福建省龙海二中2021届高三高考围题卷化学-Word版含答案.docx

龙海二中2021届高三高考围题卷理综化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32
6．化学与生活、环境疼惜、资源利用等亲热相关。下列说法不正确的是（ ）
A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的养分物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
7. NA表示阿伏加德罗常数，下列推断正确的是（ ）
A．18中含有NA个氧原子
B．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．在反应KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
8．水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)
A. K+、Cu2+、OH-、NO3-　　 B. H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
9．下列装置所示的试验中，能达到试验目的的是（ ）
10．下列关于有机化合物的说法正确的是　(　　)
A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分
B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的缘由相同
C. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，确定条件下能水解
D. 煤油可由煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是　(　　)
A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
12．化学在环境疼惜中起着格外重要的作用，电化学降解NO3-的原理如题图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. A为电源的正极
B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移
C. 阴极反应式为2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20 D. 若电解过程中转移了2 mol电子,则左侧电解液的
质量削减了16g
23、（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请依据周期表中第三周期元素相关学问回答下列问题：
(1)按原子序数递增的挨次(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增加
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与电子层数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简洁阳离子是________。
(3)已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的缘由是________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的缘由是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸取a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2
(6)KClO3可用于试验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
24．（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I.最近一些科学家争辩接受高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)试验氮的固定—一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为N2+3H2 2NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_______极(填“阴”或“阳”) ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_______________。
II.据报道，在确定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3。相应的反应方程式为：2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) △H=Q
(1)上述反应的平衡常数表达式为_______________。
(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1：3)， 分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的状况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数(N2)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)若上述反应在有催化剂的状况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______(填字母代号)，图中△H确定值为1530kJ·mol-1。

III.在确定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
（1）达平衡时，H2的转化率______________。
（2）在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n(NH3)= _________mol。
25、（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
试验步骤：
①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。
另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装试验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，
微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________，检验是否存在该杂质的方法是_____________________ _______。
（4）该试验一般把握在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其缘由：__________ ___。
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，则该试验的产率为_____。（保留三位有效数据）
Ⅲ.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用
作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________。
31. [选考—物质结构与性质](13分）
I.双氰胺结构简式如右图。
(1)双氰胺的晶体类型为______。
(2)双氰胺所含元素中, ______ (填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和键数目之比为______
II .硼的最简洁氢化物——乙硼烷球棍模型如右图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为 。
(5)BH4—为正四周体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为______ (填序号）。
A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.配位键 E.极性键 F.非极性键
III.（6）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm-3。
32.［化学—有机化学基础］（13分）
3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：
G
(C9H6O2)
银氨溶液 加热

已知：

依据题意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 ；反应⑦的反应类型为 。
（2）A的分子式为 ；E的结构简式为 。
（3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
a．既可发生银镜反应又可发生水解
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．是苯的二取代物
d．核磁共振氢谱有6组峰。

化学参考答案
6、C 7、A 8、C 9、D 10、A 11、C 12、D
23【答案】（15分）（3个1分，其它2分）
(1)b　
(2)铝（1分）　Na＋(或钠离子)（1分）
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4) （1分）SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
(5)b
(6)4KClO3KCl＋3KClO4
24. 【答案】（14分，每个空格2分）
Ⅰ.  阳    N2＋6H＋＋6e－2NH3
Ⅱ.(1) K=(2)＞ (3)d
Ⅲ. (1) 60% (2)  2
25. 【答案】（16分，每个空格2分）
（1）促进硫粉溶解或使硫粉易于分散到溶液中或增大硫粉与亚硫酸钠的接触面积（1分）
（2）球形冷凝管或冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）
（3）Na2SO4（1分） 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（2分）
（4）S2O32-＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（2分）
（5） 溶液由无色变蓝色，且半分钟不变色（2分）
（6）18.10（2分） 72.4% （2分）
（7） S2O32-＋4Cl2＋5H2O＝2SO42-＋8Cl－＋10H＋（2分）
31．【答案】（13分）(1个1分，其它2分)
（1）分子晶体（1分）
（2）氮
（3）3：1
（4）sp3
（5）DE
（6）12 ；
32、【答案】（13分）
(1) 醛基、碳碳双键 （2 分）
消去反应 （1分）
(2) C13H18O2 （2分）
（2分）
(3) 疼惜醛基不被溴氧化 （1分）

（4）

（3分）
（5）（2分）