宁夏银川一中2021届高三第四次模拟化学试卷-Word版含答案.docx

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2021年一般高等学校招生全国统一考试
理科综合力气测试
(银川一中第四次模拟考试)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

留意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请依据题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活亲热相关。下列叙述正确的是
A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好缘由之一是生成了有香味的酯
C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D．食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐
8．下列说法正确的是
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
t e s o o n
9．下列说法正确的是
A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Na＋、Cl—、F—
B．标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
C．1L0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．浓度均为0．1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝++OHˉ+2H2O
B．Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
11．萘的结构简式可表示为 ，其二氯取代产物异构体数目为
A．6种 B．8种 C．10种 D．12种

理科综合试卷 第3页(共18页) 理科综合试卷 第4页(共18页)

④
①
②
③
12．下列试验操作正确的是(　　)

A．装置①定容
B．装置②试验室制氯气
C．装置③用于制备少量氧气
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
高温
13．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的隐蔽量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
高温
①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子
C．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

26．(14分)
用NH3催化还原NxOy可以消退氮氧化物的污染。
已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1
反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）
反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K
反应I
反应II
已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298
K1
K2
398
K1′
K2′
理科综合试卷 第9页(共18页) 理科综合试卷 第10页(共18页)

（1）△H3 = (用△H1、△H2 的代数
式表示);推想反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用
不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率
v（NO）= 。
②下列说法不正确的是 。
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小挨次是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D．增大压强能使反应速率加快，是由于增加了活化分子百分数
（3）确定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，
其工作原理示意图如右。 溶液中OH—向电极 移动
（填a或b），负极的电极反应式为 。
27. (14分)
软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
MnF2

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH值
3.2
5.2
10.4
12.4

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的上升而渐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；
（2）调pH至5-6的目的是 ，调pH至5-6所加的试剂可选择 （填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3; CaF2的KSP=1.5×10-10;MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发觉该溶液显酸性，缘由是
（用离子方程式表示），该溶液中全部离子的浓度由大到小的挨次为 。
28.（15分）
亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下试验，回答下列问题：
试验Ⅰ：按下图装置制取NaClO2
A B C D E

已知：浓硫酸、NaClO3、NaSO3混合可反应生成ClO2气体；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。
（4）假如撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
试验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
理科综合试卷 第11页(共18页) 理科综合试卷 第12页(共18页)

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。
i．55℃蒸发结晶； ii．趁热过滤； iii． ；
iv．低于60℃干燥，得到成品。
（6）上述试验制得的NaClO2中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的缘由是 ；
a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c. B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下试验：
精确     称确定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。

36.【化学——化学与技术】（15分）
由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是 ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： 　　；
固体废弃物CaSiO3可用于 　　 　　。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其缘由是 。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 　　 　　
（6）写出由P→H3PO4 有关反应式
① 　　 　　
② 　　 　　
37. 【化学——选修物质结构与性质】(15分)
（1）CH3＋、－CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均实行sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子实行sp2杂化，全部原子均共面
E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在周期表中属于 区。
②葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子2+。配位体
NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在
2+中，Zn2+位于正四周体中心，N位于正四周体的顶
点，试在右图中表示出2+中Zn2+与N之间的化学键。
（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图，其余
各面省略）
①金晶体中最小的一个立方体含有__________个金原子。
②金晶体的积累模型为______________。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B→C的反应类型是 。
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： 。
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 、 。
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应抄袭不好

银川一中2021届高三第四次模拟考试化学参考答案
7.B 8.C 9.B 10.A 11.C 12D 13.D
26.（14分）（1）△H1-3△H2（２分）吸热（２分）
（2）①0.375mol·L-1min-1（2分） ②B C （2分）
（3）不变（2分）
（4）a （2分） 负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O（2分）
27.（14分）（1）MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+（2分）
（2）沉淀Fe3+和Al3+ （2分） b c （2分）
（3）MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2（2分）； 7.2×107或 53×108/74（2分）
（4）Mn2+ + H2O Mn(OH)2 + 2H+（2分）；c(SO42-)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-)（2分）
28.（15分）（1）量筒（2分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或平安瓶）（2分）
（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O （3分）
（4） NaClO3和NaCl（2分） （5）用38℃--60℃的温水洗涤（2分）
（6）a （2分）（7）c•V•10-3（2分）
36. （15分）（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）（2分）
（2）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）
（4）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）
（5）原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。（2分）
（6）①P+O2 =P2O5 （2分） ② P2O5+3H2O =2H3PO4 （2分）
37. （15分）⑴CDE（2分） ⑵① ds （2分）
②1s22s22p63s23p63d10或 3d10 （2分）；sp2、sp3（2分） ③极性分子（1分）
（2分）
(3)4 （2分） (2)面心立方最密积累（2分）
38.（15分）（1）3（2分）取代反应（2分）
（2）
（2分）
（3）4-氯-1-丁烯 （2分） （4）① ③ ④ （3分，每个1分）
（5）
（各2分）