资源描述
高三班级第一学期第五次月考
化 学 试 题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137
一、单项选择题
1．“十二五”(2011－2021年)末期，随着铁路的建设进展，一票难求的状况将从根本上改观，
或者说将成历史。下列有关说法中正确的是
A．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
B．铁路勘探时常用太阳能电池供应能量，太阳能电池是原电池
C．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料
D．工业上铁、金的冶炼均接受热还原法
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6 B．三氟化氮的电子式：
C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892U
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
3．下列说法正确的是
A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是由于N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物
4．用固体样品配制确定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、I－
B．能使石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl－、NO
C．由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN－、SO42－
6．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．S→SO2→H2SO4→MgSO4
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
D．N2→NO→NO2→HNO3
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA
B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
9. 下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时上升温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是
A．直接电解海水可获得Z的单质
B．原子半径：Q>W>Z>Y>X
C．Q的含氧酸确定是强酸
D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
11．某争辩小组通过试验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观看硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观看CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
12．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是
A．O2和S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 mol
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol
13．将下图所示试验装置的K闭合，下列推断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流淌
C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观看到滤纸a点变红色
14．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
15．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
试验操作
试验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
毁灭白色沉淀
溶液X 中确定含有SO42－
C
向确定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体
毁灭白色沉淀
H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液
毁灭黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
16．确定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开头反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1
17．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于
足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中
A．确定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B．确定没有Na2CO3，Ba(NO3)2
C．确定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 D．无法推断何种为确定或否定的杂质
18．下列有关说法不正确的是
A．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C．潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透亮溶液
D．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3–I2+I–
19．向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B．Oa段发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．ab段发生反应的离子方程式是：
NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3·H2O+BaSO4↓
D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
21．25oC时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C. 曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D. 曲线II中滴加溶液到10mL时：
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
22. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开头时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
23．已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至
刚好饱和， [饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
24．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图；下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，上升温度，平衡时c(PCl3)＝
0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0
mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20
mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
25．下列说法正确的是( )
A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5mol
B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则
C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中mol/L
D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。依据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4
Ⅱ卷（共50分）
26、（12分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
（1）仪器A为 （填酸式或碱式）滴定管；要顺当完成试验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中KMnO4溶液紫色会渐渐褪去．某探究小组测得某次试验（恒
温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在
反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的缘由：
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数 。
（4）若试验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl—影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时 。
（5）若猜想1成立，请依据资料卡片补充完善上述试验以消退Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。
资料卡片：
1、有机物可被HNO3氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
27、（12分）过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有确定量的MgO，试验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某争辩小组拟用右图装置测定确定
质量的样品中过氧化镁的含量。
（1）试验前需进行的操作是： ，
稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是： 。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：
① ；② 。
试验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
试验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过
滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）该试验在滴定前需加入少量 作指示剂；
推断到达滴定终点的现象是 ；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为 。
28.（12分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要缘由。已知：
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2
③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
请完成以下问题：
（1）请依据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。
（2）依据图1，反应④的热化学方程式为： 。
该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的挨次是 。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= 。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按确定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。
29．（14分）
Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是
常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
表1 表2
酸或碱
电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1.1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
9.1×10－6
CaCO3
2.8×10－9
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作
是 （填序号）。
A．上升温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最终BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO)达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO)应不低于 mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是
新型燃料。
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol
在确定压强下，测得上述反应的试验数据如下表。
温度/K
n(H2)/n(CO2)
CO2转化率%/%
500
600
700
800
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
依据表中数据分析：
①上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。
②在确定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、
或“不变”）。
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入确定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。
②在确定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。
高三班级第一学期第五次月考化学答案
1-5ACABB 6-10 BBDBD 11-15DDDCD 16-20CCBDC 21-25DADDA
26.(12分)
（1） 酸式 紫红色（各1分）
（2） 5 C2O42—+ 2 MnO4—+ 16 H+ = 2 Mn2++ 10 CO2↑+ 8 H2O
随着反应的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂（2分）
(3)0.70（4）俯视刻度线（2分）（5）在步骤出I的水样中加入适量的Ag2SO4溶液（2分）
27.（12分）检查装置的气密性 ，用作催化剂(或催化H2O2的分解) （共2分）
(2)① 消退滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
②使分液漏斗中的溶液顺当滴下。（每格1分，共2分）
先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，（2分）
(3) 7(a -b)/2a 。（2分）
(4)．淀粉溶液； 蓝色变无色（各1分）
(5)． 0.798（2分）
28.（12分）
（1）ΔH4 =－ΔH1－2ΔH3（1分）
（2）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4 =－745KJ/mol（2分） 低温（1分）
（3）①Kw>Ky=Kz（1分） Z>Y>X （1分）
②K=1600（2分） a>0.01（2分）
（4）（2分）
29．（14分，除标明外，其余各2分）
Ⅰ．（1）B（1分） （2）中性（1分） （3）0.24
Ⅱ．（1）①小于（1分） ②不变（1分）
（2）①2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－E2 kJ/mol
②4Q<w<2E2
（3）CH3OCH3－12e－+16OH－ ＝ 2CO+ 11H2O
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
