2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练14难溶电解质的溶解平衡.docx

双基限时练(十四)　难溶电解质的溶解平衡
1．下列说法正确的是(　　)
A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全反应进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．难溶电解质都能溶于稀硝酸溶液中
D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
答案　A
解析　由于沉淀溶解动态平衡的存在，生成难溶电解质的离子反应，不能完全反应进行到底，A项正确；不溶于水的物质溶解度小于0.01g，其溶解度不为0，B项错误；难溶电解质不都溶于硝酸，如BaSO4不溶于硝酸，C项错误；一般难溶电解质溶度积越小，溶解度越小，但是不同类型的难溶电解质，不能依据溶度积的大小直接比较溶解度的大小，D项错误。
2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
答案　B
解析　加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但S、Ksp不变。
3．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
答案　C
解析　在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SO)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，因此溶液中c(SO)>c(Ba2＋)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)保持不变。
4．在肯定温度下，肯定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)===Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　)
A．n(Ca2＋)减小 B．c(Ca2＋)不变
C．n(OH－)增大 D．c(OH－)减小
答案　AB
解析　加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)减小，但c(Ca2＋)、c(OH－)不变。
5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×
10－6mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)
A．2.0×10－29mol5·L－5
B．3.2×10－12mol5·L－5
C．6.3×10－18mol5·L－5
D．5.1×10－27mol5·L－5
答案　A
解析　依据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[c(Ca2＋)]3·[c(PO)]2＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1.58×10－6mol·L－1)2＝2.0×10－29mol5·L－5。
6．已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrO的浓度都为0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽视体积的变化)。下列说法中正确的是(　　)
A．首先得到的沉淀是Ag2CrO4
B．首先得到的沉淀是AgCl
C．同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀
D．将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难
答案　B
解析　当c(Cl－)＝0.100mol·L－1时，形成AgCl沉淀所需Ag＋的最小浓度为Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.8×10－9mol·L－1；当c(CrO)＝0.100mol·L－1，形成Ag2CrO4沉淀所需Ag＋的最小浓度为[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)]＝3.3×10－6mol·L－1>1.8×10－9mol·L－1，所以先形成AgCl沉淀。
7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
答案　C
解析　明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，当滴入Ba(OH)2时，若使SO沉淀下来，可用“定1法”，即把明矾看作是1mol，则原来溶液中含SO为2mol，则加入2mol Ba(OH)2时，使SO完全沉淀，此时1mol Al3＋能和氢氧化钡供应的4molOH－恰好反应，生成AlO。
8．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C. V1/(V2－V1) D．V2/V1
答案　C
解析　从图象变化状况看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中＝。
9．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，渐渐转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
答案　D
解析　CuSO4与PbS反应可生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS，A项错误；硫化物中S的化合价为－2价，具有还原性，B项错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C项错误；原生铜的硫化物首先被氧化生成CuSO4，然后CuSO4与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D项正确。
10．FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观看到CaCO3渐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则：
(1)气体为________，红褐色沉淀为________。
(2)上述现象产生的缘由是____________________________。
答案　(1)CO2　Fe(OH)3
(2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；加入CaCO3渐渐与H＋反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；消耗H＋使水解平衡向右移动而消灭红褐色沉淀
解析　沉淀溶解平衡是有条件的，条件转变，沉淀溶解平衡会发生移动。
11．向50mL 0.018mol·L－1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。假如溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为______________________。
(2)沉淀生成后的溶液的pH是_______________________。
答案　(1)1×10－7mol·L－1
(2)2
解析　(1)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
Cl－剩余n(Cl－)＝0.05 L×0.020mol·L－1－0.05 L×0.018mol·L－1＝1×10－4mol，c(Cl－)＝＝1×10－3mol·L－1
AgCl电离生成的Cl－浓度很小，故可忽视不计，则平衡时c(Cl－)＝1×10－3mol·L－1
c(Ag＋)＝＝mol·L－1
＝1×10－7mol·L－1。
(2)反应前后H＋的物质的量没变，
因此c(H＋)＝
＝1×10－2mol·L－1，
pH＝－lg c(H＋)＝2。
12．牙齿表面由一层硬的、主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]的物质爱护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋＋3PO＋OH－。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀。其缘由是_________________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由是________
________________________________________________。
(用离子方程式表示)
(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：________
_________________________________________________________。
答案　(1)产生的有机酸中和OH－，促使Ca5(PO4)3OH向溶解的方向移动
(2)5Ca2＋＋3PO＋F－===Ca5(PO4)3F
(3)多进食一些含Ca2＋比较丰富的食物
解析　(1)考查了沉淀的溶解，产生的有机酸中和OH－，促使Ca5(PO4)3OH向溶解方向移动。
(2)加入氟化物供应F－，F－与Ca2＋、PO结合生成更难溶的Ca5(PO4)3F，能防止龋齿。
(3)促进平衡向生成Ca5(PO4)3F的方向移动，可以增加反应物离子(Ca2＋、F－、PO)的浓度。
13．(1)在25 ℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________________________。
已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
答案　(1)Cu(OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
(2)2.7×10－3
解析　(1)由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；
(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－这个反应达到平衡，所以＝＝＝2.7×10－3。