九年级科学离子检验与离子共存专题说课材料.doc

九年级科学离子检验与离子共存专题精品文档一、 教学目标掌握各离子特性及离子检验方法二、 知识要点 (一）离子共存 实质：离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 1、发生复分解反应的离子不能够共存 （1）生成难溶物或微溶物： 如SO42与Ba2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl；Ca2+与CO32等不能大量共存 （2）生成气体或挥发性物质： 如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。 （3）生成难电离物质：如水、弱酸、弱碱 2、附加的隐含条件的应用规律 （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。 （2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子； （3）酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 （4）限制溶液酸碱性的条件PH7的溶液（酸性）PH7的溶液（碱性） HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在（二） 离子检验 1、常见离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸或H滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属；pH试纸检测pH试剂变红；产生可燃性气体（H2）；pH7碱或OH滴加酚酞试液；铝片（弱碱如氨水不行）pH试纸检测pH试液变红；产生可燃性气体（H2）；pH7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色不溶于酸的沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色不溶于酸的沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2NaOH溶液 蓝色蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液 黄色红褐色沉淀Ag+加Cl-白色不溶于酸的沉淀Ba2+加SO42-白色不溶于酸的沉淀Fe3+有颜色黄色MnO4-颜色紫红色NH4+NaOH溶液 ，瓶口放置湿润的红色石蕊试纸变蓝三、 典型例题 例1、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3- C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例2、下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（ ） A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl- 基础达标一、选择题1、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. H+、Cl、Ba2+、CO32 B. Ag+、K+、NO3、Cl C. K+、OH、Cl、Na+ D. Fe3+、Cl、NO3、Na+2、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ） A.Zn2+ 、Ba2+、Cl- 、SO42 B.K+、 Na+、NH4、OH C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D.K+、Ba2+、NO3- 、Cl-3、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. H+、Cl、Na+、CO32 B.Ag+、K+、NO3、OH C. K+、OH、Cl、Na+ D.Fe3+、Cl、NO3、Na+4、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( ) A. NH4+、A13+，SO42、NO3 B. K+、Na+、OH、C1 C. K+、Mg2+、CO3、SO42 D.Ca2+、Na+、HCO3、OH5、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。 A. A13+、NH4+、SO42、Cl B. Na+、SO42、K+、CO32 C. K+、Fe2+、Cl、NO3- D. Ba2+、Na+、Cu2+、NO36、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共 存的是（ ) A. NH4+、Na+、NO3、CO32 B. NO3、Cu2+、SO4、OH C. Mg2+、K+、NO3、Cl D. Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 7、下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙8、下列各组中的物质，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ） A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸钠、氯化钾、稀硝酸 D.硝酸银、氢氧化钾、稀盐酸来源:学*科*网Z*X*X*K9、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ） A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaOH NaNO3 Na2SO4 C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl AgNO3 来源:学*科*网Z*X*X*K10、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+、Ba2+、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ 、Cl- 、Ba2+、SO4211、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ） AOH- B HCO3- CBa2+ DCl-12、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（ ） ANa+ BCl- CNO3 D CO32-13、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（ ） A硫酸铜 B氧化钙 C硫酸锌 D氢氧化钠14、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余， 此时过滤，则得到的滤液中存在的离子是（） 来源:学科网 AH+BFe2+ CCu2+ D Fe3+15、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原 溶液中可能存在的离子是 （ ） AH+ BCa2+CBa2+ D Na+16、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ） A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+Na+NO3Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+Na+CO32-Cl-17、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ） A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸18、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ） A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3 C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO419、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Mg2+ 、Cl 、SO42 B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3 C.Mg2+、Cu2+、Cl 、SO42 D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO4220、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ） A.OH B. CO32- C.Ba2+ D.Cl-21、下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+22、下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、HSO3- D. Mg2+、Al3+、H+、OH-23、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-24、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-25、下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( ) Ag+、NO3-、Cl- Ba2+、OH-、NO3- Ca2+、Cl-、CO32-Cu2+、NO3-、OH- Fe2+、Cl-、SO42-A. B. C. D. 26、在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( ) A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3- C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-二、填空题1、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧 化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子_，所以，酸的这些通性可以认为就 是 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子 _。来源:学科网2、氢氧化铜_（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是_。3、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除