资源描述
第三章测评B
(高考体验卷)
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2022山东理综)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)
解析:酸、碱会抑制水的电离,能水解的盐则会促进水的电离,故在滴加过程中,水的电离程度先增大,当恰好完全反应后再滴加氨水,水的电离程度将会减小,A错误;,在滴加氨水的过程中,c(OH-)渐渐增大,Kb不变,则将减小,B错误;溶液体积渐渐增大,溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和保持不变,浓度在渐渐减小,C错误;当加入10 mL氨水时,二者恰好反应生成CH3COONH4,溶液呈中性,由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(N)=c(CH3COO-),D正确。
答案:D
2.(2022安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的缘由是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开头溶解
解析:a点水解的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A项错误;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a-b段的c(Al3+)减小,B项错误;b-c段pH变化不大的缘由是发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,因此,C项正确;c点后pH快速增大的缘由是发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故D项错误。
答案:C
3.(2022课标全国Ⅱ)肯定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水连续电离,pH增大不到1个单位,b-1<a<b,B项错误;C项依据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
答案:D
4.(2022广东理综)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
解析:常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应得到0.1 mol·L-1 NaA溶液,由图中的c(A-)<0.1 mol·L-1可知HA为弱酸,A错误;混合液中存在A-的水解,溶液显碱性,pH>7,B错误;混合液粒子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C错误;依据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。
答案:D
5.(2022福建理综)下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
D.温度上升,c(HC)增大
解析:NaHCO3在水溶液中电离:NaHCO3Na++HC,HC既能水解又能电离:HC+H2OH2CO3+OH-,HCH++C,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),A、C错误;温度上升,HC的水解、电离平衡均向右移动,c(HC)减小,D错误;25 ℃时KW=c(H+)·c(OH-)=,则n(H+)·n(OH-)=KWV2,加水稀释,KW不变,V增大,n(H+)与n(OH-)的乘积增大,B正确。
答案:B
6.(2022安徽理综)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
解析:A项,Na2S溶液中全部电离、水解方程式有:Na2S2Na++S2-、S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、H2OH++OH-,因此溶液中OH-来源于S2-、HS-的水解和水的电离三部分,HS-仅来源于S2-的水解,所以c(OH-)>c(HS-),A项错误;B项,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)和物料守恒:c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2)+2c(C2),二者结合可知B项正确;C项的电荷守恒关系应为:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),C项错误;D项的物料守恒关系式应为:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。
答案:B
7.(2022天津理综)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]
解析:由于NaHSO4溶液中存在c(Na+)=c(S),依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),可知c(H+)=c(S)+c(OH-),A项正确;AgCl的溶解度比AgI的大,所以c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),B项错误;CO2水溶液中存在:H2CO3H++HC,HCH++C和H2OH++OH-,H2CO3的第一步电离远大于其次步电离,所以c(H+)>c(HC)>c(C),C项错误;假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1 mol,则n(Na+)=3 mol,依据物料守恒n(HC2)+n(C2)+n(H2C2O4)=2 mol,同一溶液中存在2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],D项错误。
答案:A
8.(2022四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
解析:A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中C水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,水电离也产生OH-,使c(OH-)>c(HC),A错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的电离,使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度,B正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),则c(Cl-)<c(N),所以c(Cl-)+c(H+)<c(N)+c(OH-),C错误;D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3COONa溶液,在该溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者代入得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D错误。
答案:B
9.(2022江苏化学)25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
解析:A中两溶液混合恰好完全反应生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性且c(H+)为CH3COOH电离部分加水电离部分,所以有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-),A错误;B中两溶液混合呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)>c(NH3·H2O),B错误;C中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为3∶2,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)∶[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]=3∶2,C正确;D中混合溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有C2、HC2、OH-和Cl-,由电荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D错误。
答案:C
10.(2022课标全国Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度上升时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
解析:随着温度上升溶解度渐渐增大,所以溴酸银的溶解是吸热过程,A选项错误;C选项,60 ℃时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3,c(Ag+)=c(Br)=c(AgBrO3)≈=0.025 mol·L-1,Ksp=c(Ag+)·c(Br)≈6×10-4,正确。
答案:A
11.(2022四川理综)下列试验方案中,不能达到试验目的的是( )
选项
试验目的
试验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀硝酸酸化,加入AgNO3溶液,观看是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观看溶液是否变红
续表
选项
试验目的
试验方案
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观看到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观看到沉淀由白色变为红褐色
解析:CH3CH2Br在NaOH溶液中水解会产生Br-,先加稀硝酸中和NaOH,再加入AgNO3溶液检验Br-的存在,A正确;Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,在酸性条件下N能氧化Fe2+生成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液肯定会变红,B错误;单质氧化性强弱可利用置换反应验证,C正确;溶解度小的沉淀简洁向溶解度更小的沉淀转化,Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,沉淀由白色转化为红褐色,证明Fe(OH)3的溶解度更小,D正确。
答案:B
12.(2022安徽理综)中学化学中很多“规律”都有其适用范围。下列依据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相像的物质,沸点随相对分子质量增大而上升
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
解析:HClO具有强的氧化性,在有水存在时可与SO2反应生成盐酸和H2SO4,A项错误;常温下,浓硝酸使铝钝化,所以常温下,铝片在稀硝酸中先溶解完,B项错误;由于NH3分子间能形成氢键(),使得氨分子间作用力大于PH3分子间的作用力,因此NH3沸点高于PH3的,C项错误;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液,更易使c(Cu2+)·c(S2-)>Ksp(CuS),而形成CuS沉淀,故D项正确。
答案:D
二、非选择题(本题包括3小题,共52分)
13.(16分)(1)(2021福建理综)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发觉滤液中仍含有肯定量的S,其缘由是 [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
(2)(2021天津理综)Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的缘由: 。Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的挨次是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
解析:(1)加入过量Na2CO3和NaOH分别除去Ca2+、Mg2+,要除去S,则应加入BaCl2;难溶电解质BaSO4和BaCO3的沉淀可相互转化,当溶液中存在大量C时,依据沉淀溶解平衡,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s),使滤液中仍含有肯定量的S。
(2)Na2CO3溶液显碱性的缘由是C+H2OHC+OH-;Na2CO3与NaHCO3等浓度的混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。在混合溶液中滴加稀盐酸,若Na2CO3与NaHCO3完全反应,则所得溶液因溶解了生成的CO2而显酸性;若溶液呈中性,则溶液中应含有NaHCO3,所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。
答案:(1)BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量C时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)
(2)C+H2OHC+OH- c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
14.(2021北京理综)(18分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀硫酸,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调整溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消逝,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分别,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
。
(2)将Mn氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
1Mn+Fe2++ 1Mn2++Fe3++
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开头沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
依据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
。
(4)已知:肯定条件下,Mn可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
解析:铝灰中SiO2不与硫酸反应,操作Ⅰ过滤后滤液中主要含有Al3+、Fe3+、Fe2+、S等,滤渣为SiO2;由表格可知Fe3+在pH=2.8时沉淀完全,而Fe2+完全沉淀时pH=8.3,操作Ⅱ的目的是除去滤液中的Fe3+、Fe2+,沉淀前应把Fe2+变成易沉淀的Fe3+;(4)①MnO2与浓盐酸反应生成黄绿色氯气;②由信息Mn与Mn2+在肯定条件下反应生成MnO2沉淀,结合操作Ⅳ的现象可知操作Ⅳ目的是除去溶液中的Mn。
答案:(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(2)5 8H+ 5 4H2O
(3)pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀
(4)①生成黄绿色气体 ②除去过量的Mn
15.(2021江苏化学)(18分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下试验:①精确 称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;②精确 量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用 检验,现象是 。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
解析:(1)若未用EDTA标准溶液润洗滴定管,则滴定管中EDTA的浓度偏小,滴定时所用EDTA溶液的体积偏大,则所得Ni2+的物质的量偏高,所以测得的Ni2+含量将偏高。
(2)常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3,现象为试纸颜色由红变蓝。
答案:(1)偏高
(2)潮湿的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3 L·mL-1=1.250×10-3 mol
n(N)==2.500×10-3 mol
n(S)==
=2.500×10-3 mol
m(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g
m(N)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g
m(S)=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g
n(H2O)=
=1.250×10-2 mol
x∶y∶m∶n=n(N)∶n(Ni2+)∶n(S)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni (SO4)2·10H2O
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
