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几种常见电池的工作原理

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电极反应方程的缩写
一、原电池电极反应式的书写：
原则：正极反应+负极反应＝总反应
注意得失电子的准确性和产物的合理性。
几种常见电池的电极反应：
1、燃料电池：（两极不参与反应，反应的是通到电极上的燃料气和O2）
（1）氢氧燃料电池：
H2、O2作为负极和正极的反应物，H2+－2e-→2H+ O2+4e-→2O2－
须知道H+、O2－在溶液中的存在形式。
H+：酸液中，能稳定存在H+，存在形式：H+
碱液中，H++OH－＝H2O，存在形式：H2O
O2－：酸液中，O2－+2H+＝H2O，存在形式：H2O
碱液中，O2－+H2O＝2OH－，存在形式：OH－
氢氧燃料电池
电极材料：C、Pt 电解质：KOH溶液
负极反应物：H2 正极反应物：O2
电极反应：
负极： 正极：
总反应：
（2）甲烷燃料电池，KOH溶液为电解质溶液
电极反应：（要点：可燃物中C的化合价与生成CO2中C的化合价的关系及CO2的存在形式）
负极： 正极：
电池总反应：
（3）铝－空气燃料电池
电极反应：
负极： 正极：
电池总反应式：
例：某原电池中盛有KOH浓溶液，若分别向 （填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向 极通入O2，则电路中就有电流通过，试完成下列问题：

可燃性气体
正极反应
负极反应
电池总反应
pH变化
（1）
H2

（2）
H2S

（3）
CO

（4）
CH4

（5）
C2H4

（6）
C2H2

2、干电池：电解质溶液：NH4Cl+淀粉糊
负极（Zn）： 正极（C）：
总反应：
3、铅蓄电池：电解质：稀H2SO4
负极（Pb）： 正极（PbO2）：
总反应：
4、锂电池：
负极（Li）： 正极：
总反应：
5、银锌电池：
负极（Zn）： 正极（Ag2O）：
电解液（KOH）
总反应：
原电池总结

知识要点
实例
概念

Zn
( - )

Cu
(+)

e-

溶液

H2SO4

自发反应
实质

构成前提

构
成
条
件

电极构成
负极：
正极：
Zn板——负极
Cu板——正极
电极反应
负极：
正极：
负极：
正极：
电子流向
电流流向
外电路：
内电路：
外电路：
内电路：
电池总反应
两个电极反应叠加

原电池原理图 正负极的判断

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