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辽宁版2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

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1、其次次月考化学试题【辽宁版】时间:90min 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分,12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推想该物质可能是 A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3. 下列物质依据纯洁物、混合物、电解质和非电解质挨次排列的是A盐酸、自然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、

2、氯化钾、氯气C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区分是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3饱和溶液,连续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-6下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3:Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2F

3、e(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2AlO22H2O=Al(OH) 3HCO37设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA8设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mo

4、l甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子9下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯洁物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10 同位素示踪法可用于反应机理的争辩,下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC . NH3 2H2O + HC

5、l =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O11. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后,将溶液在低温下蒸干,得到固体物质的质量为17.32g,则该固体物质是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO312、下列各组离子,能在指定溶液中共存的是无色溶液中:K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中: K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1012molL1的溶液中:ClO、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH4、Cl、

6、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中:MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中:Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32A B C D13. 将标准状况下的a LHCl(气)溶于1000 g水中得到的盐酸密度为,则该盐酸的物质的量的浓度是A B C D14、如图所示,6个编号分别表示六种物质:Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。)图中表示的物质是AAl或Fe2O3 BNaOH溶液 C氢碘酸 DNH3或O215. 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用,R2- 被氧化为R单质,M2On2-的

7、还原产物中,M为+3价;又如c(M2On2 )=0.3 molL 的溶液100 mL可与c(R2- )=0.6 molL 的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为A4 B5C6D716. 某无色气体,可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中,得到无色透亮溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出 现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断确定正确的是 A确定存在HCl B确定存在SO2 C确定没有CO2 D不能确定是否含有NO2、HI17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中

8、,Fe3,Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参与反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为A.21B.12 C.13D.1418. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在确定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2

9、C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A H2SO4是氧化剂 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参与反应有2mol电子转移20已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量试验产生的气体,溶液变黄色;取试验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列推断正确的是A上述试验证明氧化性:MnO4Cl2Fe3I2 B上述试验中,共有两个氧化还原反应C试验生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 D试验证明Fe2既有氧化性又有还原性21. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说

10、法正确的是A图中:假如MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B图中:量筒中发生了加成反应C图中:生成蓝色的烟D图中:潮湿的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成二 主观题22(8分)某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示 (1)该溶液中确定含有_离子,确定不含有

11、的离子有_(填离子的化学式);(2)依据图中所示数据,计算试验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为:_(3)若取10mL该溶液于试管中,向其中加入适量Na2O2,若恰好反应得到无色溶液,则该过程所得气体在标况下体积为_L23(14分)某争辩小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下试验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_,写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的缘由是_(用化

12、学反应方程式表示)。(4)确定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_,并设计试验方案验证该反应的产物_。24(12分).某化学课外爱好小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应状况:(1)B是用来收集试验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。(2)试验中他们取6.4g 铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最终发觉烧瓶中还有铜片剩余,该小组同学依据所学的化学学问认为还有确定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:_;有确定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为其中缘由是_;(3)为定量测定余

13、酸的物质的量浓度,该小组同学进行了如下设计:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列试验方案中可行的是_(填写编号,仅有一个正确)。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、

14、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不行行的方案中选出一例进行分析:_ 要求标明不行行的方案序号、说出不行行的理由及造成的误差(偏高或偏低)。(4)请你再设计一种其他可行的试验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)_。25(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某争辩小组进行如下试验:试验一 焦亚硫酸钠的制取:接受下图装置(试验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3SO2Na2S2O5(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可实行的分别方法

15、是 。(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。试验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度,可接受的试验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是 。试验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案试验,消耗标准I2溶液2500 mL,该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2

16、计算)为 gL1。在上述试验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d 22.(8分)(1)K+、NH4+、Al3+、SO42-。Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-。(2)lmol/L(3) 0.784L2324(12分)(1)如图所示。(2分)(2)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O(2分)随着反应进行,硫酸被消耗,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应。(2分) (3)E(2分)(以上表格中答出任一个方案得2分)(4)方案一:取反应后溶液,向其中加入足量锌;收集并测定氢气的体积;通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二:取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;过滤、洗涤、(低温)干燥、称量至恒重;依据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸溶液浓度。方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干,称其质量即可。25

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