤渣
...
回答下列问题:
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的全部氧化还原反应的化学方
程式 ；可用盐酸代
替H2SO4和H2O2的混合液进行反应，缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
22．（14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列
问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的
量之比为 。
（2）试验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将确定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+
S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有确定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下
列物质最适宜的是 （填标号）
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．
17．(1)____________________________， ________。
(2)_______________________，__________________________。
(3)________________。
18．(1)___________，___________，___________。
(2) _________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
19． (1) __________，____________。
(2)____________________________________。
(3) __________________________________________。
________，______________________________。
20．(1)A→____________(按Cl2气流方向的挨次填写)。
(2)
试验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液
①_____________________________________
_______________________________________
则假设1成立
②_____________________________________
_______________________________________
则假设2成立
(3)________L(标准状况)。
(4)________。
21．（1） 。
（2） 。
（3） ；
。
（4） 。
22. （1） 。
（2）
① 。
② （填标号）
（3）
① 。
② 。
③ ， 。
④ g．
（4） （填标号）
黄冈中学2022届高三（上）化学周考试题一答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
C
C
C
C
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
D
C
C
B
B
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 （1分） 2×6.02×1023；2NA（1分） (2) Na2O2＋SO2===Na2SO4（1分） 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2（1分） MnO2（1分）
18． (1)Ba2＋、OH－ （2分） ; Fe3＋、CO、SO（2分） ; K＋、Cl－ （2分）(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发觉火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。（2分）
19．(1)还原（1分） （1分）
(2) （3分）
(3)H2O2＋I－===IO－＋H2O（1分） 催化作用（1分）
2H2O2===2H2O＋O2↑（1分）
20．(1)DC（2分） (2)A中溶液变红，B中溶液不变蓝；A中溶液不变红，B中溶液变蓝（2分）
(3)0.112（2分）
(4) FeCl3（2分）
21．（1）+3（1分）
（2）2Al + 2OH- + 2 H2O = 2AlO2-+ 3H2↑（2分）
2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O（2分）
2H2O22H2O + O2↑（1分）;有氯气生成，污染较大。（1分）
CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O（2分）
22． 2:1（2分） NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑（2分）
c（1分）
2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O（2分）
吸取残留的ClO2气体（避开碘的逸出）（2分）
淀粉溶液（1分）， 蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
0.02700（2分）
d（1分）
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