资源描述
H单元 水溶液中的离子平衡
名目
H单元 水溶液中的离子平衡1
H1 弱电解质的电离1
H2 水的电离和溶液的酸碱性7
H3 盐类的水解12
H4 胶体的性质及其运用16
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）18
H6 水溶液中的离子平衡综合22
H1 弱电解质的电离
【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．依据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调整pH＝4，过滤
D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
【学问点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡 F1 H1 G2
【答案解析】C 解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、转变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调整pH＝4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，
故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等学问，留意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。
【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））11．下列说法中正确的是
A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0
C．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
【学问点】电离平衡、化学反应的方向 H1 G2
【答案解析】BC 解析：A、常温下，某难溶物的Ksp不行能为2.5×105，故A错误；B、2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)是熵减的反应，若能自发进行，则该反应的△H 确定小于0，故B正确；C、NH3•H2O溶液加水稀释电离平衡右移，NH4+浓度增大，NH3.H2O的浓度减小，溶液中的值减小,故C正确；D、盐酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离，所以常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，故D错误；
故答案选BC
【思路点拨】本题考查电离平衡、化学反应的方向等学问，综合性强，属于易错题。
【题文】（化学卷·2021届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2022.07））
【学问点】物质的分类 H1
【答案解析】C 解析：A盐酸是混合物，氨水是混合物，其不是弱电解质，错误；B水是弱电解质，错误；C分类方法正确； D氢气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。
【思路点拨】本题考查了物质的分类，解答本题的关键是把握每一种分类方法的原则，每一种物质所属的类别，属于易错试题。
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））8．分类是化学争辩的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是
A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物
B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质
D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
【学问点】物质分类 I1 H1 N5
【答案解析】C 解析：A、NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B、一氯甲烷不属于烷烃，故B错误；C、HC1O是弱酸属弱电解质，NaClO是盐属于强电解质，故C正确；D、在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物都属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+
而不属于酸，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查物质分类，关键是理解酸性氧化物以及酸的定义。留意在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））8．分类是化学争辩的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是
A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物
B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质
D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
【学问点】物质分类 I1 H1 N5
【答案解析】C 解析：A、NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B、一氯甲烷不属于烷烃，故B错误；C、HC1O是弱酸属弱电解质，NaClO是盐属于强电解质，故C正确；D、在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物都属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+
而不属于酸，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查物质分类，关键是理解酸性氧化物以及酸的定义。留意在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））7．常温下，下列各溶液pH最小的是
A．pH＝0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH
【学问点】溶液pH大小比较 H1 H2
【答案解析】A 解析：pH＝0的溶液指c(H+)=1mol·L－1的溶液，在四个选项中c(H+)最大，而c(H+)越大，溶液pH越小，
故答案选A
【思路点拨】本题主要考查溶液pH大小比较，留意c(H+)越大，溶液pH越小，本题只需比较c(H+)的大小即可。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能转变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
【学问点】化学反应速率、溶液稀释pH的变化等图象 H1 G3
【答案解析】B 解析：A、依据图象知升温平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故A错误；B、pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后，盐酸pH的变化大，故B正确；C、催化剂不能转变反应的焓变，故C错误；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开头没有CO2生成，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、溶液稀释pH的变化等图象，难点是图甲的分析，要看平衡后升温平衡如何移动，来推断该反应的ΔH。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））11．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低
B．温度确定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2 (g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应确定能自发进行
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不行能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
【学问点】电解质溶液 H1 G2 H5
【答案解析】BC 解析：A、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，c(H+)降低，c(OH－)上升，故A错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，故B正确；C、该反应是熵增、放热反应，确定能自发进行，故C正确；D、往BaSO4的溶解平衡体系中加饱和NaCO3溶液，BaSO4沉淀就能转化为BaCO3沉淀，故D错误；
故答案选BC
【思路点拨】本题主要考查可逆反应的方向、沉淀转化、水的离子积常数等，留意水的离子积常数Kw只与温度有关。
【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））3、某合作学习小组争辩辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤
【学问点】物质分类方法 D2 H1 H4
【答案解析】C 解析：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于雨水中形成的混合物；②煤和石油不是是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱是Na2CO3,是钠盐不是碱，⑥豆浆和雾都是胶体。
【思路点拨】本题考查了混合物、电解质、合金、分散系等的分类方法，是易错试题。
【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））25、 (7分)⑴常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据确定变小的是________；
A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－) D.
⑵体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________________________________________，
(3)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最终仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间B>A ②开头反应时的速率A>B
③参与反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
【学问点】弱电解质的电离平衡 H1 H6
【答案解析】(1)A（2分）(2)大于（1分） 稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大（2分）(3)③④⑤（2分）
解析：⑴ CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，故c(H＋) 减小，A正确；在稀释过程中c(H＋)和c(CH3COOH)都减小，但是CH3COOH的电离平衡向正方向移动，电离程度增大，故c(H＋)相对于c(CH3COOH)减小的慢，故值增大，B错误；温度不变水的离子积不变，故c(H＋)·c(OH－)不变，C错误；在稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，水的离子积不变，故c(OH－)增大，故值增大，错误。
⑵在稀释过程中，酸性越强，PH的变化越大，故HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数。
(3)H＋浓度相同故开头反应时的速率A=B，②错误；随着反应的进行CH3COOH的浓度降低，电离程度增大，连续电离产生H＋而使反应速率比盐酸的降低的慢，故反应所需要的时间A > B，反应过程的平均速率B>A，①错误，④正确；放出氢气的质量相同故参与反应的锌的物质的量A＝B，③正确；H＋浓度相同时弱酸的浓度要大于强酸的浓度，故A中有锌剩余，⑤正确。
【思路点拨】本题考查了弱电解质在稀释过程中微粒浓度的变化，PH值的变化以及应用，综合性较强，属于中档试题。
【题文】（化学卷·2021届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2022.07））3.从分类角度，下列说法正确的是
A .水玻璃与硅胶均属于酸
B. 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C. NO2、SO3均属于酸性氧化物
D. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质
【学问点】物质的分类 D2 D3 D4 H1
【答案解析】D 解析：A .水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B. 漂白液与漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C. NO2不属于酸性氧化物，错误；D. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。
【思路点拨】本题考查了物质的俗名，物质的分类，强弱电解质的划分，是易错题。
【题文】（化学卷·2022届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2022.07））12.下列物质中，属于电解质的是
A．酒精 B． 铜 C．二氧化硫 D．氯化钠
【学问点】电解质和非电解质 H1
【答案解析】D 解析：A．酒精是非电解质，错误； B． 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C．二氧化硫是非电解质，错误； D．氯化钠是电解质，正确。
【思路点拨】本题考查了电解质和非电解质的区分，单质和非金属氧化物是本题中的关键，故本题是易错试题。
H2 水的电离和溶液的酸碱性
【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））3．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—
C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－
D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-
【学问点】离子共存的推断 B1 H2
【答案解析】B 解析：A、常温下滴入酚酞呈无色的溶液PH＜8.1，Al3＋可能不能大量存在,故A错误；B、澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—不反应，故B正确；C、C(H+)=10-1mol/L溶液呈酸性，OH－不能大量存在,故C错误；D、H＋、ClO－不能大量共存，还会将I－氧化,故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查离子共存的推断,分析时留意题干中的隐蔽信息,易错点为澄清的溶液不愿定是无色的.
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））4．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO
【学问点】离子共存分析 B1 H2
【答案解析】D 解析：A、pH=1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，故A错误；B、CO32-与Al3＋发生双水解反应不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与SCN－发生络合反应不能大量共存，故C错误；D、c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、ClO－、NO不反应，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查离子共存问题，留意理解指定溶液的性质。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））3．确定温度下，满足下列条件的溶液确定呈酸性的是
A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液
【学问点】溶液性质 H2
【答案解析】D 解析：A、能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B、加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C、由于温度不确定，pH=6的溶液的酸碱性无法确定 ，故C错误；D、c(H+)>c(OH－)的任意水溶液确定呈酸性，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查溶液酸碱性的推断，若用pH的大小推断溶液酸碱性，必需知道温度，满足c(H+)>c(OH－)的任意水溶液确定呈酸性。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））4．常温下，下列溶液中各组离子确定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO、CO
B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－
Kw
c(H+)
D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
【学问点】离子问题共存 B1 H2
【答案解析】 D 解析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，HCO3－不能大量存在；C、Fe3＋与SCN－不能大量共存；D、c(H+)=10－13mol·L－1溶液呈碱性，四种离子均不反应；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查离子共存问题，关键是清楚每一个选项有怎样的限定条件，留意由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））7．常温下，下列各溶液pH最小的是
A．pH＝0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH
【学问点】溶液pH大小比较 H1 H2
【答案解析】A 解析：pH＝0的溶液指c(H+)=1mol·L－1的溶液，在四个选项中c(H+)最大，而c(H+)越大，溶液pH越小，
故答案选A
【思路点拨】本题主要考查溶液pH大小比较，留意c(H+)越大，溶液pH越小，本题只需比较c(H+)的大小即可。
【题文】（化学卷·2021届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2022.07）） H2 12．下列溶液中微粒浓度关系确定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
【学问点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性推断及有关pH的计算
【答案解析】C 解析：A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中依据电荷守恒，存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），由于溶液pH=7，则c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；B、由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故B错误；C、NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+），故C正确；D、依据质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，留意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目。
【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )
A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L
【学问点】化学计算 A4 H2
【答案解析】C 解析：依据SO42— + Ba2+ === BaSO4 ，m（BaSO4）=0.466 g
n（BaSO4）=0.002mol，故n (SO42—) =0.002mol，c(SO)＝0.002mol /20.00 mL =0.1 mol/L,A错误；该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)= 2 mol/L×10.00 mL=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.02mol，c(H+)=0.02mol/20.00 mL=1 mol/L，故混合液中pH＝0，C正确；因n (SO42—) =0.002mol，由硫酸供应的H+的物质的量为0.004mol，则由硝酸供应的H+的物质的量为0.016mol，则原混合液中c(NO)＝0.016mol/20.00 mL =0.8mol/L，B错误；原混合液中c(H+) =1 mol/L，c(OH—)= 10—14 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝10—14 mol/L，D错误。
【思路点拨】本题以物质之间的反应为载体考查了化学计算，计算量不大，但是要留意细节。
【题文】（化学卷·2021届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2022.08）） H3 H2 10．已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是（ ▲ ）。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．依据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
【学问点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【答案解析】C 解析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，依据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大挨次是：HCO3-＜HClO＜HF， A．酸的电离平衡常数从小到大挨次是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次：HCO3-＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误； B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故B错误； C．式ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K= c(HClO)×c(OH−)/ c(ClO−)=10−4.3×10−4/0.1
=10-7.6，故C正确； D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故D错误．故选C．。故答案选C
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，留意从电荷守恒的角度解答，难度中等
15. 下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是
【学问点】原电池和电解池的工作原理 F3 F4 H2
【答案解析】D 解析：A．该装置中Cu电极上反应为2H++2e-=H2↑，该溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误； B．该装置中电池反应式为Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，溶液体积减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误； C．电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中有NaOH生成，溶液的pH增大，故C错误； D．电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液酸性增加， pH减小，故D正确；E、阳极铜溶解，阴极析出铜，溶液的pH值不变；
故答案选D
【思路点拨】本题考查原电池和电解池原理，明确各个装置发生的反应是解本题关键，再结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化分析解答。
H3 盐类的水解
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH－
B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
【学问点】阿伏加德罗常数 A1 H3 F4
【答案解析】D 解析：A、NH3.H2O为弱电解质,在水中部分电离，无法得到OH－数目，故A错误；B、ClO－部分水解，1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，故B错误；C、不知道溶液体积,无法得到溶液中含有OH－的数目，故C错误；D、阴极析出32 g铜，32 g铜的物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查阿伏加德罗常数，解答时留意弱电解质在水中部分电离以及盐的水解。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））8．下列离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+
【学问点】离子方程式正误推断 B1 F4 H3
【答案解析】D 解析：A、HCO3－水解生成H2CO3和OH－，故A错误；B、用铜为电极电解饱和食盐水，铜参与反应，故B错误；C、白醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，故C错误；D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查离子方程式正误推断，留意强弱电解质的推断，弱电解质在离子方程式中保留化学式。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））17．（12分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽视混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) − c (M+)＝ ▲ mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ ▲ mol·L－1 。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 ▲ (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的挨次为 ▲ 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH ▲ 7（填“>、<或=”）。
【学问点】酸碱混合时的定性推断及有关pH的计算． H3 H6
【答案解析】（1）＞ （2） 9.9×10-7； 10-8 （3）＜ c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) （4）＞
解析：：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，而酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），
（2）依据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol•L-1，依据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，
（3）室温下假如取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的挨次为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），
（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
【思路点拨】本题考查酸碱混合的定性推断和计算，为高频考点，侧重于同学的分析力气和计算力气的考查，依据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类水解，题目难度中等．
【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））2、下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：
②对硝基苯酚的结构简式：O
H
N
O
2
③Cl－的结构示意图：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的试验式：CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：
⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
A．①④⑤B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确
【学问点】化学基本用语 E1 E3 H3
【答案解析】A 解析：②对硝基苯酚的结构简式：O
H
N
O
2
③Cl－的结构示意图：2
8
8
+17
⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl
⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—
【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。
【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））5、下列有关物质的性质与应用均正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
B．胶体与溶液的本质区分是能否毁灭丁达尔现象
C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂
【学问点】物质的性质和应用 C1 H3 H4 I3
【答案解析】C 解析：A．Na2O2不是碱性氧化物，错误； B．胶体与溶液的本质区分是分散质粒子直径的大小，错误；C．Mg(OH)2难溶于水，浓的NH4Cl溶液显示确定的酸性，故Mg(OH)2可缓慢溶于其中，正确；D．肥皂的制备是油脂在碱性条件下发生水解，错误。
【思路点拨】本题考查了碱性氧化物的分类的方法，分散系的本质区分，肥皂的制备等基本学问点，尤其是一些碱性物质溶解在酸性的溶液中是本题的关键，属于易错题。
【题文】（化学卷·2021届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2022.08）） H3 H2 10．已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是（ ▲ ）。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．依据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
【学问点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【答案解析】C 解析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，依据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大挨次是：HCO3-＜HClO＜HF， A．酸的电离平衡常数从小到大挨次是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次：HCO3-＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误； B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故B错误； C．式ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K= c(HClO)×c(OH−)/ c(ClO−)=10−4.3×10−4/0.1
=10-7.6，故C正确； D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故D错误．故选C．。故答案选C
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，留意从电荷守恒的角度解答，难度中等
H4 胶体的性质及其运用
【题文】（化学卷·2021届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2022.07））12．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯洁的氢氧化铁胶体，应实行的措施是( )
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
【学问点】胶体的性质 H4
【答案解析】D 解析：胶体中分散质的粒子比较大，不能透过半透膜，溶液中的溶质的粒子比较小，可以透过半透膜，故可以利用半透膜进行胶体的提纯，选D。
【思路点拨】本题考查了胶体的分别和提纯，学问点较少。
【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））3、某合作学习小组争辩辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤
【学问点】物质分类方法
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