2021高考化学总复习(江西版)作业本：章末回顾排查专练(5)第5章-物质结构元素周期律.docx

章末回顾排查专练(五)一、易错易混再排查1原子都是由质子、中子和电子组成()2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3在自然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()4H2和D2互为同素异形体 ()5H2、D2和T2互为同位素()614C和14N的质量数相等，它们的中子数不等()713C与C60互为同素异形体()8质子数和电子数相等的粒子肯定是原子 ()9通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化()10标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子()11DO中，质量数之和为质子数之和的二倍()12同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 ()13若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子()14凡是单原子形成的离子，肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 ()15两种原子，若核外电子排布相同，则肯定属于同种元素()16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17在化学变化中，质子不会发生变化()18最外层为1个或2个电子的原子对应元素确定在A族或A族()19元素的最高化合价等于最外层电子数()20最外层有5个电子的原子对应的元素确定是非金属元素()21主族序数最外层电子数(O、F除外)()22元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强()23最外层电子数大于或等于3的元素肯定是主族元素()24碱金属元素是指A族的全部元素()25HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增加()26第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()27同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性()28短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()29同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点肯定越高()30同一周期元素的原子，半径越小越简洁失去电子()31稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点肯定越高()32A族元素的金属性肯定比A族元素的强()33依据元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()34元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素全部都是金属元素()35原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()36全部主族元素的原子，都能形成单原子离子()37同一短周期元素的离子半径从左到右肯定增大()38同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()39金属元素的最外层电子数不肯定小于4()40元素性质呈周期性变化的缘由是核外电子排布呈周期性变化()41所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期()42形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()43离子化合物的熔点肯定比共价化合物的高()44离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键()45由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物()46由金属元素和非金属元素组成的化合物肯定是离子化合物()47含有离子键的化合物肯定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物()48全部分子都含共价键()49两种原子形成的共价键肯定是极性共价键()50稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()51非极性键只存在于双原子单质分子中()自主核对1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.二、高考真题再体验20222021各地高考题正误推断1常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA ()2AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同()3离子化合物中肯定含有离子键()4单质分子中均不存在化学键 ()5含有共价键的化合物肯定是共价化合物()6NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()7非金属元素组成的化合物中只含有共价键()8A族金属元素是同周期中金属性最强的元素()9同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()10232Th转化成233U是化学变化()11230Th和232Th的化学性质相同()12碘和干冰的升华克服相同类型的作用力()13氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型的作用力()14氘(D)原子核外有1个电子()151H与D互称同位素()16H2O与D2O互称同素异形体()171HO与DO的相对分子质量相同()1812C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等()1912C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等()20CO2分子中的化学键为非极性键()自主核对1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.三、规范答案再强化1Si的原子结构示意图为：。 (2021福建，23(1)2H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的缘由是：水分子与乙醇分子之间形成氢键。(2021江苏，21A(3)3CO、CO2、H2O和HCl中沸点最高的是H2O，缘由是分子间形成氢键。(2021海南，19)4SiH4的稳定性小于CH4，更易形成氧化物，缘由是CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。(2021全国，37(5)5五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl(填元素符号)。由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3(用化学式表示)。A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。(2021大纲，27(1)(2)(3)6铝元素在周期表中的位置是第三周期第A族。(2021重庆，8(1)7Si位于元素周期表第三周期第A族；Si的原子半径比C的大(填“大”或“小”)。CO2由固态变为气态所需克服的微粒间的作用力是分子间作用力。(2021安徽，25(1)(2)8NH3的电子式为 (2021浙江，26(1)9写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的挨次：S2Cl，CaCl2的电子式为(2022上海，26)10氮元素原子的L层电子数为5。(2022海南，13(1)11Fe位于元素周期表第四周期第族；CH4和H2O所形成的气态分子中，较稳定的为H2O。 (2022安徽，25(1)(2)12Na的原子结构示意图为；非金属性S”或“”)。 (2022福建，23(1)(4)13碳在周期表中的位置是其次周期第A族，CO2的电子式为。 (2022重庆，26(1)14元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越简洁金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越简洁非金属性就越强。15在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性渐渐增加、元素的非金属性渐渐减弱，为什么？答案在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子力量渐渐增加，得电子力量渐渐减弱。16在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性渐渐减弱、元素的非金属性渐渐增加，为什么？答案同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数渐渐增多，原子半径渐渐减小，原子核对电子的引力渐渐增加，失电子力量渐渐减弱，得电子力量渐渐增加。17从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？答案不能。依据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。18依据同主族元素性质的递变性和相像性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？答案砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。19如何用试验方法证明某化合物属于离子化合物还是共价化合物？答案将化合物溶化进行导电性试验，能导电的属于离子化合物，不导电的属于共价化合物。20短周期第A族与第A族元素的原子间构成的分子，均满足最外层8电子结构吗？答案短周期第A族和第A族元素的原子构成的CX4和SiX4型的分子，均满足原子最外层8电子结构。