天津市武清区杨村第一中学2021届高三下学期第二次热身练化学试题-Word版含答案.docx

杨村一中2021届高三班级其次次热身练化学试卷

第I卷
选择题共6题只有一个选项符合题意，每题6分，共36分
1．下列说法正确的是
A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金
B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
C．已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂
2．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点
C．简洁离子的半径：X > Z > M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
3．用下列试验装置室温下进行相应试验，能达到试验目的的是
电石
饱和食盐水
酸性KMnO4
溶液
浓硫酸
溴水
铜粉
生石灰
浓氨水
碱石灰
碱石灰
水
二氧化硫

图1 图2 图3 图4
A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3
C．图3：干燥、收集并吸取多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性
4．下列说法正确的是
A. 通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱
B. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
C. Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
D. 总质量确定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)>c(OH－)> c(CO)> 0.1mol·L－1>c(HCO)
D. 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
6 . 按如图装置进行试验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是
A. a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
B. a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L(标准状况)
C. a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出
D. 不论a、b是否连接，装置M中观看到的试验现象相同
第Ⅱ卷 共64分
7.(14分) 物质的类别和核心元素的化合价是争辩物质性质的两个重要视角。
I.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示
（1）图中X的电子式为 ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式 ；
该变化说明S的非金属性比O （填“强”或“弱 ”），从原子结构的角度解释缘由： 。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 （选填编号）。
a．Na2S + S b．Z + S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
(3)已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2 + H2O，争辩其反应速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。
a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．争辩浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应毁灭浑浊的时间
c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，争辩浓度对该反应速率的影响
II．(1)氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示: 。已知HClO的杀菌力气比ClO－强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能缘由是 （一种缘由即可） 。
(2)在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。
a．c(HClO) + c(ClO－) = c(H＋)－c(OH－) b．c(H＋) = c(ClO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)
c．c(HClO) < c(Cl－) d．c(Cl－) < c(OH－)
8. （18分） I 乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
完成下列填空：
(1) 写出反应类型：③ 反应；④ 反应。
反应⑤的反应条件 。
(2) 写出B生成C反应化学方程式 ；
Cl
C4H9

写出②反应化学方程式 。
(3) R是M的同系物,其化学式为 ，则R有 种。
(4) 写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的全部同分异构体的结构简式
II 写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

已知

9．（18分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
依据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为
（2）反应室①使用冰水的目的
（3） 操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称
（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是
（5）操作III用到的玻璃仪器有
（6）工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了试验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是由于含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观看到的现象为
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是由于 ，其用于证明该假设成立的方法为
10．（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1 又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1 ②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为  。
（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:
①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为                  。
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以接受的方法是         。
a.上升温度      b.缩小容器的体积
c.增大H2O (g)的浓度     d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为       。
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极四周呈红色。回答下列问题：
① a物质是       ,A电极的电极反应式为    。
②乙装置中的总化学反应方程式为    。
③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝  
其次次热身练答案
1-6 C C B D D A
7、（本题共14分）
.
.
I (1) 略， 2H2S+O2=2S↓+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子力气小于氧原子 （各1分）
(2) b d（2分）
(3) b （2分）
II (1) Cl2(aq)＋H2O HClO＋H+＋Cl－、HClO H+＋ClO－ 夏季，温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO－ ，合理即得分）。（各2分）
(2) b c（2分）
8、（本题共18分）
催化剂
I (1) 取代；加成 (各1分)。催化剂（铁或氯化铁）(2分)
n
CH3COO
— CH2– C H—
催化剂
(2) 2CH3CHO+ O2 2CH3COOH；
nCH3COOCH=CH2 （各2分）
(3) 4 （2分）
(4)HCOOCH2CH=CH2； HCOOCH=CHCH3（顺反）；HCOOC(CH3)=CH2（4分，各1分）
II．异戊二烯（与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、催化氧化、催化氧化、与氯化氢加成）（或与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化）（4分）
9．（18分）
（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
（2）防止Br2和HBr挥发（2分）
（3）蒸馏，过滤。（各2分）
（4）还原粗品中的Br2（2分）
（5）蒸馏用的主要仪器(3分)
（6）①KSCN溶液（1分），氢溴酸遇KSCN溶液变红色（1分）
②氢溴酸中含有Br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在潮湿淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。（2分）
10．（14分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1＋3Q2＋2Q3) kJ•mol－1（2分）
（2）① 6×10－3 mol·L－1·min－1 （1分） ②ac （2分）③ 25%（2分）
（3）① CH3OH（1分）； CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－ + 6H2O （2分）
② 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑+ H2 ↑（2分）
③ 1（2分）

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