浙江省台州中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

台州中学2022学年第一学期期中试题高二 化学命题人：陈先福 审题人：王士凯可能要用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Cu-64一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计44分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（） A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能集热器 D燃气灶2某反应：A=B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（H）、熵变（S）的推断正确的是（ ） A. H0、S0 B. H0、S0 C. H0、S0 D. H0、S03下列说法正确的是（）A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀4下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置确定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的挨次是（ ） A B C D5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（） A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B合成氨工厂通常接受20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率 C试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全6只转变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.平衡移动,K值确定变化 B. 平衡移动,K值可能不变C. K值变化,平衡确定移动 D. K值不变,平衡可能移动7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得反应速率，其反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)8.下列有关能量的推断或表示方法正确的是（ ） A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ D同一个化学反应，化学计量数不同，H的值不同；化学计量数相同而状态不同，H的值也不同。9接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol。下列说法正确的是 （） A使用催化剂可以提高SO2的转化率B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动10.高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极四周溶液的碱性增加11.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe2e =Fe2+12右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与把握的功能，格外适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 （） A该电池的负极反应式为：CH3CH2OH 3H2O12e=2CO212HB该电池的正极反应式为：O24e4H=2H2OC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13.已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+130 kJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=a kJmol-1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,则a为（） A.-332B.-118C. -220D. +35014在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（ ）AB的浓度不再变化B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再转变15确定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-akJmo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A4 mo1SO2和2mol O2 B4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C4mol SO2和4 mo1 O2 D6mo1 SO2和4 mo1 O216把握适合的条件，将反应2Fe32I=2Fe2I2，设计成如下图所示的原电池。下列推断不正确的是（ ）A反应开头时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开头时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极17右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发觉上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极Bd极发生的反应为2H2eH2Cf电极为铜板De极发生的反应为Cu2e =Cu2+18对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0 。下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+nQ1Q3 BQ1Q2Q3CQ1Q3Q2 DQ3Q1Q221 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列推断不正确的是() A. 25 时，该反应的平衡常数K2.2 B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后， c(Pb2)变大 C往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大 D. 上升温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明 该反应H 0将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率(H2) 。 （2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。该反应的H 0 (填“”或“=”)。 100时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。在温度容积不变的状况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入25mol CO和75mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开头时的 倍。 27（8分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ”、“”或“=”） 0。在确定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的缘由是 。 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。台州中学2022学年第一学期期中考试参考答案高二 化学 24(10分) . 5.0.(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。(2 )4.0 53.5 kJ/mol acd25（14分）、(1)锂 Lie=Li，(2) 2SOCl24e=4ClSSO2(3) SOCl2H2O=SO22HCl (4) 锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（5）氧化铜（或碳酸铜） 8g（或12.4g）26（共12分）（1）0.003mo1L-1min-1；（2） V 2a2 增大；不变 0.627（8分）（1） （2） n（NH3）增大，平衡正向移动，则CO2的转化率增大 32%