2020-2021学年高一化学必修2第2章第1节第2课时课时作业.docx

基础达标1已知反应XY=MN为放热反应，下列对该反应的说法正确的是()AX的能量确定高于MBY的能量确定高于NCX和Y的总能量确定高于M和N的总能量D由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C。该反应是放热反应，说明X和Y具有的总能量高于M和N具有的总能量，但X、Y分别所具有的能量与M、N分别所具有的能量大小无法比较，A、B两项错误；一个反应是放热还是吸热，与反应是否需要加热没有必定的关系，D项错误。2下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化胆矾受热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰干冰升华A BC D 解析：选C。留意吸热过程、放热过程与吸热反应、放热反应的区分。水的汽化是物理变化，不属于吸热反应；CuSO45H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应；是吸热反应；是放热反应；均为物理变化。3下列有关化学反应与能量的说法正确的是()A酸碱中和是放热反应B炭在氧气中燃烧属于吸热反应C化学键的形成需吸取能量D化学反应过程中，化学能确定转化成热能解析：选A。炭燃烧为放热反应，B错；形成化学键时要释放能量，C错；在化学反应中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D错。4已知断裂1 mol HH键吸取能量436 kJ，生成1 mol HN键放出能量391 kJ，1 mol N2完全反应：N23H2 2NH3，放出能量92.4 kJ，则断裂1 mol NN吸取的能量是()A431 kJ B946 kJC649 kJ D869 kJ解析；选B。断键吸取能量：Q吸E(NN)3436 kJ，成键放出能量：Q放6391 kJ，即Q放Q吸92.4 kJ，即6391 kJE(NN)343692.4 kJ，解得E(NN)946 kJ。5下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋裂开时，水与固体碎块混合，杯内食物温度渐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐解析：选B。NH4NO3溶于水时，由于集中过程中吸取的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低。CaO溶于水时，由于集中过程中吸取的热量小于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度上升，而导致杯内食物温度上升。MgCl2、NaCl溶于水时，由于集中过程中吸取的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变。6据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：选B。本题考查催化剂在化学反应中的作用。催化剂能加快反应速率，是由于它能转变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂降低活化能，B项正确。7已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列推断或说法中正确的是()A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷简洁发生自燃而白磷则不会自燃解析：选A。由题干信息知，白磷的能量比红磷的高，即红磷比白磷稳定。8如图所示，把试管放入盛有25 的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开头放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)试验中观看到的现象是_。(2)产生上述现象的缘由是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由试验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片渐渐溶解；烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度上升而减小，故析出Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于力气提升9科学家最近争辩出一种环保、平安的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析：选B。由化学方程式知，储氢和释氢过程都是化学反应，都有能量变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa都是离子化合物，都含有离子键，其中HCO和HCOO中又都含有共价键，B项正确；NaHCO3中C元素显4价，HCOONa中C元素显2价，故储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；由方程式知，每消耗0.1 mol H2O释放出0.1 mol H2，但未注明外界条件，故不能确定体积，D项错误。10化学反应A2(气)B2(气)=2AB(气)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应是吸取能量的反应B断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学键共放出x kJ热量C2 mol AB(气)中的化学键断裂要吸取y kJ热量D2 mol AB(气)的总能量大于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的总能量解析：选C。由于yx，故该反应为放出能量的反应，故A项错误；图中x kJ表示断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学键吸取的总能量，故B项错误；y kJ表示形成2 mol AB(气)中的化学键放出的总能量，故C项正确；2 mol AB(气)的总能量应小于1 mol A2(气)和1 mol B2(气)的总能量，D项错误。11等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A前者多 B后者多C二者相等 D无法比较解析；选B。等质量的硫蒸气的能量比固态硫的能量高，因此完全燃烧时放出的热量也多。12.为了争辩化学反应XY=Z的能量变化状况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明()反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来反应物化学键断裂吸取的能量高于生成物化学键形成放出的能量A BC D解析：选B。甲处液面下降乙处液面上升是由于集气瓶内压强增大引起的，说明XY=Z是放热反应。13下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。ANaHSO4与NaOH反应BCa(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3C铝粉和MnO2高温下反应D高温煅烧石灰石使其分解E葡萄糖在人体内氧化分解F碘的升华解析：中和反应、铝热反应、葡萄糖在人体内氧化都是放热反应；铵盐与碱的反应、高温分解石灰石都是吸热反应；碘的升华是物理变化，既不是吸热反应也不是放热反应。答案：ACEBD14如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内注入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观看到U形管右侧的液面马上下降，左侧的液面上升。(1)写出上述反应的化学方程式：_。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)假如U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观看到U形管中的现象为_。解析：(1)滴入水后，CuSO45H2O=CuSO45H2O，由现象U形管右侧液面下降，左侧液面上升，可知是具支试管内气体受热膨胀，压强增大所致，所以此反应是放热反应，CuSO4和H2O的总能量大于CuSO45H2O的总能量。(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。答案：(1)CuSO45H2O=CuSO45H2O放热大于(2)U形管右侧液面上升，左侧液面下降15如图所示，把试管当心地放入盛有碳酸饮料(20 )的烧杯中，试管中放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中。试回答下列问题：(1)试验中观看到的现象是_。(2)产生上述现象的缘由是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由试验推知，反应所得溶液和氢气的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。解析：金属与酸或碱的反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度上升，CO2在水中的溶解度随温度上升而减小，从而从液体中逸出。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片渐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度上升而减小(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(4)小于