2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练14难溶电解质的溶解平衡.docx

双基限时练(十四)难溶电解质的溶解平衡1下列说法正确的是()A生成难溶电解质的离子反应，不能完全反应进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B不溶于水的物质溶解度为0C难溶电解质都能溶于稀硝酸溶液中D难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大答案A解析由于沉淀溶解动态平衡的存在，生成难溶电解质的离子反应，不能完全反应进行到底，A项正确；不溶于水的物质溶解度小于0.01g，其溶解度不为0，B项错误；难溶电解质不都溶于硝酸，如BaSO4不溶于硝酸，C项错误；一般难溶电解质溶度积越小，溶解度越小，但是不同类型的难溶电解质，不能依据溶度积的大小直接比较溶解度的大小，D项错误。2向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大答案B解析加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但S、Ksp不变。3在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)答案C解析在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SO)增大，BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)平衡逆向移动，c(Ba2)减小，因此溶液中c(SO)c(Ba2)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)保持不变。4在肯定温度下，肯定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)=Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()An(Ca2)减小 Bc(Ca2)不变Cn(OH)增大 Dc(OH)减小答案AB解析加入CaO后，CaOH2O=Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2)、n(OH)减小，但c(Ca2)、c(OH)不变。5已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029mol5L5B3.21012mol5L5C6.31018mol5L5D5.11027mol5L5答案A解析依据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Kspc(Ca2)3c(PO)2(2.0106molL1)3(1.58106molL1)22.01029mol5L5。6已知：某温度时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012。向Cl和CrO的浓度都为0.100molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽视体积的变化)。下列说法中正确的是()A首先得到的沉淀是Ag2CrO4B首先得到的沉淀是AgClC同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀D将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难答案B解析当c(Cl)0.100molL1时，形成AgCl沉淀所需Ag的最小浓度为Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8109molL1；当c(CrO)0.100molL1，形成Ag2CrO4沉淀所需Ag的最小浓度为Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)3.3106molL11.8109molL1，所以先形成AgCl沉淀。7把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3答案C解析明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，当滴入Ba(OH)2时，若使SO沉淀下来，可用“定1法”，即把明矾看作是1mol，则原来溶液中含SO为2mol，则加入2mol Ba(OH)2时，使SO完全沉淀，此时1mol Al3能和氢氧化钡供应的4molOH恰好反应，生成AlO。8向含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2C. V1/(V2V1) DV2/V1答案C解析从图象变化状况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中。9自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，渐渐转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案D解析CuSO4与PbS反应可生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS，A项错误；硫化物中S的化合价为2价，具有还原性，B项错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C项错误；原生铜的硫化物首先被氧化生成CuSO4，然后CuSO4与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D项正确。10FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观看到CaCO3渐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则：(1)气体为_，红褐色沉淀为_。(2)上述现象产生的缘由是_。答案(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H；加入CaCO3渐渐与H反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2；消耗H使水解平衡向右移动而消灭红褐色沉淀解析沉淀溶解平衡是有条件的，条件转变，沉淀溶解平衡会发生移动。11向50mL 0.018molL1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的盐酸，生成沉淀。假如溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘积是一个常数：c(Ag)c(Cl)11010，试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag)为_。(2)沉淀生成后的溶液的pH是_。答案(1)1107molL1(2)2解析(1)AgCl=AgClCl剩余n(Cl)0.05 L0.020molL10.05 L0.018molL11104mol，c(Cl)1103molL1AgCl电离生成的Cl浓度很小，故可忽视不计，则平衡时c(Cl)1103molL1c(Ag)molL11107molL1。(2)反应前后H的物质的量没变，因此c(H)1102molL1，pHlg c(H)2。12牙齿表面由一层硬的、主要成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH的物质爱护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23POOH。(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀。其缘由是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由是_。(用离子方程式表示)(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。答案(1)产生的有机酸中和OH，促使Ca5(PO4)3OH向溶解的方向移动(2)5Ca23POF=Ca5(PO4)3F(3)多进食一些含Ca2比较丰富的食物解析(1)考查了沉淀的溶解，产生的有机酸中和OH，促使Ca5(PO4)3OH向溶解方向移动。(2)加入氟化物供应F，F与Ca2、PO结合生成更难溶的Ca5(PO4)3F，能防止龋齿。(3)促进平衡向生成Ca5(PO4)3F的方向移动，可以增加反应物离子(Ca2、F、PO)的浓度。13(1)在25 下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010答案(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)2.7103解析(1)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl这个反应达到平衡，所以2.7103。