资源描述
宿豫中学2022-2021学年度下学期高一期中调研测试
化 学
试卷说明：
1．本场考试75分钟 总分：100分。
2．请用0.5毫米黑色签字笔将答案填写在答卷纸上。
3.考试结束后，将第I卷答题卡和答卷纸一并交监考老师
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分。）
1．化学与能源、环境疼惜、资源利用等亲热相关。下列说法不正确的是
A．节能减排符合低碳经济的要求
B．进行“地球一小时”熄灯活动可有效的节省能源
C． 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
2．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了很多农作物新品种，对 原子的叙述不正确的是
A．中子数是33 B．质量数是60 C．质子数是60 D．电子数是27
3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
5．打算化学反应速率的主要因素是
A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面
C．反应物的浓度 D．参与反应的物质本身的性质
6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性挨次为
A． X>Y>Z B． X>Z>Y C． Y>X>Z D．Y>Z>X
7．下列化学用语不正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式 B．中子数为9的氧原子符号
C．氮分子的电子式 D．钾离子的结构示意图
8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期
C．过渡元素全部是副族元素
D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)
9．下列各组挨次的排列不正确的是
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
11．对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．N2和NH3的质量分数相等
B．N2 、H2 、NH3的浓度之比为1：3：2
C．反应物和生成物浓度不再发生变化
D．正反应和逆反应不再进行
12．CO（g）与H2O（g）反应生成CO2(g)与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)
和1mol H2O(g)要放出41kJ热量
B．该反应为放热反应
C．反应的热化学方程式是：
CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol
D．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
13．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开头时，放出H2的速率最大的是
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6 mol·L-1硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3 mol·L-1盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3 mol·L-1盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3 mol·L-1盐酸
10mL
60℃
14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAlO2(aq) +2H2O(l) △H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H<0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3 (s) △H<0
D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △H<0
15．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒．
D．锌棒质量减轻
16．依据下表中所列键能数据，推断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A． HCl B．HBr C． H2 D． Br2
17． 已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸取的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ热量 B．吸取92 kJ热量
C．放出209kJ热量 D．吸取209kJ热量
18．以下说法正确的是
A．C60与金刚石一样属于原子晶体
B．干冰升华破坏了共价键
C．共价化合物中确定不含离子键
D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物
19、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )
A、食盐溶解 B、铁的熔化 C、干冰升华 D、氯化铵分解
小灯泡
KOH
溶液
电极a电极b
H2O
H2O
H2
O2(空气)
20、关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）
A．电极a是负极
B．电极b上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．外电路中电子由电极b流向电极a
D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好
21．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
22.确定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．反应开头到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)
B．l0 s后，该反应停止进行
C．反应的化学方程式为：2X(g)＋2Y(g)== Z(g)
D．反应开头到l0s时，平均反应速率ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)
23．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M
第Ⅱ卷 非选择题（共31分）
24、（7分）①14N ②金刚石 ③14C ④乙醇（CH3CH2OH） ⑤13C ⑥二甲醚（CH3OCH3）
（1） 和 互为同位素（填序号）
（2） 和 的质量数相同，质子数不同。（填序号）
（3）④ 和⑥互为 。
（4）②金刚石属于 晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是 。
25．(14分) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是 ，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是 。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是 。
（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作 。该化合物的焰色为 色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用 洗涤。
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的挨次是
＞ ＞ 。（用微粒符号表示）
（5）写出Si元素在周期表中的位置 ，
③⑧两元素形成的化合物的电子式为
（6）元素⑧ 的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（7）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是： 。（填序号）①硫酸比次氯酸稳定； ②高氯酸是比硫酸更强的酸；
③S2－易被氯气氧化成S；④ 氯化氢比硫化氢稳定；
⑤ 稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
26．（10分）⑴在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失格外严峻，所以防止金属腐蚀已经成为科学争辩和技术领域的重大问题。爱好小组的同学在试验室对金属腐蚀进行了探究。如图所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的挨次是（填序号）：____________
（2）自然 气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。已知H2O (l) H2O(g) ΔH = +44kJ/mol，写出甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的热化
学方程式：
_______________________________________
(3) 氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用。
①请在上图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成抱负的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。
②从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是_______能转化为_______能 。
③绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．CO2＋CH4CH3COOH
b．2CO2＋6H2H2C===CH2＋4H2O
c．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
d．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是________。
宿豫中学2022-2021学年度学期高一期中调研测试答答案
化学
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
B
C
D
C
C
C
A
B
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
D
A
D
D
A
C
C
C
D
D
B
25、（14分）（1）Ar(1分)； 2K+2H2O=2KOH + H2↑（2分）
(2)NaOH （1分）
(3)呼吸面具的供氧剂（1分）， 黄 （1分） ，盐酸（1分）
（4）K+>Mg2+>Al3+ （1分）
(5)第三周期IVA族（2分） ； （1分）
（6）HClO4（1分）
（7）②、③、④（2分）
26（1） A > C > B(2分)
（2）CH4（g）+ 2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH = -890kJ/mol（2分）
（3）（左边）H2O （右边）H2和O
化学 电
C B （每空1分）
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