2021版高一化学人教版必修1课时作业4-物质的量的单位——摩尔-Word版含答案.docx

课时作业4物质的量的单位摩尔一、选择题(每小题4分，共44分)12010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部患病大雪攻击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36. 021023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。答案：D2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g Na变成Na时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C28 g N2所含的原子数为NADNA个O2与NA个H2的质量之比为8:1解析：Na为1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2NA个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g28 gmol11 mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则二者质量之比为16:1，D错误。答案：B3下列叙述中正确的是()A1 mol任何纯洁物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子D阿伏加德罗常数就是6.021023解析：A选项不正确，任何纯洁物不愿定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H；D中阿伏加德罗常数不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值。答案：B4在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()Aa:bBa:2bCa:(a2b) Da:2(ab)解析：反应前后原子个数守恒。答案：C5下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，故A错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。答案：A6确定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是()A. B.C. D.解析：一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n(NH3)。答案：C7下列叙述中正确的是()AH2O的相对分子质量为18 gB两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量确定相等C3.0 mol OH的质量为51 gD铁的摩尔质量就是它的相对原子质量答案：C8a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1解析：阿伏加德罗常数表示1 mol物质含有的粒子数。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子，有关系式NA4a molb，NA(b/4a)mol1。答案：D9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1C2.4 g镁变成Mg2时，失去的电子数目为0.1 NAD17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即16:1；C项不正确，由于Mg Mg2，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2NA个电子，D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。答案：C10相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的氧原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的碳原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A BC D解析：依据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为1:1；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1:2，碳原子数目之比为1:1，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2:3；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7:11。答案：D1115 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol1解析：利用质量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5(g)，M(E)55 gmol1。答案：D二、非选择题(共56分)12(13分)(1)3.6 g H2O的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H。(2)11.7 g NaCl的物质的量是_，含有_个Na，_个Cl，共含离子_mol。(3)3.011022个OH的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同，和_g Na含有的离子数相同。答案：(1)0.2 mol0.26.0210230.4(2)0.2 mol0.26.0210230.26.0210230.4(3)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.051.1513(10分)回答下列各小题中的问题，请用“”“(2)(4)14(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na的离子数与水分子数之比为1100，则需要水的物质的量为_mol，其溶液中有_mol OH，中和这些OH，需要_mol H、_g H2SO4。解析：n(NaOH)0.1 mol，n(Na)n(OH)0.1 mol，n(H2O)10 mol，中和反应中H和OH是个数比11发生反应，则n(H)n(OH)0.1 mol，n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。答案：100.10.14.915(13分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)2:3，即0.4 moln(SO)2:3，n(SO)0.6 mol；(3)依据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)16(10分)在KCl和CaCl2的混合物中，K和Ca2物质的量之比为2:1，则该混合物中含CaCl2的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1 mol Cl的该混合物的质量是多少克？解析：，即，w(CaCl2)100%42.7%。由于物质的量之比为2:1，设比的系数为n，则n (Cl)2n2n4n1，n，所以n(KCl)0.5 mol，n(CaCl2)0.25 mol，m0.5 mol74.5 gmol10.25 mol111 gmol165 g。答案：42.7%2:165 g