江苏省扬州市2020-2021学年高一下学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

高一期末调研测试 化学试题 2021.07 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第25题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、环境疼惜、资源利用亲热相关。下列做法不正确的是A用工业废水直接浇灌农田 B用可降解塑料做购物袋C将煤气化或液化获得清洁燃料 D火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 2下列化学用语正确的是AHCl的电子式： B氯离子的结构示意图：C甲烷分子的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：3下列物质中含有离子键的是ANa BCO2 CSiO2 DKCl4下列物质互为同分异构体的是A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷 C甲烷和乙烯 D1H和2H5. 全部由第三周期元素形成的化合物是 AHF BNO CNa2S DMgF26下列离子在溶液中可以大量共存的一组是ANa+ NO SO BAg+ NO ClCK+ H+ HCO DNH Na+ OH7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1 NAC常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA图1能量反应物反应进程生成物8下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是放热反应BH2燃烧时的能量变化如图1所示C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量确定相等9下列有关物质用途的说法不正确的是A碳酸氢铵常用作氮肥 B浓硫酸可用于干燥氨气C油脂可以制造肥皂 D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B打算反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率图2硫酸铜溶液ZnCu11图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是A铜片作负极 B溶液的颜色渐渐变浅C电子由铜棒流出D锌片上发生还原反应12下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是ANH3和NH4Cl BHCl和SiO2CKCl和K DCO2和H2O 13下列有关说法不正确的是A苯中碳碳键是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键B甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌14下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族 B0族原子的最外层电子数均为8CA族的元素全是金属元素D短周期是指第1、2、3周期NH4ClCa(OH)2棉花图6图515下列装置或操作能达到试验目的的是图3图4A图3用于蒸馏石油 B图4用于收集NOC图5用于分别乙酸和乙酸乙酯混合物 D. 图6用于试验室制取NH3不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）XYZW16X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图7所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：W Z XB非金属性：ZY图7C最高化合价：Z X D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ17下列指定反应的离子方程式正确的是A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe6H+2Fe33H2BNO2溶于水：3NO2H2O= 2H+2NO3NOC氢氧化铜与稀硝酸反应：H+OH = H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO22H2O18确定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入确定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A反应放出197 kJ 的热量 B生成SO3为2 molCSO2和SO3 物质的量之和为2 mol DSO2的物质的量和SO3 物质的量确定相等19下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A都是常用调味品的主要成分 B都能使紫色石蕊溶液褪色C都能和CaCO3反应 D都能发生酯化反应20现有确定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入确定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽视溶液的体积变化）。下列说法正确的是A该混合物中铜的质量为19.2 g B与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol C加入NaOH溶液的体积是800 mL DCu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L非 选 择 题（共60分）21（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为 ，YX3的电子式为 （用元素符号表示）。（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的挨次是 （用元素符号表示）。（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为 、 （填离子化合物或共价化合物）。（4）能证明R的非金属性比Q强的试验事实是 （填字母序号）。aHR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强bR2与H2化合比Q与H2化合简洁，且HR的稳定性比H2Q强cH2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q22（12分）烃A是一种植物生长的调整剂，分子式为C2H4。A进行图8所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：图8ABCDE水/稀硫酸O2/Cu，O2/催化剂浓硫酸，（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。（2）反应的类型分别是 、 。（3）反应的化学方程式为 。（4）E的名称为 。试验室由反应制备E的装置如图9，烧瓶中加入碎瓷片的作用是 ，图9长导管的作用是导气和 ，锥形瓶中盛放的液体是 。23 （8分）T 时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1。（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO) = 0.005 molL-1s-1，则消耗的NO2为mol。（3）下列措施能使反应加快的是 （仅转变一个条件）a降低温度 b缩小容积c使用效率更高的催化剂 （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将。 a延长 b缩短 c不变 d无法确定24（12分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则CH4 (g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H kJmol1。（2）以CH4为燃料可设计成结构简洁、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）图11图10（3）在确定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种争辩方向。 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应把握在 左右。该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知确定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为 。25（16分）以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的部分工艺流程如图12所示：图12（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为 ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 。（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应把握硫酸与硝酸的物质的量之比不小于 。（3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：精确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调整pH=34，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再渐渐滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。已知： 2Cu2+ 4I- = 2CuI+I2 2 S2O32-+ I2= S4O62-+2 I-“恰好反应”时溶液的颜色变化为 。Cu2+离子的物质的量浓度为 mol/L（用V1 、V2、c表示）。若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。2021年7月高一期末调研测试 化学试题答案及评分标准 2021.07 单项选择题:本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意.123456789101112131415ACDBCACABCBDBDD不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。1617181920CDBCADA非 选 择 题（共60分）21（12分）（1） （2）NaSCl（3）共价化合物，离子化合物 （4）bc 22（12分）（1），羟基 （2）加成反应、取代反应（或酯化反应）（每空1分）（3）2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（4）乙酸乙酯，防止暴沸，冷凝、回流，饱和Na2CO3溶液（每空1分）23（8分）（1）b （2）0.2 （3）bc （4）b24（12分）（1）-889.6 （2）负极，O2 + 4 e- + 4 H+ = 2 H2O（3）250 3 CuAlO2 + 16 H+ + NO3- = NO+ 3 Al3+ + 3Cu2+ + 8H2O（4）1.625（16分）（1）3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O 增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）（2）3:2（或1.5） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）蓝色变为无色 cV2/V1 偏大（除特殊注明外，每空2分）