资源描述
桂林市第十八中学14级高一下学期开学考试卷
化 学
命题人：伍代刚 审题人：谷 平
留意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必需写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；Cl—35.5；Si—28；S—32；Na—23；Ca—40；Fe—56；Cu—64。
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是：
A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．溶液、胶体与浊液的本质区分是其稳定性,胶体属于介稳体系
2．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的转变对生成物没有影响的是：
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与AlCl3 D．C与O2
3．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2和O3 B．H和D
C．H2O和D2O D． 金刚石和石墨
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．KOH B．CuSO4 C．HNO3 D．蔗糖
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．SO3＋H2O＝H2SO4
C．2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 D．Cu＋Cl2 点燃 CuCl2
6．下列说法正确的是：
A．同种元素原子的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是：
A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油
8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是：
A．Na2O2 B．NaOH C．KMnO4 D．NaClO
9．已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为
A．6W % B. 3W % C.大于3W % D. 小于3W %
10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是：
A．分别放在炒锅中加热，观看是否有残留物
B．分别用洁净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观看火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观看是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观看反应的猛烈程度
11．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体确定具有相同的：
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．H＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
C．Al3＋、Na＋、Cl－、OH－ D．K＋、Cu2＋、OH－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是：
A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na＋＋SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
14．依据下面三个化学方程式推断有关物质的性质比较正确的是：
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ B．还原性：Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 D．还原性：SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－
15．把确定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋的物质的量之比为：
A．4：3 B．3：2 C．2：3 D．1：4
16．下列有关物质检验的试验结论，正确的是：
选项
试验操作及现象
试验结论
A．
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体确定是SO2
B．
收集某地某次降雨，测试其pH为5.6
该次降雨属于酸雨
C．
向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中确定含有Fe2＋
D．
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中确定含有SO42－
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题（第（4）、（5）问每空1分,其余每空2，共20分）
17、
（1）、在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。
（2）、碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。
（3）、现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为_________；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积_________mL。
（4）、同一主族元素性质具有确定的相像性和递变性；
同一主族，从上到下：原子的电子层数渐渐____________，原子半径渐渐____________ ；
失电子力气渐渐____________ ，金属性渐渐 ____________ ；
得电子力气渐渐 ____________ ，非金属性渐渐 ____________ 。
(5)、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：
写出E元素的元素符号：________,画出B、C的原子结构示意图：B.________，C.________；画出D的离子结构示意图：________。
三、推断题(每空2分，共10分）
18、已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
(1)试回答： 写出B的化学式 C的化学式 H的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
四、 试验题（每空2分，14分）
19、为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行试验，按要求填空：
（1）A中反应的化学方程式为____________________;
（2）B中浓硫酸的作用是_______________;
（3）C中发生反应的化学方程式为_________ _____， 每反应1molNa2O2转移 mol电子;
（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是____________________;
（5）E中收集的气体主要是____________。
五、计算题（共8分）
20．把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）。请计算：
（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；
（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中FeCl2的物质的量浓度。
开学考化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
D
B
A
A
D
D
D
C
A
B
C
C
C
17．第（4）、（5）问每空1分,其余每空2，共20分
（1）AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
（2）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O+ SO2↑
（3）0.2 mol 27.8
（4） 增加，增大；增加，增加；减弱，减弱
（5）Cl
18.（1）FeCl2 KOH AgCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
19.（1） 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2） 干燥二氧化碳
（3） 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 1
（4） 澄清石灰水变浑浊 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（5） O2
20.．（1）c（CuCl2）＝2×＝1mol/L（1分）； c（HCl）＝2×＝1mol/L（1分）
（2）c（H＋）＝c（HCl）＝1mol/L（1分）； c（Cu2＋）＝c（CuCl2）＝1mol/L（1分）
c（Cl－）＝c（HCl）＋2c（CuCl2）＝3mol/L（1分）
（3）反应后的溶液全部是FeCl2溶液（1分）； c（FeCl2）＝c（Cl－）＝1.5 mol/L（2分）
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