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化学2精品文档1. 填空题。 （1）dxy-dxy轨道沿z轴形成_键。dxy-dxy轨道沿x轴或y轴重叠形成_键。 （2）O2的键能比O2+的键能_。 （3）Cl2分子的HOMO是_LUMO是_。 （4）在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A原子轨道上出现的几率为80%,B院子的B原子轨道上出现的几率为20%，写出该分子轨道波函数= _。（5）设A和B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为EA和EB,如果两者满足 _，_-，_原则，可线性组合成分子轨道=CAA+CBB,对于成键轨道，如果EA _ EB,则CA _CB(注：后两个空之需填=，或；（6）H2+,He2+，C2+,NO;（7）N2(1q)2(1u)2(1u)4(2q)2,键级3，顺磁性；O2(1q)2(2S*)2(2PZ)2(2px)2(2py)2(2px*)（2py*）2，键级2，反磁性;NO（1）2（2）2（1）4（3）2（2）键级2.5，顺磁性;(9)放，3+4；放；4+26；2选择题（1） 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是 A 等于真是基态能量 B大于真是基态能量 C 不小于真是基态能量 D 小于真是基态能量 （2） H2+的,此种形式以采用下列哪种手段 A波恩-奥根海默近似 B单电子近似 C原子单位制 D中心力场近似（2） 用紫外光照射双原子分子，是该分子电离一个电子，如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明该电子是 A从成键MO上电离出的 B从非键MO上电离出的 C从反键MO上电离出的 D不能断定从那个轨道上电离出的（3） 两个原子的dxy轨道以X为键轴时，形成的分子轨道为 A 轨道 B轨道 C轨道 D -轨道 （5）在LCAO-MO方法中，各原子轨道的贡献可有哪个决定 A组合系数Cij B Cij2 C (Cij) D (Cij)- （7）H2分子的基态态函数是 A 单重态 B三重态 C二重态 D多重态 （8）已知烯丙基杨离子的三个分子轨道为（A=,B=） 1=A1+B2+A3 （E1=+） 2=B1-B2 (E2=) 3=A1-B2+A3 (E3=-) 问亲电反应发生在哪个原子位置 A 1 B 2 C 3 D 1,3 E 1,2,3 (9)已知丁二烯的四个分子轨道为 I=A1+B2+B3+A4 =B1+A2-A3-B4 =B1-A2-A3+B4 =A1-B2+B3-A4 则其第一激发态的键级P12，P23为何（键级） A 2AB 2B2 B 4AB 2(A2+B2) C 4AB 2(B2-A2) D O 2(B2+A2) E 2AB (B2+A2) (10)下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差 A C6H5CL B C2H5CL C CH2CH-CH2CL D C6H5CH2CLE CH2CHCL(11)2,4,6-山硝基苯酚是平面分子，存在离域键，他是 A 1216 B1418 C 1618 D1616 E 1620 （12）在CO2 、CO和丙酮分子中，C-O键键长最长的是 A CO2 B CO C 丙酮（13） 已知富勒烯的三个能量最低的轨道为 1=0.2451+0.5232+0.429(3+6)+ 0.385(4+5) 1=0.5(1+2)-0.5(4+5) 1=0.602(3-6)+0.372(4+5) 若用亲核试剂与其反应，则反映位在 A 1 B 2 C 3,6 D 4,5 E 都可能 （14）下列个对物种中，互为等电子体的为 A NO和N2 B CO与O2 C CO与NO+ D O2和O3答案（1）C;(2)A,C;(30c( 4)c;(5)B;(7)A;(8)B;(9)C;(10)A;（11）E;(12)C;(13)A;(14)C;4-1 将下列各项不正确的在题号前用“”标出。（a）在基态中，在原子核上出现电子的几率密度最大；（b）在同核双原子分子中，两个2pAO线性组合只产生MO；（c）在同核双原子分子中，所有中心反对称的分子轨道（uMO）都是反键的；（d）基态的自旋量子数为零；（e）基态的自旋量子数为零。4-2 写出的基态电子与第一激发态的电子组态，并判断能否稳定存在？4-3 写出下列物质基态分子的电子组态：，NO，CN，这些物质中哪些是顺磁性的？4-7 设丁二烯分子处于第一激发态，试根据电子分子轨道式（4-32）（教材），计算各对碳原子的键级及碳原子的电荷密度。4-9 请用MO理论解释比稳定的原因。4-12 试比较,等氯化物中氯的活泼性并说明理由。答案：4-1 （a）电子云密集于两核之间； （b）2pAO也可以形成键；（c）是uMO却是成键轨道；（d）为；（e）是正确的。 4-2 基态：第一激发态：成键作用与反键作用相抵消，不能稳定成键。 4-3解：与是等电子分子，顾可由推求的组态，进而得到CN的组态。4-7解：已知丁二烯的四个分子轨道根据键级公式 计算键键级为】 =20.3720.602+20.6020.372 =0.984 =20.6020.602+20.372（0.372） =0.447 =20.6020.372+20.372（0.602） =0.984根据原子电荷密度公式 计算电荷密度为 4-9解：的电子组态为 键级 1 1.5 由于反键轨道上比少一个电子，前者键级为1.5，后者为1，所以比稳定。4-12解：氯活泼性的顺序为氯乙烯（），由于形成，氯原子的弧对电子参与大键的形成，使键长较氯乙烷（）中的键缩短，氯原子的活泼性下降，不如氯乙烷氯原子活泼。而氯丙稀（）较氯乙烷容易电离成和，因为后者形成比较稳定。因此，氯原子的活泼性次序如上所示。4-15 2、6710131416收集于网络，如有侵权请联系管理员删除