福建省漳州市2021届普通高中毕业班质量检查化学-Word版含答案.docx

2021年漳州市一般高中毕业班质量检查化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟）留意事项： 1、本试卷分为第I卷和第卷两部分。第I卷为选择题，第卷为非选择题。 2、请将正确答案填写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与人类生产、生活、社会可持续进展亲热相关。下列说法正确的是 A稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源 C电镀厂的废水直接用来浇灌农田，可提高水的利用率 D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于削减白色污染2下列对化学学问的生疏正确的是 AH2与T2互为同位素 B氯化铵、氯化银都属于强电解质 C离子化合物中确定不含共价键 DSO2、CO均属于酸性氧化物3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA B25时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH数为0.2NA C1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA D标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA4下列关于有机物的表述正确的是 A油脂可水解生成丙三醇 B乙醇经还原可生成乙醛 C乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体化学试题 第1页（共8页）5下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ =Mg2+ +2H2O B碳酸钠溶液呈碱性：CO32 +2H2O H2CO3 +2OHCNH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH =NH3H2OD用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl+2H2O 2OH +Cl2+H26如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行试验，对乙针筒里的现象所作的推断不正确的是试验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液毁灭红褐色沉淀CCO2BaCl2产生白色沉淀DCl2 紫色石蕊溶液先变红后褪色7ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，试验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O据此，下列说法不正确的是AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.0210238常温下，下列各组离子能常量共存的是 、AMg2+、K+、SO42、NO3 BFe2+、H+、Cl、NO3CCu2+、Na+、OH、Cl DK+、HCO3、Ca2+、OH9下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 化学试题 第2页（共8页）背面还有试题10利用下列图示进行相应试验，能达到目的的是A用图1可萃取碘水中的碘B用图2可除去NO2中的NOC用图3制取并收集干燥纯洁的NH3D用图4配制100mL确定物质的量浓度的稀硫酸11下列相关工业制法的描述不正确的是A电解熔融氯化钠制取金属钠B电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝C用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅12一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是A电池工作时，电子由a流向bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO2+4H+ +2e =Mn2+ +2 H2O13下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示催化剂能转变化学反应的焓变B图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化状况，且溶液c(OH)大小：aO，且 a=2D图丁表示向CH3COOH溶液中渐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化状况化学试题 第3页（共8页）14常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三种溶液c(Na+)大小：B往稀氨水中加水，的值变小CpH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式： c(Na+)+c(H+) = C(OH)+2c(S2)DCa(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO。水解程度增大，溶液碱性增加第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括4题-共45分） 15（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）Z的原子结构示意图为 。（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。 A原子序数：XW B最低化合价：XW C最简洁氢化物的稳定性：XW D最高价氧化物的水化物酸性：XW（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；C转化生成D的离子方程式为 。（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，缘由是其溶液中的c(OH) = molL1 （填计算数值，已知：T，KspY(OH) n=4.0l0-12）。化学试题 第4页（共8页）16（7分）环境中氮氧化物的合理把握和治理是削减雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理学问，回答下列问题： （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消退氮氧化物的污染。已知： CH4 (g)+ 4NO2 (g)= 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) H1 = -662kJmol-1 CH4 (g)+ 4NO(g) = 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) H2 = -1251 kJmol-1 据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为： C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)某争辩小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽视不计），在恒温（T1）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。0min10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 。下列各项能推断该反应达到平衡状态的是 。A容器内压强保持不变 B速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。17（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。 I铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，请依据上述状况推断：（1）电池的负极材料是 。（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严峻，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：化学试题 第5页（共8页）请回答下列问题：（3）为提高步骤的化学反应速率，你认为可实行的措施是 （写一条即可）。（4）写出步骤中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。（5）步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 。（6）步骤从母液可获得的副产品为 （写化学式）。（7）已知：PbCO3在确定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。18（14分）海波(Na2S2O35H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透亮的晶体，易溶于水，遇酸马上分解：S2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2某争辩小组在试验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O，试验装置如下图所示： （1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，试验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸取效率，其依据的原理是 。（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸取效率，D中的试剂可以是 。a品红溶液 b氢氧化钠溶液 c酚酞溶液 d酸性高锰酸钾溶液（4）装置E的作用是 。（5）试验制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实 验，检测Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明试验操作、现象和结论： 。化学试题 第6页（共8页）背面还有试题（6）Na2S2O3溶液是定量试验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，争辩小 组的同学精确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的 稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行试验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = molL-1。 （已知：Cr2O72 +6I +14H+ = 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2 62 + I2=S4O62+2 I）三、选考题（13分）（考生请在19(A)、l 9(B)中任选一题作答，若19(A)、l9(B)都作答，则按l9(A)计分）l9(A)【化学物质结构与性质】（13分）物质中铁含量的测定方法是多种多样的。 I土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OHHCl = 4FeCl2 + N2O+ 6HCI + H2O（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。（2）羟胺(NH2OH)中接受sp3杂化的原子是 ；羟胺极易溶于水，主要缘由是 。（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的挨次为 （用元素符号表示）。（4）吡啶。和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有Q键的物质 的量为 mol。奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（）（化 学式为Fe4Fe(CN)63），再用光度法测定铁的含量。反应原理如下： 3K4Fe(CN)6+4FeCl3 = Fe4Fe(CN)63+12KCl（5）Fe4Fe(CN)63是一种协作物，其中含有的化学键有 ； a共价键 b氢键 c配位键 d金属键 e霄键（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：化学试题 第7页（共8页）据此推断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN)= 。l9(B)【化学有机化学基础】（13分）请依据上述合成路线，回答下列问题：（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为 ；确定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟 mol氢气加成。（2）的反应类型是 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）中所用试剂X为 。（5）C与羧酸M在确定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则M的结构简式为 。（6）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式： （写出一种即可）。苯环上有两个取代基 苯环上的一溴代物只有两种其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色 能发生加聚反应 化学试题 第8页（共8页）