湖北省黄冈中学届高三九月月考化学试题说课讲解.doc

湖北省黄冈中学2009届高三九月月考化学试题

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湖北省黄冈中学2009届高三九月月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na：23 Al：27 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．苯酚皂溶液可用于环境消毒 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
2．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有（ ）
A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种
3．下列说法正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液
B．用托盘天平称量50.56gKCl
C．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中
D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
4．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是( )
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
5．下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是( )
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体
C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体
D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体
6．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
7．下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有（ ）
A．含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃
B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
C． 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热
D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间
8．下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（ ）
HO— —COONa

①H2S；②Al2O3; ③AlCl3; ④NaHS; ⑤甘氨酸；⑥ ；⑦葡萄糖；⑧纤维素；⑨蛋白质
A．③④⑤⑥⑧⑨ B．④⑥⑨ C．⑤⑥⑧⑨ D．全部
二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－
C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、CO32－、SO42－
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5 NA
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中
Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
∶S∶C∶O∶
¨
¨
¨
¨
¨
¨
12．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ）
A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫的沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
13．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．该物质的分子式为C8H9O6NP
B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红
C．该物质为芳香族化合物
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
14．发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

15．下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）
①甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚 ②乙二醇与乙酸酯化反应 ③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽 ④苯酚和浓溴水反应
A．④③②① B．①②③④ C．③①②④ D．③②④①

16．M是一种治疗艾滋病的新药，结构简式为 。已知M分子中

—NH—COO—基（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（ ）
A．该物质易溶于水
B．M能发生加聚反应
C．M的分子式为C13H12O2NF4
D．M分子内所有碳原子可能在同一平面内
三星烷 四星烷 五星烷
17．化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（ ）
A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H24
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体
D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种
18．有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（ ）
A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。
A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置④，适用实验室制取少量乙炔
E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

20．（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是________________。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。
四、（本题包括2小题，共17分）
21．（6分）化学式C7H7NO2的有机物A、B、C、D分子中均含有一个苯环、两个相邻的侧链，其中A只显酸性，B只显碱性，C显中性，D既能与酸反应又能与碱反应。
写出符合下列条件的各物质的结构简式
A__________________________ B__________________________
C__________________________ D__________________________
R1
H
R2
H
C═C
C═O+O═C
R1
H
R2
H
①O3
②Zn, H2O
22．（11分）已知：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。
①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。
①—CH3 ② ③—CH═CH2
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
A
B
C
D
E(C10H18O4)
NaOH醇溶液
加热
O3
Zn, H2O
H2
Ni, 加热
CH3COOH
浓硫酸，加热

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。
①A、E的结构简式分别为__________________、_______________________。
②写出下列转化的反应方程式及反应类型：
A→B__________________________________________________；___________
D→E__________________________________________________；____________

五、（本题包括2小题，共19分）
23．（10分）有机物A在一定条件下有如下图的转换关系：
A（链状结构，一个分子中含有一个氮原子）
E（相对分子质量为132）
B（不含氮原子）
C（能与NaOH溶液反应，也能与钠反应，1molC与Na反应生成1molH2）
NaOH溶液 加热
盐酸
乙醇
催化 氧化
F（无支链，环状化合物）
浓硫酸
加热
G（相对分子质量为174）
D（相对分子质量为118）
浓硫酸
乙醇加热

试回答下列问题：
（1）在A~G中属于酯类化合物的是__________________。
（2）写出A、D、F的结构简式：A：_____________D：____________ F：____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：____________________________________________________________________
C→D：____________________________________________________________________
24．（9分）（普通班做）某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，且分子结构中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸中加热可得到B和C，C的相对分子质量为108。
请填空：
（1）A的分子式______________________；
（2）B的结构简式为__________________；C的结构简式为__________________；
（3）A在稀酸溶液中反应的化学方程式为___________________________。
（4）写出B属于酯的同分异构体的结构简式：______________________________。
24．（9分）（7．9．10班做）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1mol A水解生成1mol苯甲酸和1mol B。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。
（1）A与B相对分子质量之差为______________；B分子中应有___________个氧原子。
（2）A的结构简式为_________________________
（3）B与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_____________________________________
（4）写出B属于酯的同分异构体的结构简式：_________________________________。

湖北省黄冈中学2009届高三九月月考化学试题答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
C
D
A
A
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
D
AC
A
C
B
B
AD

19．（1）BCE (2) 碱式滴定管 （3）环形玻璃搅拌棒、量筒 （4）4

20．（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3
（3）②③⑤
（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。

—O—C—H
—NH2
O
—C—NH2
—OH
O
21．A． B．

—COOH
—NH2
—CH3
—NO2

C． D．

22．（1）醛基；①③ （2）②③
O
O
（3）
—Cl

① ； CH3—C—O—(CH2)6—O—C—CH3

② —Cl＋NaOH ＋NaCl＋H2O
O
O

HO—(CH2)6—OH＋2CH3COOHCH3—C—O—(CH2)6—O—C—CH3＋2H2O
23．（1）E、F、G
（2）HOCH2CH2CH2COONH4 HOOCCH2CH2COOH
HOCH2CH2CH2COONH4＋NaOHHOCH2CH2CH2COONa＋NH3↑+H2O
2HOCH2CH2CH2COOH＋O22HOOCCH2CH2COOH

—CH2OH

—CH2CH2COOH
24． 24．（1）C16H16O2 （2）

—CH2OH
—CH2CH2COOH
—CH2CH2C—OCH2—

＋H2O === +

O
O
O
—O—C—CH2CH3
—CH—O—C—H
—CH2CH2—O—C—H
—C—O—CH2CH3
O

24．（1）104 3
O
—C—O—CH2CH2COOH
O
—C—O—CH—COOH

（2） 或

OH
（3）CH2—CH2—COOH＋NaHCO3HOCH2CH2—COONa＋CO2↑＋H2O

O
O

OH
（4）H—C—O—CH2CH2OH H—C—O—CHCH3

O
O

OH
CH3—C—O—CH2OH CH2—C—O—CH3

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