2020-2021学年高二化学鲁科版选修3规范训练：3-1-认识晶体-Word版含解析.docx

第三章 物质的聚集状态与物质性质第一节 生疏晶体(时间：30分钟)考查点一晶体与非晶体1水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定外形，不存在晶体结构，且密度与一般液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是()。A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体解析本题是一个信息赐予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与一般液态水的密度相同”，表明水由液态变为玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定外形，不存在晶体结构”。因而A、B、D三项错误。答案C考查点二晶体的特征2关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()。A破损的晶体能够在固态时自动变成规章的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中渐渐变为完善的立方块C圆形容器中结出的冰是圆形的D由玻璃制成的圆形的玻璃球解析晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的多面体形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件。A项过程不能实现；C项中冰的外形不是水自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。答案B考查点三晶体的积累模型3金属晶体、离子晶体和分子晶体实行密积累方式的缘由是()。A构成晶体的微粒均可视为圆球B金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C三种晶体的构成微粒相同D三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同答案B4(2011河南郑州高二五校联考)下列晶体按A1型方式进行紧密积累的是()。A干冰、NaCl、金属铜BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、金属镁解析干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方积累(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密积累原则，故只有A正确。答案A考查点四晶体类型的推断5将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是()。A基本构成微粒种类B晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密积累种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类解析依据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。答案D6有下列九种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E.晶体氩F氯化铵G过氧化钾H金刚石I镁(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_，需要克服金属键的是_。答案(1)AA、E、HE(2)BF、GD、E(3)B、DA、HI考查点五晶胞中所拥有的各种粒子数目的计算7有关A1型密积累与A3型密积累的说法中正确的是()。AA1型密积累是最密积累，A3型密积累不是最密积累B两者都是最密积累，其中A3型密积累是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；A1型密积累是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合C原子晶体一般都接受A1型密积累或A3型密积累D只有金属晶体才可能接受A1型密积累或A3型密积累解析A1型密积累与A3型密积累都是最密积累，故A选项错误；A1型紧密积累接受“ABCABC”积累，所以其四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合；A3型密积累接受“ABAB”积累，所以它的一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合，故B项正确；组成晶体的微粒间作用力没有方向性，在空间的排列大都听从紧密积累原理；由于组成原子晶体的原子间靠有方向性的共价键结合，故C项错误；金属晶体、离子晶体和分子晶体结构中的金属键、离子键和范德华力没有方向性、没有饱和性，一般都接受A1型密积累或A3型密积累，故D项错误。答案B8某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ()。A394 B142C294 D384解析由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个晶胞共用，故A的数目为6；处于水平棱上的粒子为4个晶胞共用，处于垂直棱上的粒子为6个晶胞单元共用，故该结构单元中包含B粒子的数目为：632，由此可见A、B、C三种粒子的数目之比为21142。答案B考查点六依据晶体结构确定化合物的化学式9依据下列晶体的晶胞结构，推断化学式正确的是()。解析A选项中A微粒处于晶胞体心，完全为该晶胞全部，B微粒处于立方体的8个顶角上，每个B微粒为8个晶胞共有，平均一个晶胞中含有B微粒的个数为：81，A、B微粒个数的最简整数比为11，化学式应为AB；B选项中E、F都位于顶角，各有4属于该晶胞，则该晶胞中所含E、F个数的最简整数比为11，化学式为EF；C选项中属于该晶胞的X微粒(位于体心)1个，Y微粒(面心)63个，Z微粒(顶点)81个，最简整数比为131，化学式为XY3Z；D选项中A微粒位于晶胞面心和顶角，B微粒位于晶胞的体心和棱上，则该晶胞中A、B的个数比为4411，化学式为AB。答案C考查点七晶体空间结构的推断10(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 gcm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简洁分子积累出结构花样最多的化合物。其中冰的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与四周_个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成_ mol氢键。(2)已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF2与水的立体结构相像，但水分子的极性比OF2强得多，其缘由有：OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了FO键中共用电子对偏向F而产生的极性；从电负性上看，_。解析(1)观看图示的立方晶胞的中心水分子可知，该水分子与四周4个水分子以氢键结合；每2个水分子间形成的1个氢键，每个水分子只分得一半，故晶体中1 mol水可形成4 mol0.52 mol氢键。(2)依据题中所给出的元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0，氧与氢的电负性差(1.4)大于氧与氟的电负性差(0.5)，因此，虽然OF2与水的立体结构相像，但水分子的极性比OF2强得多。答案(1)42(2)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差11金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。解析利用均摊法解题，8个顶角上金原子有属于该晶胞，每个面上金原子有属于该晶胞，共有6个，故每个晶胞中金原子个数864。假设距离最近的两金原子间相切，则有正方形的对角线为2d。正方形边长为d。所以V晶(d)32d3，VmNAd3NA，所以。答案(1)4(2)距离最近的两金原子间相接触，即相切(3)2d3(4)12现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知，甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。解析依据均摊规律：甲中体心X为1，顶点Y为6。所以XY143。同理可计算出乙、丙中微粒个数及其比值。答案431144