【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：2-2氧化还原反应.docx

其次单元氧化还原反应(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2022湛江二模)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜解析A项，稀硝酸将Ag氧化为可溶性的Ag而除去；B项，利用了Na2CO3溶液中CO水解呈碱性的性质，与氧化还原反应无关；C项，利用了葡萄糖的还原性；D项，在铁上镀铜涉及了电镀原理，阳极发生了氧化反应，阴极发生了还原反应。答案B2(2022华东师大附中联考)下列离子方程式中属于氧化还原反应且正确的是()ACl2和水反应：Cl2H2O=2HClClOB用硫氰化钾溶液检验某溶液中的Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3C向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD铜与FeCl3反应：CuFe3=Cu2Fe2解析HClO是弱电解质，应写化学式，A项错误；B项发生的不是氧化还原反应，错误；D项电荷不守恒，错误。答案C3(2022太原测评)MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是()A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 molL1浓HCl共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol eD反应方程式中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析依据转化关系，、反应中MnO2为氧化剂，反应中MnO2为还原剂，A项错误；MnO2和浓HCl反应，随反应进行，盐酸浓度减小，与MnO2不再反应，生成Cl2的物质的量小于5 mol，B选项错误；在反应中，若生成1 mol Al2O3，应转移6 mol e，C选项错误，对于反应，其方程式为MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D选项正确。答案D4(2022石家庄质检一)肯定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A5:3 B5:4C1:1 D3:5解析本题考查氧化还原反应的概念。在方程式NH4NO3HNO3N2H2O中，N2既是氧化产物又是还原产物，其中NH4NO3中被氧化，被还原，依据电子守恒，被氧化与被还原的氮原子个数比为5:3。答案A5(2022淄博模拟)现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱挨次为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱挨次为SO2Fe2BrClCr3。故选A项。答案A6(2022济南模拟)硫化亚铜与某浓度的硝酸反应产物是Cu2、SO以及NO和NO2的混合气体(NO、NO2体积比为12)。则氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A4:1 B6:1C8:1 D10:1解析将混合气体NO、NO2看成一个整体，由得失电子守恒得，氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:1。答案B7(2022海淀期末)已知下列试验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列推断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B试验证明Cr2O3是两性氧化物C试验证明H2O2既有氧化性又有还原性D试验证明氧化性：Cr2OI2解析Cr2O3跟KOH反应生成KCrO2，又能与H2SO4反应得到Cr2(SO4)3，说明Cr2O3具有两性，B项正确；试验中KCrO2被H2O2氧化，只能说明H2O2具有氧化性，C项错误。答案C8(2022合肥质检)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列推断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e解析在反应方程式中，Mn由7价变为2价，Na2O2中O由1价变为0价，依据氧化还原反应的概念，MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2为还原产物，O2为氧化产物，故A、B均不正确，因浓盐酸能被KMnO4氧化，不能用盐酸酸化KMnO4；Na2O2被氧化生成O2，O的化合价变化1价，故产生22.4 L即1 mol O2转移2 mol e。答案D9(2022大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列说法中，不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每有1 mol O2参与反应，转移的电子为4 mol解析选项A，依据电荷守恒可求出a4，正确；选项B，依据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，错误；选项C，S2OS4O，S元素化合价上升，S2O是还原剂，正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：02，O2是氧化剂，1 mol O2参与反应得到4 mol电子，正确。答案B10(2022长春一调)现取m g镁铝合金在肯定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该试验的说法中正确的有()沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项C3项 D2项解析本题涉及的反应有Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O；3Mg8HNO3(稀)=3Mg(NO3)22NO4H2O；Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3；Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO与Na的物质的量相等，n(NO)n(NaOH)mol，正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，依据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g，则反应过程中转移的电子为n(e)n(OH)mol，故正确。依据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)L，故正确。参与反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故正确。答案A二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2022北京四中期中)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)依据上述反应可推知_(填选项字母)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析依据(1)、(2)可以确定反应中KBrO3作氧化剂，且被还原得到的X是Br2，则反应中AsH3作还原剂，据此可以写出并配平该反应：5AsH38KBrO34H2SO4=5H3AsO44Br24K2SO44H2O，则H3AsO4和Br2分别为氧化产物和还原产物，则氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：AsH3Br2；依据上述化学反应还可以标出电子转移的方向与数目。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac12(12分)(2022淄博期末)已知还原性：HSOI，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推想反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_ mol。解析(1)I元素的化合价由5降低到0，S元素的化合价由4上升到6。依据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSOI可知，当NaHSO3溶液过量时IO先被还原成I2，再被还原成I。(3)OA段，随着IO的量增加 ，NaHSO3的量削减，IO被还原成I，至A点恰好完全反应，此时连续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I的反应：IO6H5I=3I23H2O。当I与I2的物质的量之比为5:3时，设加入的NaIO3为x mol，依据转移电子数守恒，得52x6x5，解得x。答案(1) =2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O11/613(13分)(2022江西其次次联考)高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。(1)工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，渐渐得到球形二氧化锰(MnO2)。请写动身生的化学反应方程式：_。过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 共热5 h，得到锰酸锂。请写动身生的化学反应方程式：_。(2)氢氧化锂简洁与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。升温到515 时，开头有CO2产生，同时生成固体A，比估计碳酸锂的分解温度(723 )低得多。缘由是_。升温到566 时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写动身生的化学反应方程式：_。升温到720 时，A、B反应，固体质量渐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写动身生的化学反应方程式：_。答案(1)MnSO4K2S2O82H2O=MnO2K2SO42H2SO44LiOH8MnO24LiMn2O42H2OO2(2)二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解4MnO22Mn2O3O22Li2O4Mn2O3O24LiMn2O414(13分)(2022北京模拟)某争辩性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行试验：(1)试验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的挨次填写)。(2)试验开头后，把握通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观看混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)推断反应的先后挨次。(3)请在下表中写出试验步骤及预期现象和结论。(4)为了试验成功，必需把握各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与沟通(5)有同学质疑，上述试验中Cl2量很难把握，无法验证Fe2和I反应的先后挨次。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，假如能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。解析(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE。(2)由于Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故不能推断反应的先后挨次。(3)检验Fe3一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后依据A、B试管中的颜色变化推断假设1、2的正确性。(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol，1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe33Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，推断I与Fe2的还原性强弱。答案(1)CE(2)不能(3)KSCN淀粉变红色不变色不变色变蓝色(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)