3.1电离平衡重点呈现电子版本.doc

3.1电离平衡重点呈现

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电离平衡重点呈现
□

下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O
i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
□影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例
①温度：因弱电解质电离为 热过程，所以升温电离平衡 移动。
②加水：稀释，电离平衡 移动。
冰醋酸或浓醋酸稀释，离子浓度先增大后减小；稀醋酸稀释，离子浓度减小。
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ?
□弱电解质存在电离平衡,其离子与分子处于共存状态，一般情况下分子 ,离子 .其离子不能大量共存。
□电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数
一元弱酸 HA H++A-，平衡时K=
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
K值只随温度变化，升高温度，K值
多元弱酸是 电离的，K1》K2（一般要相差105），弱酸的酸性由 电离决定。 ？知道第二步电离难的原因吗
写出下列电解质电离的方程式：
H2S、 Cu（OH）2
Al（OH）3 CH3COONH4
KHCO3 KHSO4
□溶液的导电性与自由移动的离子的 、 有关

强 化 训 练
1在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25︰1，则该酸在此条件下的电离程度为 ( )
A 4% B 2% C 1.96% D 2.04%
2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2
3下列仅能在水中导电的电解质是 ( )
A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH
4下列叙述正确的是（ ）
A.强电解质、弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电
5在CH3COOHCH3COO- +H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A．加入NaOH（S） B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

6．在同体积0.3mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中加入足量的锌,下列说法正确的是
A．硫酸溶液中放出氢气量最多 B．醋酸溶液中放出氢气量最多
C．盐酸溶液中放出氢气量最多 D．硝酸和盐酸溶液中放出氢气相等
7．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋下列叙述正确的是
A 加入少量NaOH固体，平衡正向移动B 加水，反应速率增大，平衡逆向移动
C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
8．在KHSO4的极稀溶液中或熔化状态下都存在的离子是
A．H+ B．HSO C．SO D．K+
9．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A 溶液中氢离子浓度减小 B CH3COOH电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中［OH－］减少
10．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是
A．向亚硫酸钠溶液中滴加液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向溴化钠溶液中通入少量氯气

11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1, 则c(K+)为：
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
13下列物质的溶液中，存在电离平衡的是( )
A．Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa
14、与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。
A）100 mL 1 mol·L-1的氨水 （B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液
C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液
15用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L氨水，若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是( )
A、NH 4+的物质的量浓度 　　　　B、 NH3·H2O的物质的量浓度
C. OH- 的物质的量浓度　　　　　 D、NH 4+ 和OH-的物质的量

16下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
17把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸

18在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（　　）
A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同
B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快
C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同
D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同
若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mL氢离子浓度相同的盐酸和醋酸”，则正确的是（　　）
19在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 导电性
C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO—) D、 c(H+)
20.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ）
A 弱电解质 B 强电解质 C 非电解质 D 不能确定其类型

21.体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是 （ ）
A H2SO4 B H2S C NaHS D Na2S
22.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A 熔化时不导电 B 不是离子化合物，而是共价化合物
C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
23.在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（ ）
A 亚硫酸 B 胆矾 C 氯水 D 盐酸
24.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是 （ ）

25．1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是 （ ）
A H2S B Fe2(SO4)3 C Ba(OH)2 D NaCl

26．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn（溶液）（红色）H++In—（溶液无色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥
27．下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是 （ ）
A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHCl
C 0.01mol/LHF D 0.005mol/LH2SO4
二、非选择题
28．在稀氨水中，分别加入下列各物质：①浓氨水②纯水③少量碳酸钾固体④少量浓硫酸⑤少量氢氧化钠固体⑥少量硫酸铝固体
（1）能使[OH-]减小, 使[NH4+]增大的是____________.
（2）能使[OH-]增大, 使[NH4+]减小的是____________.
（3）能使[OH-]和[NH4+]都增大的是____________.
（4）能使[OH-]和[NH4+]都减小的是____________.（以上各空只填物质的序号）
29有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。
（4）三种酸分别与0.1 mol/LNaOH反应，消耗 NaOH体积大到小顺序 。
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。

30．已知25℃时醋酸的电离常数为1.8×10—5。计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量
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